Вход в личный кабинет | Регистрация
Избранное (0) Список сравнения (0)
Ваши покупки:
0 товаров на 0 Р
Итого: 0 Р Купить

Калий о аш это: Ваш браузер не поддерживается

Содержание

ICSC 0357 — ГИДРОКСИД КАЛИЯ

ICSC 0357 — ГИДРОКСИД КАЛИЯ
ГИДРОКСИД КАЛИЯICSC: 0357 (Май 2010)
ЕДКИЙ КАЛИ
CAS #: 1310-58-3
UN #: 1813
EINECS #: 215-181-3

  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горючее. При контакте с влагой или водой может выделяться достаточное количество тепла, чтобы воспламенить горючие материалы.  Риск взрыва при контакте с несовместимыми веществами. См. Химические Опасности.   НЕ допускать контакта с водой.  НЕ допускать контакта с несовместимыми материалами: См. Химические Опасности  В случае возникновения пожара в рабочей зоне, использовать надлежащие средства пожаротушения.    

 НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ! ИЗБЕГАТЬ ЛЮБЫХ КОНТАКТОВ! ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАТИТЬСЯ К ВРАЧУ! 
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Боли в горле. Ощущения жжения. Сбивчивое дыхание.  Применять местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.  Свежий воздух, покой. Немедленно обратиться за медицинской помощью. 
Кожа Покраснение. Боль. Серьезные ожоги кожи. Волдыри.  Защитные перчатки. Защитная одежда.  Снять загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ в течение не менее 15 минут. Обратиться за медицинской помощью. 
Глаза Покраснение. Боль. Помутнение зрения. Сильные ожоги.  Использовать маску для лица или средства защиты глаз в комбинации со средствами защиты органов дыхания..  Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.  
Проглатывание Боль в животе. Ожоги в полости рта и горле. Ощущение жжения в горле и груди. Тошнота. Рвота. Шок или сильная слабость. 
Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.  
Прополоскать рот. НЕ вызывать рвоту. Через несколько минут после проглатывания можно дать выпить один небольшой стакан воды. Обратиться за медицинской помощью. 

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: костюм химической защиты, включая автономный дыхательный аппарат. НЕ допускать попадания этого химического вещества в окружающую среду. ПластиковыеСмести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. Тщательно собрать оставшееся. Затем хранить и утилизировать в соответствии с местными правилами. 

Согласно критериям СГС ООН

ОПАСНО

Вредно при проглатывании
Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз
Может вызвать раздражение дыхательных путей 

Транспортировка
Классификация ООН
Класс опасности по ООН: 8; Группа упаковки по ООН: II 

ХРАНЕНИЕ
Отдельно от пищевых продуктов и кормов, сильных кислот и металлов. Хранить только в оригинальной упаковке. Хранить сухим. Хорошо закрывать. Хранить в местах не имеющих сливов или доступа к канализации 
УПАКОВКА
Не перевозить с продуктами питания и кормами для животных. 

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.

© МОТ и ВОЗ 2018

ГИДРОКСИД КАЛИЯ ICSC: 0357
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
БЕЛОЕ ГИГРОСКОПИЧНОЕ ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО В РАЗЛИЧНЫХ ФОРМАХ. 

Физические опасности
Нет данных. 

Химические опасности
Раствор в воде является сильным основанием. Активно вступает в реакцию с кислотой , а также вызывает коррозию таких металлов как алюминий, олово, свинец и цинк. При этом выделяется горючий/взрывоопасный газ (водород — см. ICSC 0001). Реагирует с солями аммония. При этом выделяется аммиак. Приводит к появлению опасности пожара. При контакте с влагой водой может образовываться теплом. См. Примечания. 

Формула: KOH
Молекулярная масса: 56.1
Температура кипения: 1324°C
Температура плавления: 380°C
Плотность: 2.04 g/cm³
Растворимость в воде, г/100 мл при 25°C: 110 (очень хорошая) 


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
Сильные локальные эффекты при всех путях воздействия. 

Эффекты от кратковременного воздействия
Вещество очень сильно разъедает глаза, кожу и дыхательные пути. Едкое вещество при приеме внутрь. 

Риск вдыхания

Вредная концентрация частиц в воздухе может достигаться быстро при распылении. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
Повторяющийся или продолжительный контакт с кожей может вызвать дерматит. 


Предельно-допустимые концентрации
TLV: 2 mg/m3 (предельная величина) 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
Это вещество может быть опасным для окружающей среды. Особое внимание следует уделять водным организмам. 

ПРИМЕЧАНИЯ
Значение предельно-допустимой концентрации не должно превышаться во время любой части профессионального воздействия.
NEVER pour water into this substance; when dissolving or diluting always add it slowly to the water.
Other UN number: UN1814 Potassium hydroxide solution, hazard class 8, packing group II-III. 

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
Символ: C; R: 22-35; S: (1/2)-26-36/37/39-45 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

Пропионат калия, структурная формула, химические свойства

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Реальный ЕГЭ по химии 2020. Задание 32 (№ 31 в ЕГЭ 2022)

Чтобы поделиться, нажимайте

Реальный ЕГЭ по химии 2020. Задание 32

Представляем вашему вниманию задание 32 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с подробными текстовыми решениями и ответами.


ВНИМАНИЕ — в ЕГЭ 2022 года это будет задание 31


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 1

  1. Дигидрофосфат кальция растворили в избытке раствора гидроксида калия. Полученное соединение кальция отделили и высушили, а затем сплавили с оксидом кремния (IV) и углеродом. Полученное простое вещество прореагировало с хлоратом калия. Образовавшуюся соль растворили в воде и провели электролиз полученного раствора. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Развернуть/свернуть решение

1) 3Ca(H2PO4)2 + 12KOH = 4K3PO4 + Ca3(PO4)2↓ + 12H2O

2) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 2P + 3CaSiO3 + 5CO (сплавление)

или 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = P4 + 6CaSiO3 + 10CO (сплавление)

3) 5KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5

или 10KClO3 + 12P = 10KCl + 3P4O10

или 10KClO3 + 3P4 = 3P4O10 + 10KCl

или 10KClO3 + 3P4 = 6P2O5 + 10KCl

4) 2KCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2KOH (электролиз)

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 2

  1. К раствору сульфата хрома (III) прилили раствор сульфита натрия. В результате реакции выделился газ и выпал осадок. Полученный газ пропустили через раствор перманганата калия. А осадок, полученный в первой реакции, отделили и добавили к раствору пероксида водорода подщелоченного гидроксидом натрия. Затем к образовавшемуся раствору прилили избыток раствора разбавленной серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Развернуть/свернуть решение

1) Cr2(SO4)3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3SO2↑ + 3Na2SO4

2) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

3) 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 8H2O

4) 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 3

  1. Железную окалину растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили раствор дихромата калия, подкисленный серной кислотой. Хромосодержащее вещество, полученное в результате реакции, выделили и добавили его к раствору карбоната натрия. Полученный осадок отделили и растворили в горячем растворе хлората калия и гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Развернуть/свернуть решение

1) Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

2) 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

3) Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4

4) 2Cr(OH)3 + KClO3 + 4KOH = KCl + 2K2CrO4 + 5H2O (нагревание)

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 4

  1. Натрий нагрели с кислородом. Полученное твёрдое вещество обработали подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия. Газ, образовавшийся в ходе реакции, прореагировал с пиритом при нагревании. Полученное твёрдое вещество растворили в растворе иодоводорода. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Развернуть/свернуть решение

1) 2Na + O2 = Na2O2

2) 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O

3) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (нагревание)

4) Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2↓ + 3H2O

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 5

  1. Провели электролиз раствора нитрата серебра (I). Полученный на аноде газ прореагировал с раскалённым железом. Образовавшееся твёрдое вещество чёрного цвета растворили в растворе иодоводородной кислоты. Полученное простое вещество отделили и растворили при нагревании в растворе гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Развернуть/свернуть решение

1) 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag↓ + O2↑ + 4HNO3 (электролиз)

2) 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (нагревание)

3) Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2↓ + 4H2O

4) 3I2 + 6NaOH = NaIO3 + 5NaI + 3H2O (нагревание)

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 6

  1. К фосфиду алюминия добавили соляную кислоту. Затем к получившемуся раствору добавили раствор сульфита калия, в результате чего образовался белый осадок и бесцветный газ. Выделившийся газ разделили на две части. Первую часть пропустили через раствор дихромата натрия, подкисленный серной кислотой. Вторую часть газа пропустили через концентрированную азотную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Развернуть/свернуть решение

1) AlP + 3HCl = AlCl3 + PH3

2) 2AlCl3 + 3K2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3SO2↑ + 6KCl

3) Na2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

4) SO2 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 7

  1. Смешали растворы хлорной кислоты и гидроксида натрия. Полученную соль выделили и сплавили с оксидом хрома (III) и гидроксидом натрия. Соль, содержащую хром, отделили и добавили к избытку разбавленного раствора серной кислоты. Затем через полученный кислый раствор пропустили сероводород. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Развернуть/свернуть решение

1) HClO4 + NaOH = NaClO4 + H2O

2) 3NaClO4 + 4Cr2O3 + 16NaOH = 8Na2CrO4 + 3NaCl + 8H2O (сплавление)

3) 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

4) 3H2S + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 7H2O

или 3H2S + 4Na2Cr2O7 + 13H2SO4 = 4Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 16H2O

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 8

  1. К раствору сульфата цинка добавили избыток раствора гидроксида калия. Через образовавшийся раствор пропустили сероводород, образовавшийся белый осадок растворили в концентрированной азотной кислоте и наблюдали выделение бурого газа. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида бария. Запишите уравнения четырёх описанных реакций.
Развернуть/свернуть решение

1) ZnSO4 + 4KOH = K2SO4 + K2[Zn(OH)4]

2) K2[Zn(OH)4] + 3H2S = ZnS↓ + 2KHS + 4H2O

или K2[Zn(OH)4] + 2H2S = ZnS↓ + K2S + 4H2O

3) ZnS + 8HNO3 = ZnSO4 + 8NO2↑ + 4H2O

или ZnS + 10HNO3 = Zn(NO3)2 + 8NO2↑ + H2SO4 + 4H2O

или ZnS + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + S↓ + 2NO2↑ +2H2O

4) 4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2 + 2H2O

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 9

  1. Алюминий добавили к раствору гидроксида калия. Через полученный прозрачный раствор пропустили газ, получившийся при взаимодействии магния с концентрированной серной кислотой. Образовавшийся осадок отделили, а в оставшийся раствор добавили раствор перманганата калия, в результате чего в осадок перешло простое вещество. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Развернуть/свернуть решение

1) 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

2) 4Mg + 5H2SO4 (конц.) = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

3) 2K[Al(OH)4] + H2S = 2Al(OH)3↓ + K2S + 2H2O

или K[Al(OH)4] + H2S → KHS + Al(OH)3↓ + H2O

4) 3K2S + 2KMnO4 + 4H2O = 3S↓ + 2MnO2↓ + 8KOH

или 3KHS + 2KMnO4 + H2O = 5KOH + 2MnO2↓ + 3S↓

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 10

  1. Оксид хрома (VI) обработали избытком раствора гидроксида натрия. К полученному жёлтому раствору прилили серную кислоту. Затем раствор снова подкислили серной кислотой и пропустили через него фосфин. Полученную соль хрома выделили и добавили к ней раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Развернуть/свернуть решение

1) CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

2) 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

3) 4Na2Cr2O7 + 16H2SO4 + 3PH3 = 4Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 3H3PO4 + 16H2O

4) Cr2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 11

  1. Оксид меди (I) растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшуюся соль выделили, высушили и прокалили. Через полученный твёрдый остаток при нагревании пропустили газ, полученный при сливании известковой воды и раствора гидрофосфата аммония. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Развернуть/свернуть решение

1) Cu2O + 6HNO3 (конц.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O

2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ (прокаливание)

3) 3Ca(OH)2 + 2(NH4)2HPO4 = Ca3(PO4)3↓ + 4NH3↑ + 6H2O

или Ca(OH)2 + (NH4)2HPO4 = CaHPO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O

4) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O (нагревание)

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 12

  1. Дихромат аммония прокалили до постоянной массы. Твёрдый остаток растворили в растворе пероксида водорода с гидроксидом калия. К образовавшемуся раствору жёлтого цвета прилили избыток концентрированной бромоводородной кислоты. Полученную соль хрома выделили и добавили к раствору карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Развернуть/свернуть решение

1) (NH4)2Cr2O7 = N2↑ + Cr2O3 + 4H2O (прокаливание)

2) Cr2O3 + 4KOH + 3H2O2 = 2K2CrO4 + 5H2O

3) 2K2CrO4 + 16HBr = 4KBr + 2CrBr3 + 3Br2 + 8H2O

4) 2CrBr3 + 3K2CO3 + 3H2O = 6KBr + 2Cr(OH)3↓ + 3CO2

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 13

  1. Карбид алюминия сожгли. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при действии на магний концентрированной серной кислоты. При пропускании газа происходило выпадение белого осадка и образование соли бескислородной кислоты.
Развернуть/свернуть решение

1) Al4C3 + 6O2 = 3CO2 + 2Al2O3

2) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

3) 4Mg + 5H2SO4 (конц.) = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

4) H2S + 2Na[Al(OH)4] = 2Al(OH)3 ↓+ Na2S + 2H2O (допустимо образование NaHS)

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 14

  1. Натрий растворили в воде. Образовавшееся газообразное вещество при нагревании пропустили через железную окалину. Получившееся простое вещество при нагревании растворили в необходимом количестве концентрированной серной кислоты, при этом образовался бесцветный газ с резким запахом. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия.
Развернуть/свернуть решение

1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2) Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O

3) 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

4) Fe2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 15

  1. Оксид меди (I) растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Полученный в результате бурый газ поглотили холодным раствором гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору добавили подкисленный серной кислотой раствор дихромата натрия. Образовавшееся соединение хрома выделили и поместили в раствор карбоната калия.
Развернуть/свернуть решение

1) Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O

2) 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

3) 3NaNO2 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O

4) Cr2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 16

  1. К раствору дигидрофосфата калия добавили избыток раствора гидроксида кальция. Образовавшийся осадок отделили, высушили и нагрели с кремнезёмом и углём. Полученное простое вещество вступило в реакцию с хлоратом калия. Полученный при этом оксид поместили в избыток раствора гидроксида натрия.
Развернуть/свернуть решение

1) 2KH2PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 2KOH + 4H2O

2) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

3) 6P + 5KClO3 = 3P2O5  + 5KCl

4) P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 17

  1. Нитрат хрома (III) прокалили. Образовавшееся при этом твёрдое вещество нагрели с хлоратом натрия и гидроксидом натрия. Одно из полученных веществ прореагировало с концентрированным раствором хлороводородной кислоты. Образовавшуюся при этом соль хрома выделили, растворили в воде и полученный раствор прилили к раствору карбоната натрия.
Развернуть/свернуть решение

1) 4Cr(NO3)3 = 2Cr2O3 + 12NO2↑ + 3O2

2) Cr2O3 + NaClO3 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + NaCl + 2H2O

3) 2Na2CrO4 + 16HCl = 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 4NaCl + 8H2O

4) 2CrCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 18

  1. Перхлорат натрия сплавили с оксидом хрома (III) и гидроксидом натрия. Полученное соединение хрома поместили в разбавленный раствор серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили серную кислоту и поместили иодид натрия. Образовавшееся простое вещество при нагревании прореагировало с гидроксидом калия.
Развернуть/свернуть решение

1) 3NaClO4 + 4Cr2O3 + 16NaOH = 8Na2CrO4 + 3NaCl + 8H2O

2) 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

3) Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 = 3I2↓ + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O

4) 3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 19

  1. Пероксид натрия поместили в раствор, содержащий перманганат калия и серную кислоту. Полученное простое вещество при нагревании прореагировало с железом. Образовавшееся при этом твёрдое вещество черного цвета поместили в раствор иодоводородной кислоты. Образовавшуюся при этом соль железа выделили, растворили в воде и полученный раствор прилили к раствору карбоната натрия.
Развернуть/свернуть решение

1) 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5O2↑ + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O

2) 2O2 + 3Fe = Fe3O4

3) Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2↓ + 4H2O

4) FeI2 + Na2CO3 = FeCO3↓ + 2NaI

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 20

  1. Оксид железа (III) поместили в раствор бромоводородной кислоты. Через получившийся раствор пропустили аммиак. Образовавшийся при этом осадок отделили и прокалили. Полученное бурое вещество сплавили с твёрдым гидроксидом калия.
Развернуть/свернуть решение

1) Fe2O3 + 6HBr = 2FeBr3 + 3H2O

2) FeBr3 + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4Br

3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

4) Fe2O3 + 2KOH = 2KFeO2 + H2O

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 21

  1. Через раствор силиката калия пропустили углекислый газ. Полученный при этом осадок отделили, а оставшийся раствор смешали с раствором сульфата железа (III). Выпавший при этом осадок отделили и прокалили. Полученное бурое вещество сплавили с твёрдым карбонатом натрия.
Развернуть/свернуть решение

1) K2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + K2CO3 (допустимо образование KHCO3)

2) 3K2CO3 + Fe2(SO4)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

4) Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 22

  1. Алюминат натрия растворили в серной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор сульфида натрия. Выделившийся газ разделили на две части, одну часть поглотили раствором дихромата натрия, подкисленным серной кислотой. Другую часть газа поглотили бромной водой.
Развернуть/свернуть решение

1) 2NaAlO2 + 4H2SO4 = Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O

2) Al2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3Na2SO4

3) 3H2S + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S↓ + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 7H2O

4) H2S + Br2 = S↓ + 2HBr

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 23

  1. Цинк сплавили с твёрдым гидроксидом калия. Полученное в результате твёрдое вещество растворили в необходимом количестве раствора серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили сульфид калия, в результате чего образовался белый осадок. Осадок отделили и при нагревании растворили в концентрированной серной кислоте, при этом образовался бесцветный газ с резким запахом.
Развернуть/свернуть решение

1) Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2

2) K2ZnO2 + 2H2SO4 = K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O

3) ZnSO4 + K2S = ZnS↓ + K2SO4

4) ZnS + 4H2SO4 (конц.) = ZnSO4 + 4SO2↑ + 4H2O

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 24

  1. Нитрат железа (II) прокалили. Полученное твердое вещество сплавили с твердым гидроксидом калия. Образовавшийся твердый продукт растворили в необходимом количестве бромоводородной кислоты. Через полученный раствор пропустили аммиак.
Развернуть/свернуть решение

1) 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2

2) Fe2O3 + 2KOH = 2KFeO2 + H2O

3) KFeO2 + 4HBr = KBr + FeBr3 + 2H2O

4) FeBr3 + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4Br

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 25

  1. Нитрат цинка прокалили. Полученное простое вещество прореагировало с оксидом азота (II). Полученный продукт прореагировал с холодным раствором гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору прилили раствор, содержащий дихромат натрия и серную кислоту.
Развернуть/свернуть решение

1) 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + O2

2) 2NO + O2  = 2NO2

3) 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

4) 3NaNO2 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O

 


Резерв

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 1

  1. Гидросульфит бария растворили в водном растворе пероксида водорода. Полученную соль отделили и нагрели с водородом. Полученное вещество добавили в раствор сульфата алюминия. К образовавшемуся нерастворимому основанию, которое отделили от раствора, добавили раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Развернуть/свернуть решение

1) Ba(HSO3)2 + 2H2O2 = BaSO4↓ + H2SO4 + 2H2O

2) BaSO4 + 4H2 = BaS + 4H2O (нагревание) (очень спорная реакция)

3) 3BaS + Al2(SO4)3 + 6H2O = 3BaSO4↓ + 3H2S↑ + 2Al(OH)3

4) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

или Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 2

  1. Прокалили смесь карбоната калия и оксида цинка. Полученный в результате реакции газ прореагировал с избытком твёрдой щёлочи при нагревании. В результате реакции образовалась соль, которую растворили в воде и к образовавшемуся раствору добавили хлорид алюминия. Полученный осадок отделили и растворили в растворе гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Развернуть/свернуть решение

1) K2CO3 + ZnO = K2ZnO2 + CO2↑ (прокаливание)

2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3) 2Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

4) Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

или Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 3

  1. Металюминат калия растворили в серной кислоте. В полученный раствор добавили сульфит натрия. В результате реакции выделился газ, который разделили на две части. Одну часть полученного газа пропустили через бромную воду, а вторую – через подкисленный серной кислотой раствор дихромата натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Развернуть/свернуть решение

1) 2KAlO2 + 4H2SO4 = K2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O

2) Al2(SO4)3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3SO2

3) 3SO2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 = Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

4) SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 4

  1. Оксид меди (II) нагрели с медью. Образовавшееся вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся бурый газ поглотили раствором гидроксида калия. К образовавшемуся раствору добавили подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Развернуть/свернуть решение

1) CuO + Cu = Cu2O (нагревание)

2) Cu2O + HNO3 (конц.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O

3) 2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O

4) 3KNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3KNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)2 + 4H2O

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 5

  1. Через избыток раствора силиката натрия пропустили углекислый газ. Образовавшуюся соль отделили и растворили в растворе хлорида железа (III). Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы. Образовавшийся твёрдый остаток растворили в растворе иодоводородной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Развернуть/свернуть решение

1) Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3  (допустимо образование NaHCO3)

2) 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (прокаливание)

4) Fe2O3 + 6HI = I2↓ + 2FeI2 + 3H2O

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 6

  1. Прокалили смесь карбоната калия и оксида цинка. Выделившийся газ пропустили через раствор силиката натрия. Образовавшийся осадок отделили, а оставшийся раствор смешали с раствором хлорида железа(III), при этом наблюдали образование осадка и выделение газа. Полученный осадок отделили и поместили в раствор иодоводородной кислоты.Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Развернуть/свернуть решение

1) Na2CO3 + ZnO = Na2ZnO2 + CO2↑ (прокаливание)

2) Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3 (допустимо образование NaHCO3)

3) 2Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

4) 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2↓ + 6H2O

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 7

  1. К раствору сульфата цинка добавили избыток раствора гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили сероводород. Образовавшийся при этом осадок при нагревании растворили в концентрированной серной кислоте, при этом образовался бесцветный газ с резким запахом. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой.
Развернуть/свернуть решение

1) ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

2) Na2[Zn(OH)4] + 2H2S = ZnS↓ + Na2S + 4H2O (допустимо образование NaHS)

3) ZnS + 4H2SO4 = ZnSO4 + 4SO2↑ + 4H2O

4) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 8

  1. К раствору нитрата алюминия добавили раствор сульфида натрия. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, при этом наблюдали образование осадка. Осадок отделили и обработали горячим концентрированным раствором гидроксида калия. Полученную при этом кислородосодержащую соль добавили в раствор, содержащий дихромат калия и серную кислоту.
Развернуть/свернуть решение

1) 2Al(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaNO3

2) 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S↓ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

3) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O

4) 3K2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 9

  1. Оксид хрома (VI) поместили в раствор гидроксида калия. В полученный при этом раствор добавили раствор серной кислоты. Образовавшийся раствор дополнительно подкислили серной кислотой и пропустили через этот раствор сероводород. Образовавшийся при этом осадок отделили и поместили в горячий концентрированный раствор гидроксида калия.
Развернуть/свернуть решение

1) CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O

2) 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

3) 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S↓ + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

4) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3  + 3H2O

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 10

  1. Фосфид цинка растворили в соляной кислоте. Полученный газ поглотили концентрированным раствором азотной кислоты при нагревании, при этом наблюдали выделение бурого газа. Бурый газ пропустили через раствор гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и серную кислоту.
Развернуть/свернуть решение

1) Zn3P2 + 6HCl = 3ZnCl2 + 2PH3

2) PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O

3) 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

4) 3NaNO2 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 11

  1. Алюминий добавили к раствору гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при растворении серы в концентрированной серной кислоте. Образовавшийся осадок отделили, а к полученному раствору добавили раствор перманганата калия.
Развернуть/свернуть решение

1) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2) S + 2H2SO4 = 3SO2↑ + 2H2O

3) SO2 + 2Na[Al(OH)4] = 2Al(OH)3↓ + Na2SO3 + H2O (допустимо образование NaHSO3)

4) 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH

 


Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


Названы три эффективных способа борьбы с похмельем | Здоровье | 01.01.2022

Три способа, которые помогут человеку справиться с похмельем, раскрыла врач-эндокринолог, врач-диетолог «СМ-Клиники» кандидат медицинских наук Оксана Михалева.

Минералка, кефир или вода с лимоном

По ее мнению, в первую очередь нужно восстановить дефицит жидкости и минеральных веществ.

«Употребление алкоголя может стать причиной серьезного обезвоживания, потому что организм пытается вывести алкоголь и продукты его метаболизма всем доступными способами – через легкие, кожу и почки«, – объяснила врач.

Она также добавила, что это приводит к выведению жидкости и обезвоживанию. А вместе с влагой теряются и нужные организму минеральные вещества, среди которых натрий и калий.

«Поэтому при похмелье человек может почувствовать слабость, сухость во рту, жажду и головокружение. Поэтому ему так хочется пить и съесть соленого«, – пояснила диетолог.

Тогда основными помощниками в борьбе с похмельем  являются растворы для регидратации. Их можно приобрести в аптеке. В домашних условиях их можно заменить минеральной водой, огуречным рассолом, водой с лимоном, нежирным кефиром или молочной сывороткой, отмечают «Известия».

Легкий перекус

Во вторую очередь можно снизить уровень глюкозы. Из-за алкоголя в крови снижается ее уровень. А это ведет к головной боли и слабости.

«Поэтому желательно сделать легкий перекус углеводами. Например, скушать тост или бутерброд со сладким чаем«, – посоветовала Оксана Михалева.

Она также допустила полноценный прием пищи, но при условии, что она будет нежирной: суп, бульон, отварная курица или тушеные овощи.

Свежий воздух

А для восстановления сил лучше всего прогуляться на свежем воздухе. Это позволит организму насытиться кислородом. Достаточный сон окончательно приведет человека в чувства. Спать врач порекомендовала в прохладной тихой комнате с приоткрытым окном.

Ранее кандидат медицинских наук, врач-терапевт, клинический фармаколог Андрей Кондрахин рассказал, что бороться с похмельем после новогодних праздников лучше с помощью супов.

Ясень древесный | The Happy Scientist

Для этого вам понадобится:

  • лист бумаги для письма или набора
  • бутановая зажигалка
  • фольга алюминиевая
  • две одноразовые чашки
  • изопропиловый спирт (медицинский спирт)
  • специя куркума

В классическом мыловарении, как это было двести лет назад, вам понадобится гидроксид калия, который будет соединен с жиром для производства мыла. К счастью, гидроксид калия можно получить из вещества, которое было очень распространено в семьях пионеров.Древесная зола. Пепел, оставшийся от горящего растительного материала, содержит карбонат кальция, гидроксид калия и гидроксид натрия. Разные растения производят разное количество каждого из них, и зола твердых пород является лучшим источником гидроксида калия.

Вместо того чтобы разводить костер из твердых пород дерева, мы сожжем немного бумаги. Подумай об этом. Из чего сделана бумага? Древесина. Таким образом, при сжигании бумаги останется пепел, содержащий необходимый нам гидроксид калия.

А теперь не торопитесь сжигать бумагу.Сначала оторвите один дюйм одного угла и отложите его на потом. Также мы не хотим случайно сжечь ничего, кроме бумаги. На всякий случай положите на дно раковины лист алюминиевой фольги. Затем скомкайте лист бумаги в неплотный шар и поместите его в центр фольги. Предупредите всех находящихся поблизости людей о том, что вы собираетесь сжечь бумагу, потому что запах гари может встревожить людей, если они этого не ожидают. Это может закончиться неприятностями, а это плохо.

Как только все будут предупреждены, воспользуйтесь бутановой зажигалкой, чтобы поджечь бумагу. Подождите, пока пламя догорит. Бумага станет черной, а затем по краям она начнет белеть. Этот белый цвет — это то, что мы хотим, поэтому мы немного поможем ему. Воспользуйтесь бутановой зажигалкой, чтобы немного нагреть черные участки, чтобы они полностью сгорели, давая вам больше белого пепла. Вам не нужно, чтобы весь черный стал белым, поэтому не используйте зажигалку. Когда примерно 1/4 остатков станет светло-серой или белой, дайте остальному огню погаснуть и дождитесь, пока фольга остынет.Затем вылейте золу в одну из одноразовых чашек. Добавьте примерно чайную ложку воды и взбалтывайте, чтобы хорошо перемешать. Отложите это в сторону. Сохраните фольгу, она нам понадобится и позже.

В другую одноразовую чашку налейте примерно столовую ложку медицинского спирта. Затем добавьте примерно 1/8 чайной ложки куркумы. Куркума — это специя, которую можно найти в продуктовом магазине. Будьте осторожны с куркумой, так как она пачкает одежду, кожу и все остальное (вот почему мы используем одноразовые стаканчики.)

Если вы смотрели видео «Изготовление куркумы», то помните, что куркума действует как индикатор, становясь красным в присутствии основы. Гидроксид калия — сильное основание, поэтому, если наша зола содержит гидроксид калия, это должно вызвать изменение цвета куркумы. Чтобы проверить это, налейте на фольгу пару капель смеси золы и воды. Затем добавьте пару капель смеси куркума / спирт. Смотрите, как эти двое смешиваются. Он должен стать темно-красным, указывая на то, что смесь золы и воды является сильной основой.

Но подождите минутку. Может быть, статья была базовой с самого начала. Вот почему мы оторвали уголок от бумаги. Поместите этот уголок на фольгу и добавьте пару капель раствора куркумы. Он окрашивает бумагу в желтый, а не в красный цвет, показывая, что основа образовалась при горении бумаги.

Если бы мы собирались делать мыло, нам понадобилось бы МНОГО золы. Затем мы фильтровали через него воду, чтобы удалить гидроксид калия. Эту воду собирали и кипятили, чтобы сконцентрировать ее.Когда у нас был очень концентрированный раствор, он смешивался с топленым жиром, образуя мыло. Это долгий, беспорядочный и неприятный запах, поэтому мы на этом остановимся. Вместо этого я буду работать над другой смесью, включающей мороженое и шоколадный сироп, для чего обычно требуется немного мыла.

Желаю чудесной недели.

Caveman to Chemist Projects: Potash

// AS // DTD HTML 3.0 asWedit + extensions // EN>

Пещерный человек — химику Проекты: поташ

Огонь очень пригодился нам как для производства тепла, так и для преобразования. материалов из одной формы в другую (например,г. глиняная посуда). Даже пепел Оказывается, что остатки пожара обладают полезными свойствами. Ранние люди открыли что древесную золу можно было использовать для очистки. Это может показаться нелогичным мы, так как мы обычно ассоциируем пепел с грязью. Но древесная зола — это не просто грязь. Основным компонентом древесной золы является карбонат калия (поташ). и карбонат натрия (кальцинированная сода). С химической точки зрения эти два соединения очень похожи. Настолько похоже, что пепел использовался тысячелетиями. разница между карбонатом натрия и калия была признана только в 19-го века.Элементы в первом столбце Перидической таблицы, содержащие натрий и калий, называются щелочными металлами .

Калий был первой базой человека. Основа — это материал, удаляющий водород. ионы (H + ) из водного раствора. Мы также ссылаемся на такой материал как щелочь . Щелочи имеют горький вкус и слегка мыльный вкус при растирании в пальцах. Выделение щелочи является предшественником изготовление настоящего мыла.

Даже сегодня карбонат калия и натрия остаются чрезвычайно важными химическими веществами.Производство только карбоната натрия в США составило 9 млрд кг, что сделало их 11-м местом в мире. самый производимый химикат в США

Вы помните из проекта метатезиса, что весь натрий и калий соединения растворимы в воде. Когда ионное соединение растворяется в воде, оно диссоциирует на катионы (положительные ионы) и анионы (отрицательные ионы). За поташ пишем:

(I) K 2 CO 3 (s) ——> 2 K + (водн.) + CO 3 2- (водн.)

Прежде чем мы продолжим, нам нужно немного обсудить химический состав воды. сам.Подобно ионным соединениям, вода обладает способностью ионизировать, то есть распадаются на ионы. В любой пробе воды крошечная доля воды молекулы будут ионизированы в соответствии с реакцией:

(II) H 2 O (л) <-----> H + (водн.) + OH (водн.)

Двойная стрелка означает, что вода находится в состоянии равновесия с ион водорода и гидроксид-ион. В любой момент времени будет много воды, присутствует немного иона водорода и немного иона гидроксида.В чистой воде при комнатной температуре, например, 1 молекула воды из 556 миллионов будет ионизированный. Поскольку одна вода распадается на одну H + и одну OH , в нейтральном растворе концентрации H + и OH равны. Когда ионное соединение растворяется в воде, оно может поглощать или выделять водород. или гидроксид-ионы. Если чистый эффект состоит в том, что ионы водорода превосходят по количеству ионы гидроксида, раствор называется кислый . Если там гидроксид-ионов больше, чем водородных, раствор называется основной или щелочной .

Мы уже видели нашу первую кислоту. Когда вино или медовуха «закисают», бактерии окислить этанол до уксусной кислоты. Уксусная кислота ионизируется с образованием ионов водорода. и ацетат-ионы:
CH 3 COOH (водн.) <-----> H + (водн.) + CH 3 COO (водн.)
Чистый эффект состоит в том, что образуются ионы водорода, и, следовательно, раствор становится кислым. Кислый раствор кислый на вкус.

Когда карбонат калия растворяется в воде, он ионизируется на калий и карбонат. ионы, как мы видели.Оказавшись в растворе, ионы калия просто плавают вокруг и очень инертны. Мы называем такой ион спектатором ионом , потому что он не участвует в дальнейших химических реакциях. Карбонат-ион, с другой стороны, действует как основа в водном растворе, то есть абсорбирует ионы водорода везде, где они находятся. Наша реакция зависит от того, раствор изначально был кислым или щелочным. В кислом растворе пишем:

(IIIa) CO 3 2- (водн.) + H + (водн.) <-----> HCO 3 (водн.)

находясь в щелочном или нейтральном растворе, мы пишем:

(IIIb) CO 3 2- (водн.) + H 2 O (л) <-----> HCO 3 (водн.) + OH (водн.)

Карбонат-ион будет реагировать с любыми веществами, находящимися поблизости.Если есть много ион водорода (кислый раствор) ион водорода прилипает к карбонат-иону и образует новый ион, гидрокарбонат ион, или бикарбонатный ион . Если вокруг мало иона водорода, карбонат фактически крадет ион водорода. из воды, оставляя гидроксид-ион позади и производя щелочной раствор. Обратите внимание, что мы снова использовали двунаправленную стрелку для обозначения состояния равновесия. а не реакция, которая идет до завершения.

Есть еще две реакции, которые еще больше усложняют картину.Во-первых, если раствор действительно кислый, ион бикарбоната также может прилипать к иону водорода:

(IVa) HCO 3 (водн.) + H + (водн.) <-----> H 2 CO 3 (водн.)
или
(IVb) HCO 3 (водн.) + H 2 O <-----> H 2 CO 3 (водн.) + OH (водн.)

H 2 CO 3 называется угольная кислота . Угольная кислота может может разлагаться на воду и углекислый газ:

(В) H 2 CO 3 (водн.) <-----> H 2 O (л) + CO 2 (г)

Вы могли заметить это явление при брожении медовухи.Дрожжи производят углекислый газ. Вы можете обнаружить производство этого газа, потому что когда бутылка закрывается, она становится герметичной. Появляется только тонкий слой пузырьков поверх медовухи. Но если крышка открыта, медовуха распускается пенистым отваром. в команде с пузырьками. До того, как вы открыли крышку, углекислый газ был растворяется в медовухе. Когда крышка была открыта и давление сброшено, появился углекислый газ. из раствора, улетучиваясь в виде газа.

Эта последовательность равновесий также активна в газированных напитках.Когда вода под давлением углекислого газа часть газа растворяется. Несколько из растворенный газ соединяется с водой с образованием угольной кислоты. Некоторые из углекислых кислота расщепляется на ион водорода и ион бикарбоната. Некоторые из бикарбонатов ион далее распадается на ион водорода и ион карбоната. Все пять видов будет присутствовать, но в зависимости от кислотности раствора будет больше одного чем другой.

Полезно уметь определять кислотность. Ученые используют для этого шкалу pH.pH ( pee Aych ) определяется как отрицательное значение десятичного логарифма концентрации ионов водорода. В математика, общий журнал используется для подсчета порядка величины числа, т.е. для подсчета количества нулей. Например, в чистой воде H + концентрация 0,0000001 моль / л. В этом числе семь нулей, а pH 7.

Обратной стороной этой спецификации является концентрация OH и отрицательная из общего журнала этой концентрации называется pOH ( pee Oh Aych ).Поскольку вода может ионизироваться в H + и OH , оказывается что pH + pOH = 14. В кислом растворе плавает много ионов H + , но не очень много ионов OH , а pH низкий. В нейтральном растворе имеется равное количество ионов H + и OH , а pH равен 7. А в щелочном растворе мало ионов H + , много OH ионов, а pH высокий. Конечно, концентрация ионов зависит от концентрации раствора.Итак, чтобы провести честное сравнение, мы следует сравнить растворы с одинаковой общей концентрацией. Вот pH и pOH значения для нескольких растворов с концентрацией 1% (т.е. 1 грамм соединения в 100 граммах раствора):

Один из самых удобных способов измерения pH — индикатор. An Индикатор — это вещество, меняющее цвет при изменении pH. Есть много индикаторов. Вы могли заметить, например, что чай превращается от темно-коричневого до коричневого при добавлении лимонного сока (кислоты).Мы будем использовать тестовая бумага, цвет которой изменяется от синего (щелочной) до зеленого и желтого (нейтрального) от оранжевого до красного (кислого).

Одна из самых фундаментальных проблем химии — это очистка вещества. Мы видели, что большинство вещей в природе на самом деле являются смесями, либо однородными или разнородные. Но чтобы контролировать химические реакции, химик сначала необходимо убедиться, что его исходные материалы чистые. Позже в курсе мы рассмотрим дистилляцию как метод очистки веществ, которые газы или жидкости в обычных условиях.Однако для твердых тел мы обратимся к перекристаллизация как наш метод первичной очистки.

Мы видели, что минерал, особенно кристаллический минерал, по существу чистое вещество, элемент или соединение. Как такие минералы образуются в природа? Одна из возможностей состоит в том, что кристаллы минерала охлаждаются из расплавленной породы. Другое дело, что кристаллы образованы из растворенных в воде веществ. это этот механизм, который мы попытаемся использовать в этом проекте.

В проекте метатезиса мы обсуждали растворимость, как если бы это было да или нет. предложение.На самом деле все немного сложнее. Вы знаете из повседневной жизни опыт, что сахар растворим в воде. Если вы добавите одну крупинку сахара на 2 л воды сахар весь растворится — твердого сахара не останется. А если добавить второе зерно, оно тоже растворится. Фактически, если вы добавите чайную ложку сахара, все количество растворится. Вы можете добавить второй и третий чайной ложки, но любой, кто хоть раз добавлял сахар в чай ​​или кофе, знает, что там наступает момент, когда вода насыщена сахаром, то есть весь сахар, который может раствориться, растворился.Любой сахар сверх этого сумма просто осядет на дно в виде твердого вещества. Количество материала который растворяется в данном количестве воды, называется его растворимостью . Вот растворимость некоторых распространенных веществ:

Вещество Растворимость (граммы / 100 мл воды)
Холодный Горячий
карбонат калия 147 331
хлорид кальция 75 159
хлорид натрия 36 39
хлорид калия 34 57
карбонат натрия 22 421
карбонат кальция 0.001 0,002

Итак, предположим, что я начну с древнего моря. Растворены в морской воде. всевозможные вещества, растворенные в почвах и камнях в области дренажа в море. Некоторые из этих веществ, например, хлорид натрия, обладают высокой растворимостью. в то время как другие, такие как карбонат кальция, обладают низкой растворимостью. В конце концов, меняются геологические условия, море отрезано от океана, дренаж картины меняются, и море начинает высыхать, возможно, с течением времени сотен тысяч лет.Мертвое море и Большое соленое озеро два современных примера такой ситуации. Теперь, когда море испаряется, оно становится более концентрированный, пока он не станет насыщенным наименее растворимым материалом. содержит. Как и лишний сахар, добавленный в чай, этот наименее растворимый материал падает. на дно и осаждается в виде слоя, возможно, карбоната кальция. Как испарение продолжается, присутствующие вещества откладываются в обратном порядке, чтобы их растворимости. Наконец, наиболее растворимые вещества осаждаются. как самый верхний слой, поскольку море отдает остатки влаги.Депонированные вещества зависят от того, что было в исходном море, и порядок, в котором они осаждаются, зависит от их относительной растворимости.

Еще одна загвоздка в этой истории заключается в том, что растворимость зависит от температуры. Обратите внимание, что, хотя растворимость хлорида натрия примерно одинакова в горячих и в холодной воде растворимость карбоната натрия и калия намного больше в горячей воде, чем в холодной. Мы воспользуемся этим свойством при разделении растворимые карбонаты из других компонентов древесной золы.

Все, что мы извлекаем из древесной золы, должно быть там с самого начала. Древесная зола бывает сложная гетерогенная смесь всех негорючих нелетучих минералов которые остаются после того, как дрова и уголь сгорят. Из-за наличия углекислого газа в дымовых газах, многие из этих минералов были превращается в карбонаты. Также может присутствовать обгоревшая почва. Так что прах наверное содержат преимущественно карбонат натрия и калия, натрий и калий хлорид, кремнезем и карбонат кальция.

Если мы добавим золу в воду, растворимые соли калия и натрия будут растворяются, в то время как нерастворимый кремнезем и карбонат кальция оседают на Нижний. Затем мы можем слить воду (содержащую «полезные вещества») и выбросьте нерастворимый материал. Чтобы отделить хлориды от растворимые карбонаты, мы будем использовать большую растворимость карбонатов в горячей воде. Доводим жидкость до кипения и продолжаем кипятить до тех пор, пока достаточно воды, чтобы образовался нерастворимый осадок.Это очень вероятно смесь хлорида натрия и калия. С этого момента мы продолжим кипятить до тех пор, пока не будет удалена половина оставшейся воды. На данный момент мы можем быть с достаточной уверенностью, что в растворе остаются только растворимые карбонаты. Мы будем аккуратно слейте горячую жидкость в другую емкость, оставив твердое вещество материал позади. По мере того, как жидкость охлаждается до комнатной температуры, менее растворимый карбонат натрия будет выпадать в осадок, оставляя более растворимый карбонат калия в растворе.Наконец, оставшийся раствор можно слить и прокипятить до сухость, с образованием твердого карбоната калия.

Одно из замечаний, которые вы сделаете, должно заключаться в том, что для изготовления требуется много дерева. немного золы и много золы, чтобы получилось немного поташа. Таким образом, пока это не особенно трудно извлечь калий из древесины, вы пройдете через огромное количество древесины для производства коммерческих объемов (фунты и тонны) калийных удобрений. Это будет иметь значение для нас позже в семестре.

Тест на калий состоит из трех вопросов по любой из следующих тем, обсуждаемых на этой странице.

  • Знайте, какие виды присутствуют в растворе калия (уравнения I-V).
  • Узнайте, какие из этих веществ являются кислыми, а какие — щелочными.
  • Знайте химические названия и формулы поташа и кальцинированной соды.
  • Знайте, как растворимые соединения откладываются геологически.
  • Знать, как можно использовать перекристаллизацию для очистки соединений.
  • Знать, как шкала pH используется для количественного определения кислотности и щелочности.
  • Знайте разницу между пищевой содой и стиральной содой.

Просто потому, что поташ и кальцинированная сода «натуральные», и вы извлекаете их из древесной золы, не означает, что они безопасны. То, что это химические вещества с химическими названиями и формулами, не делает их опасный. Думая о химической опасности, вы всегда должны учитывать количество и концентрация рассматриваемого вещества. Калий составляет лишь небольшую процент древесной золы, не представляющей особой опасности. Но как поташ извлечен, сконцентрирован и очищен, он становится более заслуживающим внимания.

Калий и кальцинированная сода являются относительно сильными щелочами. Умеренно едкие, а это значит, что они повредят кожу. Следовательно, не стоит их тереть. по всему телу или попадания в глаза, и вы не должны их есть. Тем не менее они не вызывают паранойи. Если они попали на кожу, смойте их. выключенный. Вам следует носить очки, чтобы защитить глаза, но если они попадут внутрь, вы должны брызнуть холодная вода в глаза. Вы не должны есть это. Это тебе нехорошо. Но немного вкус не причинит вам вреда.Если вы достаточно безрассудны, чтобы съесть несколько чайных ложек Из нее позвоните в местный токсикологический центр (VA 1-800-451-1428).

Информация о химической опасности кратко изложена в Паспорт безопасности материала для каждого соединения. Эти листы часто говорят вам больше, чем вы хотите знать, но на них стоит взглянуть.

Наша цель — извлечь как можно больше растворимых карбонатов из древесной золы. оставляя после себя нерастворимые компоненты. Вам понадобится пара пригоршней древесной золы, немного воды, нашего старого друга, двухлитровой бутылки безалкогольного напитка и керамическая миска, не алюминиевая кастрюля или стеклянный стакан.Первый контейнер (Бутылка 2 л) нужна только вода. Мы используем бутылку безалкогольных напитков для удобство. Вторая емкость должна быть огнестойкой и водонепроницаемой. Если мы если бы мы соблюдали историческую точность, мы использовали бы керамику. Но любая сковорода или стакан, который можно использовать на плите, подойдет. Не использовать алюминиевый горшок. Алюминий реагирует на сильные основания и ваш проект будет разрушен.

Поместите древесную золу в 2-литровую бутылку, пока она не будет заполнена золой примерно на 1/3. Наполните оставшуюся часть бутылки горячей водой, закройте бутылку крышкой и встряхни это.Растворимые карбонаты (как и любые другие растворимые материалы) будет растворяться, в то время как нерастворимые силикаты, карбонаты, алюмосиликаты, и любые другие нерастворимые материалы осядут на дно. Любой уголь подарок всплывет наверх. Поставьте бутылку так, чтобы ее не побеспокоили. и оставьте на ночь.

На следующий день вы должны обнаружить, что осадок осел на дно, древесный уголь плавает сверху, а вода между ними чистая и прозрачная. Снимите крышку и слегка сожмите бутылку, чтобы уголь поднялся вверх. и из бутылки.Затем осторожно налейте около 1 л лака. воду в кастрюлю или стакан. Прекратите наливать до появления любого взбалтывавшегося осадка. достигает горлышка бутылки. Теперь у вас должна быть сковорода примерно с 1 л чистой воды. Если вы попробуете это, и это будет немного на вкус горький или мыльный — вы на правильном пути.

Поставьте сковороду на плиту или плиту и поместите в нее ложку или стеклянную палочку. для предотвращения перегрева (что может привести к разбрызгиванию). Принеси воду до кипения и продолжайте кипятить, пока вся вода не испарится.Маленький на сковороде останется немного накипи или мелкого серого порошка. Пусть остынет, а потом соскоблите его в емкость. Это ваш продукт. Он содержит все растворимые материалы, которые изначально присутствовали в золе. Этот может включать хлориды, сульфаты, гидроксиды натрия и калия, и карбонаты. Из них основными являются только гидроксиды и карбонаты. Я протестирую ваш продукт с помощью тестовой бумаги pH, чтобы определить, является ли он щелочным.

Если вы заинтересованы в дальнейшей очистке вашего продукта, вы можете перекристаллизовать это снова.На этот раз вы начнете с сырого продукта (вместо золы), растворите его в воде, прокипятите почти до полного высыхания и профильтруйте, пока горячим, чтобы удалить менее растворимые, чем карбонаты, материалы. Вы бы тогда дайте ему остыть, и карбонаты выпадут в осадок, оставив все более растворим все еще в растворе. Путем повторного применения этой процедуры, вы даже можете отделить карбонат натрия от карбоната калия. Но для Для наших целей сырой калий должен быть достаточно щелочным.Чтобы проверить это на себе, просто попробуйте это. Он должен быть горьким, как мыло.

Вы уже пройдете тест на калий, когда принесете свой калий на оценку. Ваш калий должен быть серым или белым без видимого загрязнения. Влажный pH тестовая бумага должна стать синей при прикосновении к калию. Конечно, если вы потерпите неудачу, вы можете попробовать еще раз (один раз в день), пока не сдадите экзамен.

Карбонат натрия продается как сода для стирки . Другие синонимы: кальцинированная сода и сода .Вы можете купить стиральную соду в каком-нибудь продуктовом магазине. магазины, в проходе с моющими средствами для стирки, рядом с бурой. Он используется для удалить кальций из жесткой воды, образуя нерастворимый осадок карбонат кальция.

Бикарбонат натрия , гораздо более мягкая щелочь, чем карбонат натрия, является продается как сода пищевая . Его еще называют гидрокарбонатом натрия. Как следует из названия, он используется в выпечке и является частым ингредиентом антацидов. таблетки. Вы можете купить пищевую соду в продуктовом магазине в проходе с выпечкой.В присутствии кислот выделяет углекислый газ, из которого получается хлеб и торт красивый и пушистый. Разрыхлитель порошок содержит пищевую соду вместе с кислота.

Возвращение

Извлечение и использование гидроксида калия из спелой кожуры подорожника …: Ingenta Connect

Исследованы экстракция золы спелых кожуры подорожника для получения гидроксида калия (КОН) и его применение для переэтерификации рафинированного рапсового и сырого масел ятрофы.При 30 ° C, времени экстракции 1 час и объеме 5, 7,5 и 10 мл / г золы, процентное содержание извлечение КОН постепенно увеличивалось на первой стадии с 26,05 до 26,20 и затем до 30,75% соответственно, но уменьшалось на второй стадии (извлечение отработанной золы со стадии 1) с 2,20 до 2,10 и до 1,90% соответственно. Такая же тенденция наблюдалась при 40 и 50 ° C, но в совокупности Показатели извлеченного КОН относительно увеличивались с увеличением времени и температуры экстракции. Кумулятивное извлечение КОН в процентах составляло 40.10% при температуре экстракции 50 ° C, объемах экстракции 10 мл / г золы и времени экстракции 3 часа, в то время как 40,00% при 50 ° C, 10 мл / г золы и время экстракции 2 часа. Наименьшее процентное кумулятивное извлечение KOH составило 28,25% при 30 ° C с объемом экстракции 5 мл / г золы и продолжительностью экстракции 1 час. Процентная чистота экстрагированного КОН составила 80,0%. Переэтерификация двух растительных масел показала процентную конверсию полученная с рапсовым маслом составила 71,01% с использованием 1 г экстракта КОН из золы спелых кожуры подорожника при температуре и времени реакции 75 ° C и 4 часа соответственно.В тех же условиях реакции для 1 г технического каустического калия была зафиксирована конверсия рапсового масла 70,06%. От оптимизированный периодический процесс, 97,15% конверсия была достигнута с использованием сырого масла ятрофы с использованием 1 г экстракта едкого калия из золы спелых кожуры подорожника; при температуре и времени реакции 83 ° C и 4 часа соответственно.

Нет доступной справочной информации — войдите в систему для доступа.

Информация о цитировании недоступна — войдите в систему для доступа.

Нет дополнительных данных.

Нет статей СМИ

Без показателей

Ключевые слова: БИОДИЗЕЛЬ; ДОБЫЧА; ПЛАНТАН ЯСЕНЬ; ГИДРОКСИД КАЛИЯ

Тип документа: Исследовательская статья

Дата публикации: 1 февраля 2016 г.

Подробнее об этой публикации?
  • Цель создания экономики, основанной на биологии, является сложной задачей для сельского хозяйства, лесного хозяйства, научных кругов, правительства и промышленности. Извлекаемые ресурсы Земли конечны, независимо от того, когда они будут исчерпаны.Ожидается, что экономический, политический и социальный спрос на биохимические вещества, материалы и энергию радикально изменит промышленность материалов, особенно промышленность пластмасс, а также промышленность биотоплива. Эти изменения будут основаны на принципах устойчивости, экоэффективности, промышленной экологии, а также зеленой химии и инженерии. В связи с ростом знаний в этой области существует острая необходимость в форуме для обмена оригинальными исследованиями, связанными с материалами на биологической основе и биоэнергетикой.Журнал биологических материалов и биоэнергетики (JBMB) был создан как международное рецензируемое периодическое издание для удовлетворения потребности в коммуникации в этих областях исследований. Этот журнал будет охватывать сопутствующие исследования во всех областях науки, техники и наук о жизни.

  • Редакция журнала
  • Информация для авторов
  • Подписаться на этот заголовок
  • Ingenta Connect не несет ответственности за содержание или доступность внешних веб-сайтов

Гидроксид калия — обзор

Сортировка и идентификация образцов

Очень важен хороший препаровальный микроскоп с увеличением в диапазоне 10–40X.Предварительная сортировка позволит отделить коллембол, клещей и других микроартропод. К последней категории относятся несколько крошечных пауков, маленьких жуков и других насекомых (взрослых особей и личинок), которых обычно можно идентифицировать с помощью препаровального прицела. Для некоторых могут потребоваться скользящие крепления (см. Обсуждение ниже). Образцы коллембол и клещей могут быть перенесены в сортировочные чашки с помощью пипетки с тонким наконечником (например, пипетки Пастера), щеточки из верблюжьей шерсти, обрезанной до 3–4 ресниц, или плоской изогнутой рассекающей иглы.

Collembolans: Идентификация коллембол почти всегда требует большого увеличения (400x или больше) очищенных образцов с использованием хорошего фазово-контрастного микроскопа. Кристиансен (1990) рекомендует очищать образцы и наблюдать за ними во временных креплениях; сильно пигментированные формы могут потребовать большей очистки, чем обеспечивает монтажная среда. Он предлагает следующие реагенты:

1. Гидроксид калия, 5% раствор, только на короткое время.

2.Молочная кислота — отличное очищающее средство; Collembolans хорошо переносят его длительное воздействие. Можно смешать с равным количеством глицерина.

3. Жидкость Андре (40 см3 хлоралгидрата, 30 см3 ледяной уксусной кислоты, 30 см3 дистиллированной воды). Быстро очищается, но может вызвать повреждение образцов.

4. Отбеливатель. 5,35% раствор гипохлорита натрия очищает сильно пигментированные образцы, но разрушает кутикулу.

Кристиансен (1990) также рекомендует использовать углубляющие слайды для изучения очищенных образцов, поскольку вес покровного стекла может раздавить членистоногих.Установленные на предметном стекле образцы удобны для повторного исследования и в качестве эталонных образцов (см. Далее обсуждение подготовки временных и постоянных креплений микроартропод).

Клещи: Предварительная сортировка клещей на подгруппы (Prostigmata, Mesostigmata, взрослые Oribatei, незрелые Oribatei и Acaridida) может быть успешно выполнена с опытом. Даже в этом случае для подтверждения этих идентификаций потребуются слайд-крепления. В чашке для сортировки клещи разделяются на морфологические виды, и представители помещаются на предметные стекла микроскопа в зависимости от группы.Mesostigmata, Acaridida и Prostigmata обычно помещаются в среду Хойера (см. Описание ниже) с предварительной очисткой для крупных или сильно пигментированных экземпляров. Орибатиды требуют особого внимания, потому что их сильно пигментированный и хрупкий экзоскелет легко раздавить покровным стеклом.

Очистители от клещей аналогичны тем, которые используются для коллембол. Популярным является лактофенол (Krantz, 1978):

9024 оставить в лактофеноле при комнатной температуре на несколько дней или нагреть для более быстрого действия.Возможно, придется проколоть более крупные образцы. После замачивания крупных клещей, таких как тромбидииды, можно надавить плоской рассечной иглой перед установкой. Жидкость Андре (описанная ранее) также рекомендуется от клещей, а также от коллембол. Жидкость Несбитта (40 г хлоралгидрата, 25 мл дистиллированной воды и 2,5 мл концентрированной уксусной кислоты) полезна для образцов, которые не реагируют на более мягкие очищающие вещества. Орибатиды, хранящиеся в молочной кислоте в течение нескольких недель, обычно хорошо очищаются для изучения.

Большинство постоянных или полупостоянных сред обитания, используемых для клещей (а также коллембол), являются водными, поскольку они содержат или растворимы в воде (Krantz, 1978). Гуммиарабик и хлоралгидрат являются основными ингредиентами. Среда Хойера является одной из самых популярных:

Молочная кислота 50 частей
Кристаллы фенола 25 частей
Дистиллированная вода 25 частей
G6241 Предпочтительны прозрачные кристаллы гуммиарабика.Порошок гуммиарабика трудно смачивать, но его можно растворить в спирте, который затем испаряется (Р. А. Нортон, личное сообщение). Если образцы на предметном стекле подвергнуть слабому нагреванию (40 ° C) в течение нескольких дней, произойдет значительная очистка образца. Скользящие крепления, использующие среду Хойера, если их окольцовать, прослужат несколько лет, но со временем испортятся. Канадский бальзам не подходит для клещей или коллембол, поскольку показатель преломления среды очень похож на показатель преломления кутикулы (Christiansen, 1990).Permount подходит, но требует, чтобы образцы были обезвожены и закреплены из ксилола (Adl, 2003). Вообще говоря, образцы клещей и коллембол следует хранить в 70% спирте, хотя необходима «постоянная бдительность» для предотвращения испарения консерванта (Christiansen, 1990).

Как отмечалось выше, многие экземпляры орибатидных клещей нельзя размещать на предметных стеклах обычным способом, не раздавив их и не заслонив, таким образом, их особенности. После очистки образцы могут быть исследованы на углубленных предметных стеклах, частично покрытых покровным стеклом, в молочной кислоте или глицерине и обработаны тонкой иглой.Р. А. Нортон (личное сообщение) рекомендует использовать держатели предметных стекол с небольшой полостью, просверленной в предметном стекле микроскопа. Рядом с крошечным отверстием помещается небольшая капля жидкости, и ей дают стечь в нее. Клеща размещают и дают ему частично высохнуть; затем можно добавить монтажную среду и покровное стекло. Далее Нортон рекомендует смесь 50–50 среды Хойера и жидкости Несбитта для предварительной очистки от орибатид.

Карбонат калия | Encyclopedia.com

ОБЗОР

Карбонат калия (poe-TAS-ee-yum KAR-bun-ate) также известен как поташ, жемчужная зола, соль винного камня, карбонат калия и соль полыни.Это белый полупрозрачный гранулированный порошок или кристаллический материал без запаха, который имеет тенденцию впитывать воду из воздуха. При этом он превращается в полуторный гидрат («сескви» = полуторный) по формуле K 2 CO 3 · 1,5H 2 O. Эта формула означает, что три молекулы калия карбонат разделяет между собой две молекулы воды.

КЛЮЧЕВЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАИМЕНОВАНИЯ:

См. Обзор.

ФОРМУЛА:

K 2 CO 3

ЭЛЕМЕНТЫ:

Калий, углерод, кислород

ТИП СОЕДИНЕНИЯ:

Соль (неорганическая)

СОСТОЯНИЕ:

Твердое вещество

EC 138.21 г / моль

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

898 ° C (1650 ° F)

ТОЧКА КИПЕНИЯ:

Неприменимо; разлагается выше точки плавления

РАСТВОРИМОСТЬ:

Растворим в воде; нерастворим в этиловом спирте

Калий легко получить, полив водой золу сгоревших растений, а затем выпарив раствор, образовавшийся в больших горшках (отсюда и название: «горшок», «зола»). Этот процесс был известен по крайней мере с шестого века нашей эры, и полученный продукт использовался при производстве мыла.Калий был одним из первых химикатов, экспортированных американскими колонистами, поставки из Джеймстауна отправились еще в 1608 году. Карбонат калия также называют жемчужной золой и солью винного камня, оба из которых являются нечистыми формами соединения. Присутствующие примеси включают хлорид натрия и некоторые тяжелые металлы (например, железо и свинец). В основном карбонат калия используется в производстве удобрений, мыла и термостойкого стекла.

КАК ЭТО ПРОИЗВОДИТСЯ

Большая часть карбоната калия, производимого в Соединенных Штатах, производится, начиная с хлорида калия (KCl), добываемого на семи рудниках в Нью-Мексико, Мичигане и Юте.Хлорид калия сначала превращается в гидроксид калия (КОН) электролизом. Затем гидроксид калия обрабатывают диоксидом углерода (CO 2 ) для получения бикарбоната калия (KHCO 3 ). Наконец, бикарбонат калия разлагается при нагревании с образованием воды, диоксида углерода и карбоната калия.

Другой метод подготовки, называемый процессом Энгеля-Прехта, представляет собой модификацию этой процедуры. Смесь хлорида калия, карбоната магния или оксида магния и диоксида углерода обрабатывают под давлением 30 атмосфер с образованием двойной соли, KHCO 3 · Mg-CO 3 · 4H 2 O.Затем двойную соль нагревают для получения карбоната калия. Традиционный метод получения поташа из древесной и растительной золы уже устарел.

ОБЫЧНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНАЯ ОПАСНОСТЬ

По оценкам, в 2005 году в США было произведено 7 миллионов метрических тонн (6,5 миллионов коротких тонн) карбоната калия. Из этого количества почти 90 процентов было использовано для производства удобрений. Калий обеспечивает растения калием, необходимым для их здоровья и роста. Калий — одно из трех основных питательных веществ, необходимых растениям, два других — азот и фосфор.Следующим по величине применением карбоната калия является химическая промышленность, где он используется в качестве сырья для производства других химических соединений, из которых наиболее распространен силикат калия.

Интересные факты

  • Первый патент, когда-либо выданный в Соединенных Штатах, был выдан в 1790 году Сэмюэлю Хопкинсу на новый и лучший способ получения жемчужной золы.
  • Жемчужная зола использовалась в Соединенных Штатах в восемнадцатом веке в качестве разрыхлителя при выпечке хлеба.
  • Спрос на калий начал падать в конце восемнадцатого века, когда были разработаны улучшенные методы синтеза карбоната натрия. Карбонат натрия может заменить карбонат калия во многих областях применения.
  • Термин «поташ» исторически имел много разных значений. Он использовался для обозначения гидроксида калия (KOH), хлорида калия (KCl), сульфата калия (K 2 SO 4 ), нитрата калия (KNO 3 ) или некоторой комбинации этих соединений.

Небольшие количества карбоната калия все еще используются для того, что когда-то было его основным применением: для производства мыла. Калиевое мыло (сделанное из карбоната калия) имеет некоторые характеристики, отличные от более распространенных натриевых мыл (сделанных из карбоната натрия). Они, как правило, более мягкие или даже жидкие и лучше способны образовывать пену в воде, содержащей высокую концентрацию минералов. Карбонат калия также используется для изготовления специальных очков, таких как телевизионные экраны, электронно-лучевые трубки и оптические линзы.Некоторые другие применения смеси включают:

  • Для глазури при изготовлении керамики;
  • При производстве пигментов и типографских красок;
  • В качестве добавки в некоторые пищевые продукты, например, шоколад;
  • Для дубления и отделки кожи, а также для крашения, стирки и отделки шерсти; и
  • В качестве флюса в металлообработке.

Карбонат калия в сухой или растворенной форме вызывает раздражение глаз, кожи и дыхательной системы.Это может вызвать воспаление кожи, глаз, горла и желудка. Действие карбоната калия обусловлено его едкими свойствами в водном растворе, которые образуются, когда он растворяется в воде или когда он всасывается влажными тканями в организме.

Слова, которые нужно знать

CAUSTIC
Сильно щелочной или щелочной; может раздражать или разъедать живые ткани.
ЭЛЕКТРОЛИЗ
Процесс, в котором электрический ток используется для химических изменений.
FLUX
Материал, понижающий температуру плавления другого вещества или смеси веществ или используемый для очистки металла.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

«Международный институт калийных удобрений». http://www.ipipotash.org/index.php (по состоянию на 31 октября 2005 г.).

«Торговля калием». Веб-журнал Townships Heritage. http://www.townshipsheritage.com/Eng/Hist/Life/potash.html (по состоянию на 31 октября 2005 г.).

«Карбонат калия.«Chemical Land 21. http://www.chemicalland21.com/arokorhi/industrialchem/inorganic/POTASSIUM%20CARBONATE.htm (по состоянию на 31 октября 2005 г.).

« Карбонат калия ». JT Baker. Http: // www. .jtbaker.com / msds / englishhtml / p5609.htm (дата обращения 31 октября 2005 г.).

Willett, Jason C. «Potash.» Статистические данные и информация Геологической службы США о сырьевых товарах. Доступно на сайте http://minerals.usgs .gov / Minerals / pubs / product / potash / potasmyb04.pdf (по состоянию на 31 октября 2005 г.)

См. также Хлорид калия; гидроксид калия

Создание калийных солей или карбоната калия из древесной золы

Предисловие: тот же калий, что и мы, образует сильно щелочной раствор при попадании в воду.В результате раствор является чрезвычайно едким и вступает в реакцию с любыми живыми тканями, с которыми соприкасается (помните ту сцену в Бойцовском клубе?). Действуя в соответствии с любой информацией, представленной в этом посте, вы соглашаетесь с тем, что прочитали и поняли требования безопасного обращения (PDF).

Обычно я разбивал бы это на более легкую для восприятия серию из нескольких постов. Из-за того, что требуется отказ от ответственности относительно безопасного обращения со щелоком, я решил сохранить это как один длинный пост.

Разъяснение: Щелок относится к гидроксиду калия и гидроксиду натрия, а также к карбонату калия.Для моих целей щелок относится к любому соединению с высоким pH (щелочному или щелочному), которое требуется для изготовления мыла или раскряжевки шкур животных.

С приближением зимы я начал изучать способы использования древесной золы, производимой моей каталитической дровяной печью. При 90% эффективности обогрева при использовании топлива, произведенного всего в сотнях ярдов от дома, я чувствую, что нет более экологичного или более экологичного источника тепла. Когда деревья разлагаются, большая часть накопленного ими углерода возвращается в атмосферу.Допустим, при сжигании древесины этот углерод мгновенно выделяется обратно в атмосферу, но с тем же успехом можно использовать этот углерод, который в любом случае будет высвобождаться при разложении для получения тепла! Он также вытесняет углерод, производимый другими видами топлива для обогрева при очистке, переработке, гранулировании, транспортировке куда-либо по океанам, и поступает из возобновляемого источника, который перестал связывать углерод (он же умер).

Древесина живых деревьев содержит много минералов, важных для роста растений. Согласно данным «Древесная зола в саду» факультета садоводства и ландшафтной архитектуры Университета Пердью, древесная зола содержит микроэлементы железа, марганца, бора, меди и цинка, а также некоторые нежелательные тяжелые металлы.Азот и сера полностью теряются при сгорании. Источник также упоминает, что древесная зола невероятно мелкого размера сразу и полностью становится биодоступной для жизни в почвах.

Калий представлен буквой «K» в невероятно упрощенной NPK-системе растительных макроэлементов. Калий, который обычно составляет 10% древесной золы, может исправить кислые почвы (известность) или дефицит калия в садах. Исходные материалы известняка означают, что мои почвы уже щелочные, поэтому я использую этот процесс для выщелачивания чрезвычайно растворимых в воде соединений калия.После экстракции с известным pH можно применять более целенаправленный подход к отдельным участкам или растениям.

Различные породы деревьев содержат в разной степени щелочные соединения и питательные вещества для растений. Условия горения вводят в уравнение еще больше переменных. Выщелачивание поташа вместо прямого внесения древесной золы в почву позволяет лучше контролировать то, что вносится в почву. Кроме того, если желаемым атрибутом является щелочность, выщелачиваемые соединения можно тестировать, а затем при необходимости разбавлять или усиливать.

Как и в большинстве случаев в химии, для экстракции соединений требуется дистиллированная вода. К счастью, цикл дождя — это гигантский естественный процесс солнечной дистилляции. Поэтому я сохраняю процесс пиявки, чтобы следить за дождем, чтобы вода была как можно более нейтральной.

Изготовление емкости для выщелачивания

Для изготовления бочки для выщелачивания я использую три дешевых, легко доступных материала: ведро, зубочистку и старую наволочку. Чтобы получить последний, либо выведите один из использования в доме, возьмите его в комиссионном магазине или купите дешевый новый, если необходимо.Практически то же самое касается ведер, и если вы хотите переработать материалы, которые в противном случае были бы потрачены впустую, обратитесь в рестораны, пекарни, продуктовые магазины и т. Д. Вы можете купить новые примерно за 3 доллара в больших коробках или хозяйственных магазинах.

Необходимые материалы и инструменты:

  • Ведро 1-5 галлонов
  • 1- Стандартная наволочка
  • сверло 1-1 / 16 ″
  • 1 — сверло или что-то в этом роде, чтобы проделать отверстие 1/16 дюйма в тонкой пластиковой стенке ведра

Процедура:

  • Возьмите материалы и просверлите одно отверстие в нижней части ведра на боковой стенке и используйте зубочистку в качестве заглушки.
  • Выровняйте ведро изнутри наволочкой. Чтобы закрепить его на месте, я просто складываю конец подушки вокруг ведра, как будто выстилаю мусорное ведро (метафорическое ведро) мешком для мусора (метафорическая наволочка). Никаких дополнительных мер не требуется, но вы можете плотно завязать его веревкой, чтобы наволочка не скользила в ведро при наполнении.
  • Необязательно: если вам нужен очень чистый фильтрованный щелок для мыловарения, вы можете добавить слой гравия на дно ведра, а затем слой соломы.Расположите просверленное отверстие в слое гравия.

Приготовление калийного щелока или карбоната калия

Можно было подсчитать, сколько воды для превращения золы необходимо, но со всеми переменными, участвующими в производстве золы, я решил выщипать ее, а затем скорректировать готовый продукт.

Необходимые материалы:

  • Средства защиты при работе со щелоком
  • Бочка выщелачивания сверху
  • Еще одно ведро для сбора выщелоченного раствора.Может быть значительно меньше
  • Перемешивающее устройство. Я буквально использую деревянную палку, но все, что угодно, действительно подойдет.
  • Зубочистка для заглушки отверстия
  • Древесная зола, чем белее, тем лучше, но мы входим в область микрооптимизации
  • Несколько галлонов дождевой воды (в крайнем случае можно использовать дистиллированную воду)
  • pH-тестер. Я использую эту лакмусовую бумажку (партнерскую ссылку), о которой я расскажу позже.

Процедура:

  1. Носите средства защиты от щелока
  2. Используйте зубочистку как стопор в отверстии 1/16 дюйма.Убедитесь, что вы не выбили его случайно, когда ведро наполнено!
  3. Наполнить ведро, облицованное наволочкой, древесной золой
  4. Заполните бочку для выщелачивания дождевой / дистиллированной водой. Кипячение или горячая вода помогает произвести более полную экстракцию. Раствор может лопнуть, зашипеть или выбросить крошечные гейзеры. Это нормально, поэтому просто защититесь от брызг и подождите, пока они успокоятся.
  5. Перемешайте смесь золы и воды. Пепел очень мелкий, поэтому вода не может полностью проникнуть внутрь без некоторой агитации.
  6. Оставьте смесь на некоторое время. Если вы спешите, несколько часов подойдут. Ночевка лучше. Дни или недели лучше всего.
  7. Поместите емкость-уловитель под бочонок для выщелачивания и удалите зубочистку. Еще раз убедитесь, что ваши руки защищены!
  8. Когда бочка для выщелачивания полностью опустеет, проверьте pH раствора в контейнере, который использовался для его сбора.
  9. Перемещение в щелочно-безопасные емкости для хранения.

Вот и все! Если раствор слишком щелочной для ваших целей, разбавьте его большим количеством дождевой / дистиллированной воды.Если раствор слишком слабощелочный, пропустите его через следующую порцию золы, чтобы усилить его. Помните, что pH является логарифмическим, поэтому разница в 1 единицу на шкале pH равна коэффициенту 10.

Я считаю, что проще просто повторно проверять pH раствора, чем рассчитывать, сколько воды необходимо для разбавления. Это подводит меня к следующему пункту.

Большинство электронных pH-метров, которые я использовал, довольно ужасны. Они просто бесполезны при приближении к сильно щелочной стороне шкалы pH.Эти дешевые лакмусовые бумажки (партнерская ссылка) на Amazon, отправленные прямо из Китая, — лучшее, что я когда-либо использовал. Менее чем за 3 доллара, включая доставку 160 статей, я не нашел лучшей альтернативы.

Фотографии процесса выщелачивания:

Заполните ведро золой, затем залейте (желательно кипящей) дистиллированной водой.

Вверху: я делаю очень нерешительную попытку удалить уголь.

Вверху: убедитесь, что бочка для выщелачивания хорошо течет, прежде чем забивать ее и ждать.

Вверху: выдергиваем вилку из розетки!

Слив выщелоченного раствора

Вверху: Сброс отработанной золы в компостную кучу

Теперь все, что мне нужно сделать, это проверить pH:

Если я правильно понимаю, мой pH находится в пределах 12-13. Для моего следующего проекта по удалению шерсти с шкур животных рекомендуется от 11 до 12,9 pH, поэтому я буду хранить этот раствор как есть, а затем постепенно разбавлять его до тех пор, пока не будет достигнут желаемый pH для удаления шерсти с любых шкур оленей. Я собираю урожай.

Для производства мыла я неохотно буду придерживаться промышленного производства щелока (партнерская ссылка) только потому, что этот процесс требует гораздо большей точности, а внешний вид готового мыла может быть скомпрометирован моим щелоком древесной золы. К тому же низкое, но ненулевое потенциальное присутствие тяжелых металлов, даже если они встречаются в незначительных количествах, не является чем-то, что я хочу рискнуть в продукте, который я продаю другим. Наконец, щелок гидроксида натрия, который я связал, дает мыло, которое работает со всеми типами воды, и я читал, что мыло, полученное из щелочей на основе калия, может быть неэффективным при некоторой жесткости воды.

Хранилище

При смешивании гранулированного щелока с водой всегда смешивайте щелок с водой, не наливайте воду в щелок. Раствор быстро нагревается до температуры около 200 градусов, поэтому стеклянные и пластиковые контейнеры не идеальны. Если улавливает уже смешанный раствор щелочи и воды, можно использовать пластик или стекло. Щелок также бурно реагирует с некоторыми металлами, особенно с алюминием и медью. Поэтому, если вы используете посуду, контактирующую со щелоком, убедитесь, что она из нержавеющей стали, керамики или покрыта эмалью безупречного качества.

С учетом сказанного, может быть в ваших интересах хранить щелок в виде порошка, поскольку он занимает меньше места и более стабилен. Чтобы превратить полученный щелок в порошкообразную форму, вода должна испариться, что обычно делается путем кипячения этой воды. Я не выполнял этот процесс, поэтому я не могу дать никаких указаний, кроме как выделить горшок, используемый только для щелочных целей.

Я храню щелочную воду в пластиковых ведрах, спрятанных в безопасном месте на земле (чтобы при обращении с ней не возникало брызг или разливов), и хорошо маркирую ее.Хранение щелока или щелочной воды требует здравого смысла в применении к безопасным методам обращения, указанным в PDF-файле в начале этого сообщения.

Использование калийных удобрений или щелока

В саду:

Как и при любом внесении концентрированных веществ в почву, необходимо провести точный анализ почвы, чтобы определить, насколько почву следует внести в почву. Если известкование необходимо для повышения pH почвы, вы можете точно рассчитать необходимое количество щелочной воды, если вы знаете как pH щелочной воды, так и pH почвы.Я разбавляю щелочную воду большим количеством воды, а затем поливаю необходимые участки сада, как обычно.

Если использовать щелочную воду для устранения дефицита калия в почвах, я честно предпочел бы использовать компост из скошенной травы. Щелочная вода повысит pH почвы! Если это принять во внимание, можно использовать древесную золу или щелочную воду при тщательном мониторинге pH почвы.

Приготовление мыла:

Посмотрите мой предыдущий пост о том, как сделать мыло

Раскряжевка шкурок животных (удаление волос):

Я этого еще не делал.Когда я это сделаю, процесс получит отдельную запись, и я дам ссылку на нее здесь!

Нравится:

Нравится Загрузка …

Связанные

Разработка смеси геополимерной пасты из летучей золы с низким содержанием кальция с использованием комбинации силиката натрия, гидроксида натрия и гидроксида калия в качестве активатора — Департамент химической инженерии


Разработка смеси геополимерной пасты из летучей золы с низким содержанием кальция с использованием комбинации силиката натрия, гидроксида натрия и гидроксида калия в качестве активатора

Автор: Кагиса, Джей Си Фейт Мэй Аграбио
Главный советник: Лаурио, Майкл Винсент О.
Члены комитета: Alfafara, Catalino G .; Боринес, Майра Г .; Де Кастро, Леандро Т.
Год: 2017
Месяц: июнь
Тип: Диссертация
Степень: BS
Статьи по теме:
Ключевые слова:
Доступ к этой рукописи: Только после консультации с автором или консультантом

Аннотация

Это исследование было сфокусировано на разработке геополимерной пасты на основе летучей золы с низким содержанием кальция с использованием Na₂SiO₃, NaOH и КОН в качестве активаторов.Пропорции летучей золы класса F, Na2SiO4 (силикатный модуль упругости 2,2), 10 М NaOH и 10 М КОН были параметрами варьируемыми, в то время как прочность на сжатие и коэффициент площади представляли собой реакцию. Перед испытанием прочности на сжатие образцы были подвергнуты предварительному отверждению в течение 24 часов, термическому отверждению при 60 ° C в течение 24 часов и отверждению при окружающей среде в течение семи дней. Основываясь на результатах ANOVA, доля NaOH, Na₂SiO₃ и KOH оказывала существенное влияние на прочность на сжатие и удобоукладываемость. Влияние смешения на прочность на сжатие зольной пыли-NaOH и Na₂SiO₃-KOH было положительным.Высокая прочность на сжатие наблюдалась в области с низким содержанием NaOH, низким содержанием летучей золы и высоким содержанием Na₂SiO₃, а также в области с низким содержанием NaOH, промежуточным содержанием Na₂SiO₃ и промежуточным содержанием КОН. По результатам численной оптимизации пропорция 0,769 летучей золы, 0,231 NaOH и отсутствие силиката натрия и раствора КОН была выбрана как оптимальная пропорция для достижения желаемой прочности на сжатие.


Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

*
*

Дистиллированная вода 50 мл
Гуммиарабик 30 г
Хлоралгидрат 200 г