Вода плюс калий: K + H2O = ? уравнение реакции

Ацетат калия, структурная формула, химические свойства

1

H

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Николинская вода :: Калий — для чего он нам необходим?

Для чего нам необходим калий и почему в Николинской воде его так много?

Начиная статью про калий, нужно обязательно коснуться вопроса употребления дистиллированной воды. Немножко терпения, и через несколько абзацев вы поймете, почему, и как одно связано с другим. Наверно, все слышали о том, что дистиллированная вода вредна, а в больших дозах может быть и смертельной. Об этом говорит официальная медицина, которая прямо запрещает пить дистиллированную воду. Но это только одна сторона вопроса. Другая сторона состоит в том, что существуют убедительные доказательства пользы дистиллированной воды.

Известный американский деятель альтернативной медицины, натуропат, пропагандист здорового образа жизни Поль Брэгг прожил 95 лет, и при этом употреблял только дистиллированную воду. При голодании Брэгг также рекомендовал употреблять дистиллированную воду, так как очистка организма при различных сроках голодания может быть успешной только при употреблении дистил­лированной воды. А. Лодзинский утверждает, что «чем меньше минерализация воды, тем легче она проникает в ткани через слизистые обо­лочки». Мягкие и с низ­ким солесодержанием воды легко усваиваются организмом и легко выводят из него все так называемые шлаки.

И если мы видим, что Брэгг всю жизнь пил только дистиллированную воду и она не навредила ему, а, наобо­рот, способствовала повышению уровня его здоровья, то должны признать, что при каких-то условиях эту воду можно пить в течение всей жизни.

Какие же это условия? Дистиллированная вода лег­ко вымывает из организма не только все шлаки, но и та­кие элементы, как калий и натрий. И если с натрием у нас нет проблем, мы его потребляем значительно боль­ше, чем нам необходимо в составе поваренной соли, то с калием не все обстоит бла­гополучно. Лишь некоторые продукты относительно бо­гаты калием, поэтому мы чаще всего испытываем дефи­цит калия. И в питьевой воде его практически нет. И это большой недостаток всех природных вод. Чего только нет в этих водах, и все это чаще всего не нужно организму, а вот необходимого для него калия в них или вовсе нет, или имеется очень мало. Вот и говорите после этого, что самая хорошая вода — это природная.

Для нормального обмена веществ соотношение калия и натрия в организме должно быть один к двум. В глу­бокой древности, когда наши предки не пользовались поваренной солью, соотношение калия и натрия в их пищевом рационе было обусловлено только естествен­ным содержанием этих элементов в пищевых продук­тах, в которых в умеренных количествах были оба эти элемента. В современных же условиях, когда человек потребляет много поваренной соли и не стремится от этого отказываться, соотношение между калием и на­трием становится далеким от оптимального, и организм постоянно испытывает калиевый голод. А если мы нач­нем употреблять в качестве питьевой воды дистилли­рованную воду, то проблема с калием лишь возрастет. Именно по этой причине (чтобы уменьшить вымыва­ние калия из организма) наши медики и не рекоменду­ют пользоваться дистиллированной водой в качестве питьевой.

В организме взрослого человека содержится около 140 г калия — 98,5% его находится внутри клеток, а 1,5% вне клеток. Это важнейший внутриклеточный эле­мент, активатор функций ряда ферментов. Он необходим для деятельности мышц, в том числе миокарда, работы нейроэндокринной системы.

Пониженное содержание калия в организме обычно приводит к астении (психическому и физическому исто­щению, быстрой утомляемости), нарушению функции почек и истощению функций надпочечников, риску на­рушения обменных процессов и проводимости в мио­карде, пролапсу митрального клапана, нарушению ре­гуляции артериального давления, развитию эрозивных процессов в слизистых оболочках (язвенная болезнь, эро­зивный гастрит, эрозия шейки матки).

Дефицит калия снижает работоспособность, замедля­ет заживление ран, ведет к нарушению нервно-мышеч­ной проводимости.

Калий оказывает влияние на коллоидное состояние тканей, уменьшая гидратацию тканевых белков, способ­ствуя выведению жидкости из организма.

Велика роль калия и в жизнедеятельности клеток. Он повышает их энергетический баланс. Последними рабо­тами американских ученых установлено, что добавка ка­лия в рацион питания космонавтов значительно улучша­ет обмен веществ в организме.

Калий в некоторых физиологических процессах вы­ступает как антагонист натрия (например, калий-натриевый насос нейрона), поэтому дополнительное потребление калия приводит к выведению натрия из ор­ганизма. Питьевая вода с повышенным содержанием ка­лия способствует увеличению диуреза и ускорению вы­ведения натрия, что особенно необходимо при почечной недостаточности.

Калий играет основную роль в регуляции секре­ции соляной кислоты и выделяется в желудок вместе с ней. Избыток его в желудке может нарушить осмоти­ческое давление и этим понизить секрецию соляной кислоты.

Кстати, повышенная кислотность желудочного сока (что является причиной изжоги) многими больными устраняется щелочными минеральными водами, а порой и просто содой (гидрокарбонатом натрия). Но это всего лишь сиюминутное решение проблемы. При таком лече­нии можно годами принимать минеральные воды, но ни­чего не изменится, а кроме того, все щелочные воды вре­дят в целом нашему здоровью. Исправить эту неприят­ность (повышенную кислотность) можно относительно быстро (в течение 2—3 недель) повышенным потреблени­ем калия. Это может быть питьевая вода, содержащая ка­лий, или такие продукты, как изюм или курага (50 — 100 г в сутки).

Ионы калия поддерживают автоматизм сердечной дея­тельности, и при их недостатке наблюдаются боли в сердце.

Как было сказано выше, длительное пользование дистиллированной водой в качестве питьевой (больше одного месяца) приводит к значительному вымыванию калия из организма. И это, по-видимому, единственный недостаток дистиллиро­ванной воды как питьевой. Но если мы будем восполнять потери калия, то сможем пожизненно пользоваться дис­тиллированной водой как питьевой. Это нам продемон­стрировал и Поль Брэгг. Он каждый день обязательно съедал по 100 г изюма или кураги, богатых калием. Таким образом, он постоянно восполнял потери калия в организме. Подобным же образом поступают и долгожители. Во­да с очень низким содержанием кальция в районах дол­гожительства по своему действию на организм почти ни­чем не отличается от дистиллированной, а поэтому необ­ходимо восполнять потери калия.

На Кавказе роль поставщика калия в основном вы­полняет фасоль, вот почему столь излюбленными там яв­ляются блюда из фасоли. А летом какую-то часть калия поставляют травы, во множестве используемые в пищу на Кавказе.

В Пакистане, где проживают долгожители хунза и где очень мягкая вода, поставщиком калия являются абри­косы, которые в большом количестве в высушенном ви­де заготавливаются на зиму. Постоянная потребность в абрикосах отражена и в необычной, на наш взгляд, по­говорке этого народа: «Женщина хунза никогда не пой­дет за своим милым туда, где не растут абрикосы». Но мы теперь догадываемся, в чем здесь суть. Эта женщина ничего, конечно, не знает об особенностях своей питье­вой воды, которая интенсивно выводит калий из организ­ма, но опыт — великий учитель, и он говорит ей, что без абрикосов невозможно оставаться здоровой, а поэтому она полагает, что и в других местах также нельзя будет прожить без них.

У нас поставщиком калия может быть фасоль и картофель. Но на на­шей водопроводной воде ничто, пожалуй, в том числе и ка­лий, не вымывается из организма. А поэтому мы спокой­но обходимся и без кураги, и без изюма, а Поль Брэгг не мог без них обойтись. Больше всего калия содержится, конечно же, в изюме, кураге и гранате.

Итак, пить дистиллированную воду можно для очистки организма от «шлаков» и насыщения клеток водой — но при условии правильного подбора диеты для восполнения вымываемого этой водой калия. А употребление питьевой воды «Николинской» позволяет не только очищать организм от шлаков за счет её мягкости, но и вовсе забыть о необходимости восполнения калия, так как «Николинская» содержит оптимальное количество калия, рассчитанное Н.Г.Друзьяком (80 – 100 мг/л), для поддержания его в организме на нужном уровне. 

Калий (K) и вода

1. Дом
2. Периодическая таблица
3. Элементы и вода
4. Калий в воде (K + h3O)

Морская вода содержит около 400 ppm калия. Он имеет тенденцию оседать и, следовательно, в основном попадает в осадок. Реки обычно содержат около 2-3 частей на миллион калия. Это различие в основном обусловлено большой концентрацией калия в океанических базальтах. Богатый кальцием гранит содержит до 2,5% калия. В воде этот элемент в основном присутствует в виде К9.0015 + (водн.) ионы. 40 K — распространенный в природе радиоактивный изотоп калия. Морская вода содержит естественную концентрацию около 4,5 . 10 -5 г/л. Как и в какой форме калий реагирует с водой? Калий быстро и интенсивно реагирует с водой с образованием бесцветного основного раствора гидроксида калия и газообразного водорода по следующему механизму реакции: + Н 2 (g) Это экзотермическая реакция, и калий нагревается до такой степени, что горит фиолетовым пламенем. Кроме того, выделяющийся в ходе реакции водород сильно реагирует с кислородом и воспламеняется. Калий реагирует с водой медленнее, чем рубидий, который в периодической таблице стоит под калием. Он реагирует с водой быстрее, чем натрий, который находится выше в периодической таблице. Растворимость калия и соединений калия Калий не растворяется в воде, но реагирует с водой, как было объяснено ранее. Соединения калия могут быть водорастворимыми. Примерами являются дихромат калия с растворимостью в воде 115 г/л, перманганат калия с растворимостью в воде 76 г/л, йодид калия с растворимостью в воде 92 г/л и йодид калия, из которых даже до 1480 г может растворить в одном литре воды. Почему в воде присутствует калий? Калий содержится в различных минералах, из которых он может быть растворен в результате процессов выветривания. Примерами являются полевые шпаты (ортоклаз и микроклин), которые, однако, не имеют большого значения для получения калийных соединений, и наиболее благоприятные для производственных целей хлорсодержащие минералы карналит и сильвит. Некоторые глинистые минералы содержат калий. Он попадает в морскую воду в результате естественных процессов, где в основном оседает в отложениях. Элементарный калий извлекается из хлорида калия, но не используется во многих целях из-за его большой реактивной мощности. Применяется в сплавах и в органическом синтезе. Ряд соединений калия, в основном нитрат калия, являются популярными синтетическими удобрениями. 95% применяемого в промышленных масштабах калия добавляется к синтетическим удобрениям. Также регулярно применяются соли калия и смеси соединений магния и кальция. При регенерации выделяются сточные воды, опасные при сбросе в поверхностные воды и трудно поддающиеся очистке. Калий применяется в производстве стекла, чтобы сделать его более прочным и твердым. Это стекло в основном применяется в телевизионных экранах. Другие соединения калия применяются в производстве жидкого мыла, добавляются в лекарства или настои, применяются в фотографии или дублении. В большинстве случаев калий является не активным ингредиентом, а соседним анионом. Это также относится к применению хлората калия в спичках и фейерверках, а также к нитрату калия в виде порошка. Калиевые квасцы являются основой бумажного клея и применяются в качестве наполнителя синтетического каучука. Соединения калия являются наиболее реакционноспособными основными химическими соединениями, что относится, например, к гидроксидам и нитратам калия. Гидроксид калия образует едкий кали и применяется в моющих средствах, смягчителях, зеленом мыле, обессеривании масла и поглотителях углекислого газа. Другие примеры применения соединения калия включают йодид калия для измерения окислительной способности образцов отходов, дихромат калия для измерения окислительной способности органических веществ в почвоведении и биологической очистке сточных вод, а также дицианоуреат калия, который представляет собой чрезвычайно токсичное водорастворимое соединение золота, которое применяется для технического золочения. Соединения калия могут попасть в сточные воды с мочой. Необычное применение — увеличение количества дождя в засушливых регионах с помощью хлорида калия. Он высвобождается из самолетов прямо под облаками, поднимается вверх и удваивает количество влаги в облаках, вызывая усиление дождя. Поскольку выбросы калия со свалок бытовых отходов обычно исключительно высоки, это соединение может применяться в качестве индикатора других токсичных соединений в подземных водах. Каково воздействие калия в воде на окружающую среду? Калий необходим практически любому организму, кроме ряда бактерий, поскольку он играет важную роль в функционировании нервной системы. Калий играет центральную роль в росте растений и часто его ограничивает. Калий из мертвых растений и животных часто связывается с глинистыми минералами в почве, прежде чем он растворится в воде. Следовательно, он легко снова усваивается растениями. Вспашка может нарушить этот естественный процесс. Следовательно, калийные удобрения часто добавляют в сельскохозяйственные почвы. Растения содержат в среднем около 2% калия (сухая масса), но значения могут варьироваться от 0,1 до 6,8%. Личинки комаров содержат от 0,5 до 0,6 % калия, а жуки — от 0,6 до 0,9 %.% калия (сухая масса). Соли калия могут убивать растительные клетки из-за высокой осмотической активности. Калий слабо опасен в воде, но довольно быстро распространяется из-за своей относительно высокой подвижности и низкого потенциала трансформации. Токсичность калия обычно вызывается другими компонентами соединения, например, цианидом в цианиде калия. Значение LD 50 для крыс составляет 5 мг/кг. Для бромата калия это 321 мг/кг, для фторида калия — 245 мг/кг. Примеры LD 50 значения для водных организмов включают 132 мг/л для рыб и 1,16 мг/л для дафний. Один из трех встречающихся в природе изотопов калия 40 К, который является радиоактивным. Предполагается, что это соединение вызывает модификации генов растений и животных. Однако он не имеет класса радиотоксичности из-за своего природного происхождения. Всего существует двенадцать нестабильных изотопов калия. Какое влияние на здоровье оказывает содержание калия в воде? Калий необходим нам с пищей, и мы потребляем около 1-6 г в день при потребности 2-3,5 г в день. Общее количество калия в организме человека составляет от 110 до 140 г и в основном зависит от мышечной массы. Мышцы содержат больше всего калия после эритроцитов и ткани мозга. В то время как его противник натрий присутствует во внутриклеточных жидкостях, калий в основном присутствует в клетках. Сохраняет осмотическое давление. Отношение калия в клетках к калию в плазме составляет 27:1 и регулируется с помощью натрий-калиевых насосов. Жизненно важные функции калия включают его роль в нервном возбуждении, мышечных сокращениях, регуляции артериального давления и растворении белков. Он защищает сердце и артерии и может даже предотвратить сердечно-сосудистые заболевания. Отношение натрия к калию раньше было 1:16, а теперь составляет около 3:1, что в основном предотвращает высокое поглощение натрия. Дефицит калия встречается относительно редко, но может привести к депрессии, мышечной слабости, нарушению сердечного ритма и спутанности сознания. Потеря калия может быть следствием хронической диареи или заболевания почек, поскольку физический баланс калия регулируется почками. Когда почки работают недостаточно, необходимо ограничить потребление калия, чтобы предотвратить его большие потери. Контакт кожи с металлами калия приводит к коррозии едким калием. Это более опасно, чем кислотная коррозия, потому что продолжается неограниченно. Капли едкого калия очень вредны для глаз. Потребление ряда соединений калия может быть особенно вредным. В высоких дозах хлористый калий препятствует проведению нервных импульсов, что прерывает практически все функции организма и в основном влияет на работу сердца. Калийные квасцы могут вызывать жалобы на желудок и тошноту при таких низких концентрациях, как 2 г, и могут вызывать коррозию и даже летальный исход при более высоких концентрациях. Карбонат калия смертелен для взрослых в дозах выше 15 г. То же самое касается тартрата калия в количестве 1 г и цианида калия в количестве всего 50 мг. Дихромат калия смертелен при дозе от 6 до 8 г, а 30 г нитрата калия вызывают сильную интоксикацию, которая может привести к смерти. Из-за его сильного коррозионного механизма концентрации гидроксида калия от 10 до 12 мл в 15%-м каустике могут быть смертельными. Перманганат калия применяется в отбеливателях и дезинфекциях и смертоносен при дозе от 5 до 8 г. Какие технологии очистки воды можно применить для удаления калия из воды? Калий может быть удален из воды с помощью обратного осмоса. Калий применяется в очистке воды. Например, перманганат калия применим для окисления соединений в воде, например, для удаления железа или марганца, а также для дезинфекции. Однако обычно это не рекомендуется. Применение перманганата калия позволяет определить окислительную способность органических веществ в воде. Как правило, это превышает БПК. Дихромат калия применяют для определения ХПК. Литература и другие элементы и их взаимодействие с водой

Еще из «Элементы и вода»

Алюминий в воде (AL + h3O)

Аргон в воде (Ar + h3O)

6

вода (As + h3O)

Бор в воде (B + h3O)

Кальций в воде (Ca + h3O)

Хром в воде (Cr + h3O)

Гелий в воде (He + h3O)

Йод в вода (I + h3O)

Железо в воде (Fe + h3O)

Свинец в воде (Pb + h3O)

Литий в воде (Li + h3O)

Магний в воде (Mg + h3O)

Никель в воде (Ni + h3O)

Азот в воде (N + h3O)

Кислород в воде (O2 + h3O)

Кремний в воде (Si + h3O)

Серебро в воде (Ag + h3O)

Натрий в воде (Na + h3O)

Стронций в воде (Sr + h3O)

Олово в воде (SN + h3O)

Титан в воде (Ti + h3O)

Цинк в воде (Zn + h3O)

Arsenic in water

فرمول واکنش پتاسیم هیدروکسید با آب

واکنش پتاسیم هیدروکسید یا پتاس با آب را نمی توانیم به عنوان یک واکنش شیمیایی نام گذاری کنیم؛ زیرا در این واکنش محصول متفاوتی تولید نمی شود، تغییرات فیزیکی و شیمیایی خاصی نداریم و فقط تفکیک اجزا سازنده پتاسیم هیدروکسید به آنیون و کاتیون آن در این واکنش وجود دارد. Бесплатно فرمول واکنش پتاسیم هیدروکسید با آب ساختاری ساده دارد و آنچه در این واکنش پیچیده است، نحوه انجام این واکنش است که موضوع را سخت تر جلوه می دهد.البته واکنش پتاسیم هیدروکسید با آب واکنشی ریسک پذیر است که باید در هنگام انجام این واکنش کاملا مراقب بود.

ساختار فرمول

اکسید پتاسیم + آب، هیدروکسید پتاسیم ۪م ۪م ۪م ۪م اکسید پتاسیم یک ترکیب یونی است. پتاسیم دارای بار  K+و اکسیژن دارای بارO2−است. برای تعادل یک یون اکسید با فرمول K2O به 2 یون پتاسیم نیاز داریم. هیدروکسید پتاسیم یک ترکیب یونی است. پتاسیم دارای بار K+و هیدروکسید دارای OH-است. برای تعادل یک یون هیدروکسید با فرمول KOH به 1 یون پتاسیم نیاز داریم. K2O+ h3O→KOH     

برای تعادل معادله ضریب 2 را در مقابل هیدروکسید ؾتهاسیم مممممممممممممممممممم مقادلم مقابل را در مقابل

K2O + h3O → 2KOH

واکنش “شیمیایی” که هنگام حل شدن گلوله های هیدروکسید پتاسیمKOH))در آب اتفاق می افتد ، حلال نامیده می شود.

KOH به طور کامل در آب به یونهای سازنده آن K+و OH-جدا می شود. سپس هر یک از این یونها کاملاً حل شده (یعنی توسط مولکولهای آب احاطه می شوند) تا بارهХ. این واکنش حلال از آنجا که انرژی تبلور از آنجا که انرژی تبلور از آنجا که انرژی تبلور از آنجا که انرژی تبلور بلورهای koh در حین حل شدن آزاد می شود ، دреть حین حل شدن آزاد می شود ، درما ان ادن آزاد می شود ، گرمازا است (گرماправ می ش нибудь ، گреть (گرماправ می. به трите دلیل است که وقتی koh با مقدار محدودی آب مخلوط شود ، محلول می توان пожало گرم (بسیار گرم) شود. هنگامی که گرما پراکنده شد ، آنچه که باقی می ماند یک محلول KOH است ، با یونهای K+و یونهای OH-کاملاً جدا شده و هیدراته می شوند (یعنی توسط مولکولهای h3O حل شده). فلز پتاسیم خیلی سریع با آب واکنش می دهد و یک محلول پایه بی رنگ از هیدروکسید پتاسیم(KOH)و گاز هیدروژن((h3تشکیل می دهد. واکنش حتی زمانی که محلول پایه شود ادامه می یابد. محلول حاصل به دلیل محلول هیدروکسید،پایه ای است. واکنش گرمازا است. پتاسیم بسیار نرم است و به راحتی برش می خورد. سطح حاصل روشن و براق است. با این حال ، این سطح به دلیل واکنش با اکسیژن و رطوبت هوا به زودی لکه دار می شود. اگر پتاسیم در هوا بسوزد ، نتیجه آن عمدتا تشکیل سوپراکسید پتاسیم نارنجی ، KO2 است. اکسید پتاسیم یک ترکیب یونی است. پتاسیم دارای بار K+ و اکسیژن دارای بار O2− است. برای تعادل یک یون اکسید با فرمول K2O به 2 یون پتاسیم نیاز داریم. هیدروکسید پتاسیم یک ترکیب یونی است. پتاسیم دارای بار k+ و هیدروکسید دارای oh- است. برای تعادل دونای oh- است. برای تعادل یکون است. برای تعادل یکprise یون трите σ реть با بملمول koh به 1 هن پمید با ا Щед بесть بن بесть بن بесть بن بесть بم Ch 1 ن ان ان ان ان ان بесть ام Вед اsøt.0026

انجام واکنش میان پتاسیم هیدروکسید و آب

واکنش “شیمیایی” که هنگام حل شدن گلوله های هیدروکسید پتاسیم KOH))در آب اتفاق می افتد ، حلال نامیده می شود.

KOH به طور کامل در آب به یونهای سازنده آن  K+و OH- جدا می شود. سپس هر یک از این یونها کاملاً حل شده (یعنی توسط مولکولهای آب احاطه می شوند) تا بارهХ. این واکنش حلال از آنجا که انرژی تبلور از آنجا که انرژی تبلور از آنجا که انرژی تبلور از آنجا که انرژی تبلور بلورهای koh در حین حل شدن آزاد می شود ، دреть حین حل شدن آزاد می شود ، درما ان ادن آزاد می شود ، گرمازا است (گرماправ می ش нибудь ، گреть (گرماправ می. به трите دلیل است که وقتی koh با مقدار محدودی آب مخلوط شود ، محلول می توان пожало گرم (بسیار گرم) شود. هنگامی که گرما پراکنده شد ، آنچه که باقی می ماند یک محلول KOH است ، با یونهای K+و یونهای OH-کاملاً جدا شده و هیدراته می شوند (یعنی توسط مولکولهای h3O حل شده).

هیدروکسید پتاسیم یک ماده قلیایی قوی است به به طور کامل در آt انحلال در آب گرما ایجاد می کند ، объективный بعلاوه می توانید معادله را به صورت زیر بنویسید.

KOH +H3O——————-> k +(aq) +OH- (aq)

از آنجا که این یونها توسط H3O حل می شوند زیرانها трите H3O حل می شوند زیرانها трите H3O حل می شوند زیرانها трите H3O دل می شوند زیرانها трите H3O دل می شوند زیرانها трите H3O دل می شوند زیرانها трите H3O دل می?

تنها فرایندی که به واکنش نزدیک می شود ، جداسازی KOH جامد به ینهت ا .

KOH (S) → K + (aq) + OH- (aq)

یون پتاسیم توسط کره ای از شش مولکول آt هیدروژنی مولکول های آب می شوند.

واکنش از دید کاتیون و آنیون

این واکنش به سادگی شروع می شون . کاتیون پتاسیم از آنیون هیدروکسیل جدا می شود. یک مولکول آب با تشکیل یک جفت یونی جدا شده از حلال ، با یک مولکول آب که بین کاتیون پتاسیم(K +)و آنیون هیدروکسیل((OH_ قرار دارد ، در این تفکیک کمک می کند. اگر هوا وجود داشته باشد ، ممکن است کربنات ها تشکیل شوند. واکنش برگشت پذیر است و وقتی هیدروکسید پتاسیم جامد از محلول رسوب کند ، احتمالاً مجموعه متفاوتی از گروه هیدروکسیل اکسیژن و هیدروژن وجود دارد.

نکته ایمنی

 این واکنش با اینکه در نگه اول واکنشی بسیار بی خطر و ایمن جلوه می کند، در صورت کوچکترین سهل انگاری فاجعه ای را به بار می آورد. این واکنش میان آب و پتاسیم هیدстить میان آب و پتاسیم هیدروکسید باعث ایجاد احتراق نیز می شود و گرمای لازم برای اد اشتعال رمای لازم برای اد اشتعال رای لازم برای اد اشتعال رای میمی برای اد اشتعال رای میمی برای اد اشتعال رای م بر тит بر тит اэйтивный اشتعال ر رای ب несостоятельный. پس این واکنش در عین ساده بودن و تولید نکردن هر گونه ماده سمی یا بخارات سمی می تواند خطرناک باشد.درست است که این واکنش تولید محصولات خطرناک و سمی را به همراه ندارد ولی فرآیند این واکنش می تواند ایجاد خطر کند؛ البته محصولات خطر ساز را می توان بعد از تولید آنها کنترل کرد ولی فرآیند های شیمیایی خطر ساز را باید حین انجام فرآیند کنترل کرد.

الکترولیت فرمول شیمیایی

در حال حاضر ، سیستم های هوافضا از فناوری های مبتنی بر دو الکترولیت استفاده می کنند: یک الکترولیت مایع قلیایی که از محلول هیدروکسید پتاسیم و آب تشکیل شده و یک الکترولیت جامد ساخته شده از یونومر که هسته سیستم غشای تبادل پروتون را تشکیل می دهد. فرآیند قلیایی محلول 30٪ هیدروکسید پتاسیم در آب باعث ایجاد حداکثر هدایت به عنوان الکترولیت می شود. هنگامی که در یک ظرف قرار دارد و تحت جریان قرار می گیرد ، واکنش های زیر ادامه می یابد:

یونهای هیدروکسیل منفی به آند مثبت مهاجرت کرده و الکترونها را آزاد می کنند و باعث تولید اکسیژن و تشکیل آب می شوند: OH– + 4e– → 2h3O + O2]4

در کاتد منفی ، مولکول های آب شکسته می شوند و یون های هیدروکسیل منفی تشکیل می دهند و هیدروژن آزاد می کنند: h3O + 2e– → 2OH– + h3]2

سیستم الكترون ساخت روسیه كه در داخل میر استفاده می شود و ایستگاه فضایی بین المللی به روند قلیایی متكی است.

فرآیند غشای تبادل پروتون در این فرآیند ، الکترولیت جامد یونومری است که به عنوان غشایی نیمه نفوذ پذیر عمل می کند. در غشای تبادل پروتون ، اجازه هدایت پروتون ، اجازه هدایت پدروتن ، اجازه هدایت هیدرو которым ، اجازه هدایت هیدروژвостивный ، اجازه هدایت هیدروژن ، اجازه هدایت هیدروژن ، اجازه هدایت هیدروژن ، اجازه هدایت هیدروژن ، اجازه بخشیت هیدروژن یونی به عنوان بخشی از م مدار ماند باتری را می دهد. از آنجا که یونوم در برابر گازهای واکنش دهنده مانند هیدروژن مولکولی و اکسیژن نفوذ ناپذیر است ، گازها از یکدیگر جدا می شوند که از فواید و مضرات پتاسیم هیدروکسید است.

چه نوع ماده ای محلول هیدروکسید پتاسیم را خنثی می کند؟

ماده اسیدی محلول هیدروکسید پتاسیم را خنثی می کند.

هیدروکسید پتاسیم یک پایه قوی است. در محلول آبی به هیدروکسید و کاتیون پتاسیم تجزیه می شود. یک اسید قوی توانایی خنثی کردن آن را به آب و نمک دارد. محصولات تشکیل شده یک نمک پتاسیم و آب خواهد بود. نمک ممکن است در آن نمک محلول باشد یا نباشد. این نوع واکنش خنثی سازی نامیده می شود. شاخص مورد استفاده فنل فتالئین است.

.

واکنش بین KOH و CO2 چیست؟

واکنش بین KOH و CO2 منجر به تشکیل KHCO3  می شود. محصولات حاصل از واکنش بین KOH و CO2 به نسبت واکنش دهنده های موجود بستددی داد. اگر فقط یک مول KOH و یک مول CO2 وجود دارد، پس محصول واکنش بی کربنات پتاسیم ((KHCO3 است.  

KOH + CO2 → KHCO3 

اگر KOH در مقادیر بیشتر از یک مول وجود داشته باشد. واکنش به صورت زیر است.

KHCO3 + KOH → K2CO3 + h3O0026

اسیدهای دی پروتیک می‌توانند پروتون‌های خود را در دو مرحله متوالی آزاد کنند که در هنگام واکنش با قلیایی‌های تک باز مانند KOH منجر به تولید دو نمک جداگانه می‌شود.