Разное

Йод что это – Ваш браузер устарел

alexxlab -- 22.03.201810.12.2019

Комментариев к записи Йод что это – Ваш браузер устарел нет

Содержание

Йод — это… Что такое Йод?

химический элемент VII группы периодической системы Д.И. Менделеева: относится к галогенам. И. активно влияет на обмен веществ, тесно связан с функцией щитовидной железы; в организме человека содержится в виде неорганического йодида и составной части тиреоидных гормонов и их производных. Элементарный Й., неорганические и органические соединения Й. используются в качестве лекарственных средств и как реактивы в лабораториях, в т.ч. клинико-диагностических. Атомный номер йода 53, атомная масса 126,9045. Природный Й. состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом 127. Известны 24 радиоактивных изотопа Й. с массовыми числами от 117 до 139, включая два изомера (^121мI и ^126мI). В медицине применяют четыре радиоизотопа йода: ¹²³I, ¹²⁵I, ¹³¹I и ¹³²I. Первым из искусственных радиоактивных изотопов нашел широкое клиническое применение йод-131 (позднее йод-132), но затем в радиодиагностике эти изотопы стали постепенно вытесняться радиофармацевтическими препаратами с йодом-123 (для исследований in vivo) и с йодом-125 (главным образом для радиоиммунохимических исследований in vitro). Элементарный Й. представляет собой темно-серые кристаллы с фиолетовым металлическим блеском, t_пл. 113,6°, t_кип.184,35°. При медленном нагревании Й. испаряется (возгоняется) с образованием фиолетовых паров, имеющих резкий специфический запах.

Йод растворим в большинстве органических растворителей, в воде он растворяется гораздо хуже. Он проявляет отрицательную и положительную валентность, однако соединения, в которых йод положительно валентен, мало устойчивы и почти не встречаются в природе. В соединениях йод может иметь валентности — 1 (йодиды), + 5 (йодаты) и + 7 (перйодаты), известны также соединения Й. с валентностью + 1 (гипойодиты). Биологической активностью и антисептическими свойствами Й. обладает лишь в положительно валентной форме.

В природе Й. распространен почти повсеместно, он содержится во всех живых организмах, воде, минеральных водах, минералах, почве. В земной коре его содержится мало (4․10^-5% по массе). Наибольшее количество Й. сконцентрировано в морской воде (0,06 мг/мл), воздухе и почвах приморских районов. В этих же районах отмечается наиболее высокое содержание Й. в растительных продуктах (зерновых, овощах, картофеле, фруктах) и в продуктах животного происхождения (мясе, молоке, яйцах). Относительно много Й. содержится в мясе некоторых морских рыб и устриц. Особенно богаты Й. морские водоросли и губки. Очень много Й. в рыбьем жире. Содержание Й. в 1 л питьевой воды в среднем равно 0,2—2,0 мкг. Отмечена зависимость содержания Й. в окружающей среде от содержания органических веществ в почве, что имеет большое значение для возникновения очагов эндемического зоба. По своему значению для жизнедеятельности организма Й. относится к истинным микроэлементам (Микроэлементы) . Основное физиологическое значение Й. определяется его участием в функции щитовидной железы (Щитовидная железа). Поступающий в щитовидную железу Й. подвергается окислению и включается в процесс биосинтеза тиреоидных гормонов (Тиреоидные гормоны). Недостаточное поступление Й. приводит к нарушению функции железы, ее гиперплазии и развитию зоба эндемического (Зоб эндемический). В организме взрослого человека содержится 20—30 мг йода, причем около 10 мг — в щитовидной железе. Концентрация Й. в крови в норме составляет 669,8 ± 275,8 нмоль/л (8,5 ± 3,5 мкг/100 мл), 35% этого количества Й. находится в плазме крови (три четверти — в виде органических соединений). Содержание Й. в тканевых жидкостях не превышает ¹/₃—¹/₄от его содержания в плазме крови. Кроме того, Й. частично депонируется в липидах. При гипертиреозе содержание Й. в крови может возрастать до 7,9 мкмоль/л

(100 мкг/100 мл). Повышение концентраций Й. в крови отмечается также при некоторых заболеваниях печени и беременности. При гипотиреозе содержание Й. в крови может резко снизиться, в основном за счет его органических соединений. Принято считать, что человек должен получать минимум 50—60 мкг йода в сутки. Однако многие исследователи полагают, что для обеспечения оптимального функционирования щитовидной железы требуются значительно большие количества йода (200 мкг в сутки и более). Радиобиологические исследования показали, что в организме здорового человека за сутки катаболизируется до 300 мкг тироксина и трийодтиронина, при этом с мочой выделяется 50 мкг иода. Элементарный Й. легко и быстро всасывается через кожу и слизистые оболочки, а в парообразном состоянии — через легкие. Скорость всасывания элементарного Й. из желудочно-кишечного тракта во многом зависит от качественного состава пищи. Содержащиеся в ней белки и жиры связывают элементарный Й. и замедляют его всасывание в кишечнике. В значительных количествах Й. накапливается в органах осуществляющих его выделение из организма. При сифилисе и туберкулезе Й. накапливается также в гуммах и туберкулезных очагах, что, возможно, связано с высоким содержанием в них липидов.

Из организма Й. выводится главным образом почками (до 70—80% от введенного количества) и частично слюнными, молочными, потовыми, железами слизистой оболочки желудка.

Иод токсичен. При хронической интоксикации парами Й. или его соединениями наблюдаются слезотечение, насморк, кашель, слюнотечение, тошнота, рвота, головная боль, появляется угревая сыпь (йодизм). При попадании на кожу Й. может вызывать дерматиты. В тяжелых случаях возможно развитие специфического поражения кожи — йододермы. При отравлениях элементарным Й. язык и слизистая оболочка ротовой полости становятся бурыми, выдыхаемый воздух имеет специфический запах Й., ощущается жжение во рту и в верхних отделах желудочно-кишечного тракта, отмечаются слюнотечение, головная боль, отек гортани, носовые кровотечения, сыпь, морфологически похожая на крапивницу, пятнистую эритему и т. п., альбуминурия, гемоглобинурия. Признаки острого отравления Й. в очень тяжелых случаях дополняются анурией, угнетением ц.н.с. отеком легких. Рвотные массы после приема элементарного Й. внутрь имеют коричневую или голубую (при наличии в желудочном содержимом крахмала) окраску. После отравлений Й. в течение долгого времени у пострадавшего отмечают слабость, угнетение системы иммунитета. При оказании первой помощи больного нужно перенести на свежий воздух, согреть и обеспечить ему полный покой. Необходимо провести немедленную ингаляцию кислорода и 5% раствора натрия тиосульфата, внутривенно ввести 30—50
мл 10—20% раствора натрия тиосульфата. Внутрь назначают обильное питье мучного отвара, жидкого крахмального клейстера, водной суспензии активированного угля, молока (но не при отравлении йодоформом!), слизистых отваров, 5% раствора натрия тиосульфата (2—4 стакана), щелочных минеральных вод. Показано полоскание рта, горла и носа 2% раствором натрия бикарбоната; промывание желудка 1—3% раствором натрия тиосульфата, который переводит элементарный Й. в менее токсичный йодид натрия. При отравлениях любыми препаратами Й. применяют также солевые слабительные и средства симптоматической терапии.

Предельно допустимая концентрация паров йода и его соединений в воздухе рабочей зоны составляет 1 мг/м³.

Для качественного обнаружения Й. к исследуемому материалу приливают крахмальный клейстер и 1—2 капли хлорной воды; в присутствии Й. появляется синее окрашивание, исчезающее при нагревании и снова появляющееся при охлаждении. Выявить Й. можно также, прилив в пробирку с исследуемым материалом бензол, бензин или хлороформ с последующим добавлением хлорной воды. При встряхивании пробирки выделяющийся Й. переходит в слой растворителя, окрашивая его в характерный для Й. сине-фиолетовый цвет. Количественное определение Й. производят титрованием испытуемого раствора азотнокислым серебром в присутствии индикатора или титрованием такого раствора в кислой среде тиосульфатом натрия в присутствии крахмального клейстера (см. Титриметрический анализ)
. Препараты йода. В медицинской практике применяют препараты, содержащие элементарный йод, — раствор йода спиртовой, раствор Люголя (см. Антисептические средства), препараты, способные освобождать элементарный йод — йодинол, йодоформ, кальцийодид; препараты, диссоциирующие с образованием ионов йода (йодиды), — калия йодид и натрия йодид; препараты, содержащие прочно связанный йод, — йодолипол, билитраст и другие рентгеноконтрастные вещества; радиоактивные препараты йода.

Элементарный Й. обладает выраженными противомикробными свойствами. По характеру противомикробного действия Й. идентичен другим галогенам (хлору, брому), но вследствие меньшей летучести действует более продолжительно. Препараты, способные освобождать элементарный Й. (йодоформ и др.), оказывают противомикробное действие только при контакте с тканями и микроорганизмами, вызывающими восстановление связанного Й. до элементарного. В отличие от элементарного Й. йодиды практически не активны в отношении бактериальной флоры.

Для препаратов элементарного Й. характерно выраженное местнораздражающее действие на ткани. В высоких концентрациях эти препараты вызывают прижигающий эффект. Местное действие элементарного Й. обусловлено его способностью осаждать тканевые белки. Препараты, отщепляющие элементарный Й., оказывают значительно менее выраженное раздражающее действие, а йодиды обладают местнораздражающими свойствами только в очень высоких концентрациях.

Характер резорбтивного действия препаратов элементарного Й. и йодидов одинаков. Наиболее выраженное влияние при резорбтивном действии препараты Й. оказывают на функции щитовидной железы. В малых дозах (препарат «микройод») препараты Й. тормозят функцию щитовидной железы (см. Антитиреоидные средства)
, а в больших дозах стимулируют. Влияние препаратов Й. на обмен веществ проявляется усилением процессов диссимиляции. При атеросклерозе они вызывают некоторое снижение концентрации холестерина и β-липопротеинов (см. Липопротеины) в крови; кроме того, повышают фибринолитическую и липопротеиназную активность сыворотки крови и замедляют скорость свертывания крови. Накапливаясь в сифилитических гуммах, Й. способствует их размягчению и рассасыванию. Однако накопление Й. в туберкулезных очагах приводит к усилению в них воспалительного процесса. Выделение Й. экскреторными железами сопровождается раздражением железистой ткани и усилением секреции, поэтому препараты Й. (в малых дозах) обладают отхаркивающим действием и стимулируют лактацию. Однако в больших дозах они могут вызывать угнетение лактации.

Препараты Й. используют для наружного и внутреннего применения. Наружно назначают главным образом препараты элементарного Й. в качестве раздражающих и отвлекающих средств. Кроме того, эти препараты и препараты, отщепляющие элементарный Й., применяют в качестве антисептических средств.

Внутрь препараты Й. назначают при гипертиреозе, эндемическом зобе, третичном сифилисе, атеросклерозе, хронических интоксикациях ртутью и свинцом; в качестве отхаркивающих средств внутрь используют йодиды.

Калия йодид (kalii iodidum; синоним: калий йодистый, Kalium iodatum) представляет собой бесцветные или белые кубические кристаллы либо белый мелкокристаллический порошок без запаха, солено-горького вкуса. Растворим в воде (1:0,75), спирте (1:12) и глицерине (1:2,5). Применяют для лечения и профилактики эндемического зоба, при гипертиреозе, сифилисе, глазных заболеваниях (катаракта и др.), актиномикозе легких, кандидозе, бронхиальной астме и в качестве отхаркивающего средства. Препарат назначают внутрь (в растворах и микстурах) из расчета по 0,3—1 г на прием, 3—4 раза в день после еды; при третичном сифилисе — в виде 3—4%. раствора по 1 столовой ложке 3 раза в день после еды. При актиномикозе легких применяют 10—20% растворы препарата по 1 столовой ложке 4 раза в день. Внутривенное введение растворов калия йодида противопоказано в связи с угнетающим действием ионов калия на сердце.

Формы выпуска: порошок: таблетки, содержащие по 0,5 г калия йодида и по 0,005 г калия карбоната. Хранение: в хорошо укупоренных банках оранжевого стекла.

Калия йодид выпускается также в виде специальных таблеток «Антиструмин», применяемых для профилактики эндемического зоба. Таблетки содержат по 0,001 г калия йодида.

Кальцийодин (Calciiodinum; синоним: кальция йодбегенат, сайодин) представляет собой смесь кальциевых солей йодбегеновой кислоты и других йодированных жирных кислот. Он имеет вид крупного желтоватого, жирного на ощупь порошка без запаха или со слабым запахом жирных кислот. Практически не растворим в воде, очень мало растворим в спирте и эфире, легко растворим в теплом безводном хлороформе. Содержит не менее 24% йода и 4% кальция.

Переносится лучше неорганических препаратов Й.: не раздражает слизистую оболочку желудка и кишечника, практически не вызывает явлений йодизма.

Применяют при атеросклерозе, нейросифилисе, бронхиальной астме, хроническом бронхите и других хронических заболеваниях, при которых показано лечение препаратами Й. Назначают внутрь по 0,5 г 2—3 раза в день после еды, таблетку следует хорошо раскрошить. Лечение проводят повторными курсами длительностью по 2—3 нед. с двухнедельными перерывами между отдельными курсами.

Форма выпуска: таблетки по 0,5 г. Хранение: в хорошо укупоренных банках темного стекла.

Натрия йодид (Natrii iodidum: синоним: натрий йодистый, Natrium iodatum) представляет собой белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. На воздухе сыреет и разлагается с выделением Й. Растворим в воде (1:0,6), спирте (1:3) и глицерине (1:2). По свойствам и показаниям к применению соответствует йодиду калия.

Назначают внутрь по 0,3—1 г 3—4 раза в день. В отличие от калия йодида препарат можно вводить внутривенно. При необходимости в вену вводят 10% раствор натрия йодида по 5—10 мл через 1—2 дня. Всего на курс лечения назначают 8—12 вливаний.

Форма выпуска: порошок. Хранение: в хорошо укупоренных банках оранжевого стекла, в сухом месте.

Натрия йодид и калия йодид входят в состав противоастматической микстуры по прописи Траскова (Mixtura antiasthmatica Trascovi).

Раствор йода спиртовой 5% (Solutio lodi spirituosa 5%, синоним: настойка йодная 5%, Tinctura lodi 5%, список Б) — прозрачная жидкость красно-бурого цвета с характерным запахом. Содержит йода 50 г, калия йодида 20 г, воды и 95% спирта поровну до 1 л.

Применяют наружно в качестве антисептического средства, например для обработки операционного поля и рук хирурга, при туалете и хирургической обработке ран, а также как раздражающее и отвлекающее средство. Внутрь принимают для профилактики и лечения атеросклероза, а также при лечении сифилиса. Для профилактики атеросклероза назначают по 1—10 капель 1—2 раза в день курсами по 30 дней 2—3 раза в год, для лечения атеросклероза — по 10—12 капель 3 раза в день, сифилиса — от 5 до 50 капель 2—3 раза в день. Препарат принимают в молоке после еды.

Детям в возрасте старше 5 лет можно давать по 3—6 капель 2—3 раза в день (по показаниям). Детям до 5 лет препарат не назначают.

Высшие дозы для взрослых внутрь: разовая — 20 капель, суточная — 60 капель.

Формы выпуска: в склянках оранжевого стекла по 10, 15 и 25 мл: в ампулах по 1 мл. Хранение: в защищенном от света месте.

Раствор йода спиртовой 10% (Solutio lodi spirituosa 10%, синоним: настойка йодная 10%, Tinctura lodi 10%, список Б) — жидкость красно-бурого цвета с характерным запахом. Содержит йода 100 г, 95% спирта до 1 л. При прибавлении к препарату воды выпадает мелкокристаллический осадок йода.

По свойствам, показаниям к применению (за исключением лечения сифилиса) и дозировке соответствует 5% спиртовому раствору йода. Детям внутрь препарат не назначают.

Высшие дозы для взрослых внутрь: разовая — 10 капель, суточная — 30 капель.

Форма выпуска: в склянках оранжевого стекла по 10, 15 и 25 мл. Хранение: в защищенном от света месте. Препарат готовят на непродолжительный срок (до 1 мес.) и отпускают только по специальным требованиям.

Библиогр.. Зилва Дж.Ф. и Пэннелл П.Р. Клиническая химия в диагностике и лечении, пер с англ., с. 186, M., 1988; Монач В.О. Йод и проблемы жизни, Л., 1974, библиогр.

dic.academic.ru

Йод — это… Что такое Йод?

Ио́д / Iodum (I)
Атомный номер	53
Внешний вид простого вещества
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	126,90447 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	n/a пм
Энергия ионизации (первый электрон)	1 008,3 (10,45) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
Химические свойства
Ковалентный радиус	133 пм
Радиус иона	(+7e) 50 (-1e) 220 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	2,66
Электродный потенциал	0
Степени окисления	7, 5, 3, 1, -1
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	4,93 г/см³
Удельная теплоёмкость	0,427 (I-I) Дж/(K·моль)
Теплопроводность	(0,45) Вт/(м·K)
Температура плавления	386,7 K
Теплота плавления	15,52 (I-I) кДж/моль
Температура кипения	457,5 K
Теплота испарения	41,95 (I-I) кДж/моль
Молярный объём	25,7 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	орторомбическая
Период решётки	7,720 Å
Отношение c/a	n/a
Температура Дебая	n/a K

I	53
126,90447
5s²5p⁵
Иод

Иод, йод (новолат. iodum от др.-греч. ἰοειδής, iodes — фиолетовый) — 53 элемент периодической системы элементов.

В медицине и биологии данное вещество обычно называют йодом (например «раствор йода»), в таблице Менделеева и химической литературе употребляется название иод.

История

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент.

Символ элемента, J был заменен на I относительно недавно, в 50-х годах XX века.

Нахождение в природе

Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на о. Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оценваются в 15 млн тонн, 99 % запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год.

Физические свойства

Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Химические свойства

Иод образует ряд кислот: иодоводород (HI), иодноватистую (HIO), иодистую (HIO₂), иодноватую (HIO₃), иодную (HIO₄).

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

Hg + I₂ = HgI₂

I₂ + H₂ = 2НI

I₂ + H₂S = S + 2НI

При растворении в воде иод частично реагирует с ней:

I₂ + H₂O = HI + HIO

Применение

Медицина

5%-ный спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците йода в организме. Продукты присоединения йода к крахмалу, другим ВМС («Синий йод» — Йодинол, Йокс, Бетадин) являются более мягкими антисептиками.

Широко используется в альтернативной (неофициальной) медицине, однако его использование без назначения врача в основном мало обосновано, и нередко сопровождается различными рекламными заявлениями.

Производство аккумуляторов

Иод используется в качестве положительного электрода (окислителя) в литиево-иодных аккумуляторах для электромобилей.

Лазерный термоядерный синтез

Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах иода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза и промышленность).

Радиоэлектронная промышленность

В последние годы резко повысился спрос на иод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев.

Динамика потребления иода

Мировое потребление иода в 2005 составило 25,5 тыс. тонн.

Важность для человека

Недостаток йода приводит к заболеваниям щитовидной железы

Биологическая роль

Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, или ламинария, фукус и другие) накапливают до 1 % иода. Иод входит в скелетный белок губок и скелетопротеинов морских многощетинковых червей.

У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой — тироксина и трииодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.

В организме человека (масса тела 70 кг) содержится 12-20 мг иода, суточная потребность в иоде составляет около 0,2 мг (200 мкг). Отсутствие или недостаток иода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или иодат калия (иодированная соль).

См. также

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Йод: инструкция по применению раствора, цена, таблица продуктов, содержащих вещество, определение беременности

Закрыть

Болезни
- Инфекционные и паразитарные болезни
- Новообразования
- Болезни крови и кроветворных органов
- Болезни эндокринной системы
- Психические расстройства
- Болезни нервной системы
- Болезни глаза
- Болезни уха
- Болезни системы кровообращения
- Болезни органов дыхания
- Болезни органов пищеварения
- Болезни кожи
- Болезни костно-мышечной системы
- Болезни мочеполовой системы
- Беременность и роды
- Болезни плода и новорожденного
- Врожденные аномалии (пороки развития)
- Травмы и отравления
Симптомы
- Системы кровообращения и дыхания
- Система пищеварения и брюшная полость
- Кожа и подкожная клетчатка
- Нервная и костно-мышечная системы
- Мочевая система
- Восприятие и поведение
- Речь и голос
- Общие симптомы и признаки
- Отклонения от нормы
Диеты
- Снижение веса
- Лечебные
- Быстрые
- Для красоты и здоровья
- Разгрузочные дни
- От профессионалов
- Монодиеты
- Звездные
- На кашах
- Овощные
- Детокс-диеты
- Фруктовые
- Модные
- Для мужчин
- Набор веса
- Вегетарианство
- Национальные
Лекарства
- Антибиотики
- Антисептики
- Биологически активные добавки
- Витамины
- Гинекологические
- Гормональные
- Дерматологические
- Диабетические
- Для глаз
- Для крови
- Для нервной системы
- Для печени
- Для повышения потенции
- Для полости рта
- Для похудения
- Для суставов
- Для ушей
- Желудочно-кишечные
- Кардиологические
- Контрацептивы
- Мочегонные
- Обезболивающие
- От аллергии
- От кашля
- От насморка
- Повышение иммунитета
- Противовирусные
- Противогрибковые
- Противомикробные
- Противоопухолевые
- Противопаразитарные
- Противопростудные
- Сердечно-сосудистые
- Урологические
- Другие лекарства
ДЕЙСТВУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
Врачи
Клиники
Справочник
- Аллергология
- Анализы и диагностика
- Беременность
- Витамины
- Вредные привычки
- Геронтология (Старение)
- Дерматология
- Дети
- Женское здоровье
- Инфекция
- Контрацепция
- Косметология
- Народная медицина
- Обзоры заболеваний
- Обзоры лекарств
- Ортопедия и травматология
- Питание
- Пластическая хирургия
- Процедуры и операции
- Психология
- Роды и послеродовый период
- Сексология
- Стоматология
- Травы и продукты
- Трихология
- Другие статьи
Словарь терминов
- [А] Абазия .. Ацидоз
- [Б] Базофилы .. Булимия
- [В] Вазектомия .. Выкидыш
- [Г] Галлюциногены .. Грязи лечебные
- [Д] Дарсонвализация .. Дофамин
- [Е] Еюноскопия
- [Ж] Железы .. Жиры
- [З] Заместительная гормональная терапия
- [И]

medside.ru

Йод — Медицинская энциклопедия

(lodum, I)

Атомный номер йода 53, атомная масса 126,9045. Природный Й. состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом 127. Известны 24 радиоактивных изотопа Й. с массовыми числами от 117 до 139, включая два изомера (^121мI и ^126мI). В медицине применяют четыре радиоизотопа йода: ¹²³I, ¹²⁵I, ¹³¹I и ¹³²I. Первым из искусственных радиоактивных изотопов нашел широкое клиническое применение йод-131 (позднее йод-132), но затем в радиодиагностике эти изотопы стали постепенно вытесняться радиофармацевтическими препаратами с йодом-123 (для исследований in vivo) и с йодом-125 (главным образом для радиоиммунохимических исследований in vitro).

Элементарный Й. представляет собой темно-серые кристаллы с фиолетовым металлическим блеском, t_пл. 113,6°, t_кип. 184,35°. При медленном нагревании Й. испаряется (возгоняется) с образованием фиолетовых паров, имеющих резкий специфический запах.

По своему значению для жизнедеятельности организма Й. относится к истинным микроэлементам (Микроэлементы). Основное физиологическое значение Й. определяется его участием в функции щитовидной железы (Щитовидная железа). Поступающий в щитовидную железу Й. подвергается окислению и включается в процесс биосинтеза тиреоидных гормонов (Тиреоидные гормоны). Недостаточное поступление Й. приводит к нарушению функции железы, ее гиперплазии и развитию зоба эндемического (Зоб эндемический). В организме взрослого человека содержится 20—30 мг йода, причем около 10 мг — в щитовидной железе. Концентрация Й. в крови в норме составляет 669,8 ± 275,8 нмоль/л (8,5 ± 3,5 мкг/100 мл), 35% этого количества Й. находится в плазме крови (три четверти — в виде органических соединений). Содержание Й. в тканевых жидкостях не превышает ¹/₃—¹/₄ от его содержания в плазме крови. Кроме того, Й. частично депонируется в липидах. При гипертиреозе содержание Й. в крови может возрастать до 7,9 мкмоль/л (100 мкг/100 мл). Повышение концентраций Й. в крови отмечается также при некоторых заболеваниях печени и беременности. При гипотиреозе содержание Й. в крови может резко снизиться, в основном за счет его органических соединений.

Принято считать, что человек должен получать минимум 50—60 мкг йода в сутки. Однако многие исследователи полагают, что для обеспечения оптимального функционирования щитовидной железы требуются значительно большие количества йода (200 мкг в сутки и более). Радиобиологические исследования показали, что в организме здорового человека за сутки катаболизируется до 300 мкг тироксина и трийодтиронина, при этом с мочой выделяется 50 мкг иода.

Элементарный Й. легко и быстро всасывается через кожу и слизистые оболочки, а в парообразном состоянии — через легкие. Скорость всасывания элементарного Й. из желудочно-кишечного тракта во многом зависит от качественного состава пищи. Содержащиеся в ней белки и жиры связывают элементарный Й. и замедляют его всасывание в кишечнике.

В значительных количествах Й. накапливается в органах осуществляющих его выделение из организма. При сифилисе и туберкулезе Й. накапливается также в гуммах и туберкулезных очагах, что, возможно, связано с высоким содержанием в них липидов.

Признаки острого отравления Й. в очень тяжелых случаях дополняются анурией, угнетением ц.н.с. отеком легких. Рвотные массы после приема элементарного Й. внутрь имеют коричневую или голубую (при наличии в желудочном содержимом крахмала) окраску. После отравлений Й. в течение долгого времени у пострадавшего отмечают слабость, угнетение системы иммунитета.

При оказании первой помощи больного нужно перенести на свежий воздух, согреть и обеспечить ему полный покой. Необходимо провести немедленную ингаляцию кислорода и 5% раствора натрия тиосульфата, внутривенно ввести 30—50 мл 10—20% раствора натрия тиосульфата. Внутрь назначают обильное питье мучного отвара, жидкого крахмального клейстера, водной суспензии активированного угля, молока (но не при отравлении йодоформом!), слизистых отваров, 5% раствора натрия тиосульфата (2—4 стакана), щелочных минеральных вод. Показано полоскание рта, горла и носа 2% раствором натрия бикарбоната; промывание желудка 1—3% раствором натрия тиосульфата, который переводит элементарный Й. в менее токсичный йодид натрия. При отравлениях любыми препаратами Й. применяют также солевые слабительные и средства симптоматической терапии.

Предельно допустимая концентрация паров йода и его соединений в воздухе рабочей зоны составляет 1 мг/м³.

Количественное определение Й. производят титрованием испытуемого раствора азотнокислым серебром в присутствии индикатора или титрованием такого раствора в кислой среде тиосульфатом натрия в присутствии крахмального клейстера (см. Титриметрический анализ).

Препараты йода. В медицинской практике применяют препараты, содержащие элементарный йод, — раствор йода спиртовой, раствор Люголя (см. Антисептические средства), препараты, способные освобождать элементарный йод — йодинол, йодоформ, кальцийодид; препараты, диссоциирующие с образованием ионов йода (йодиды), — калия йодид и натрия йодид; препараты, содержащие прочно связанный йод, — йодолипол, билитраст и другие рентгеноконтрастные вещества; радиоактивные препараты йода.

Влияние препаратов Й. на обмен веществ проявляется усилением процессов диссимиляции. При атеросклерозе они вызывают некоторое снижение концентрации холестерина и β-липопротеинов (см. Липопротеины) в крови; кроме того, повышают фибринолитическую и липопротеиназную активность сыворотки крови и замедляют скорость свертывания крови.

Накапливаясь в сифилитических гуммах, Й. способствует их размягчению и рассасыванию. Однако накопление Й. в туберкулезных очагах приводит к усилению в них воспалительного процесса. Выделение Й. экскреторными железами сопровождается раздражением железистой ткани и усилением секреции, поэтому препараты Й. (в малых дозах) обладают отхаркивающим действием и стимулируют лактацию. Однако в больших дозах они могут вызывать угнетение лактации.

Противопоказаниями для внутреннего и парентерального применения препаратов Й. являются туберкулез легких, заболевания почек, геморрагический диатез, беременность, некоторые кожные заболевания (пиодермия, фурункулез) и повышенная чувствительность к йоду.

Применяют для лечения и профилактики эндемического зоба, при гипертиреозе, сифилисе, глазных заболеваниях (катаракта и др.), актиномикозе легких, кандидозе, бронхиальной астме и в качестве отхаркивающего средства. Препарат назначают внутрь (в растворах и микстурах) из расчета по 0,3—1 г на прием, 3—4 раза в день после еды; при третичном сифилисе — в виде 3—4%. раствора по 1 столовой ложке 3 раза в день после еды. При актиномикозе легких применяют 10—20% растворы препарата по 1 столовой ложке 4 раза в день. Внутривенное введение растворов калия йодида противопоказано в связи с угнетающим действием ионов калия на сердце.

Форма выпуска: таблетки по 0,5 г. Хранение: в хорошо укупоренных банках темного стекла.

Форма выпуска: порошок. Хранение: в хорошо укупоренных банках оранжевого стекла, в сухом месте.

Высшие дозы для взрослых внутрь: разовая — 20 капель, суточная — 60 капель.

Высшие дозы для взрослых внутрь: разовая — 10 капель, суточная — 30 капель.

(lodum, I)

химический элемент VII группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, ат. номер 53, ат. масса 126,9045; относится к галогенам; недостаток Й. в организме приводит к нарушению деятельности щитовидной железы.

Источник: Медицинская энциклопедия на Gufo.me

Значения в других словарях

йод — Греческое – iodes (цвета фиалки). В русский язык слово попало во второй трети XIX в. Название этого вещества было придумано французом – химиком Гей-Люссаком. Он опирался на греческое слово, которое можно перевести как «имеющий цвет фиалки». Этимологический словарь Семёнова
йод — сущ., кол-во синонимов: 2 иод 4 радиойод 1 Словарь синонимов русского языка
Йод — (хим.) один из элементов группы галоидов, химический знак J, атомный вес 127, по Стасу 126,85 (О = 16), открыт Куртуа в 1811 г. в маточном рассоле золы морских водорослей. Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона
йод — орф. йод, -а и -у Орфографический словарь Лопатина
ЙОД — ЙОД — см. Иод. Большой энциклопедический словарь
йод — Заимств. в первой трети XIX в. из франц. яз., где iode < греч. iōdēs «фиолетовый». Йод получил свое название по цвету паров (в опытах Ж.-Л. Гей-Люссака). Этимологический словарь Шанского
Йод — Химический элемент; см. Иод. Большая советская энциклопедия
йод — Это слово, называющее химический элемент, было заимствовано из французского, в котором iode («иод») через немецкое посредство восходит к греческому iodes – «фиолетовый». Такое название йод получил по фиолетовым парам, образующимся при его нагревании. Этимологический словарь Крылова
ЙОД — ЙОД (символ I), неметаллический элемент, наименее химически активный в группе ГАЛОГЕНОВ. Черное, летучее твердое вещество, дает испарения фиолетового цвета и имеет неприятный запах, напоминающий запах хлора. Был открыт в 1811… Научно-технический словарь
йод — ЙОД или иодин м. одно из простых, неразлагаемых химических начал или стихий, добываемое из золы водораслей. Йодный, йодовый или йодиновый, к йоду относящийся. Йодистый, йод в себе содержащий. Йодоватый, йодиноватый, малойодистый; относящийся к йодовым кислотам. Толковый словарь Даля
йод — ЙОД [ёд], а, м. 1. Химический элемент чёрно-серого цвета. Кристаллы йода. 2. Раствор этого вещества в спирте, употр. в медицине. | прил. йодный, ая, ое и йодистый, ая, ое. Йодный раствор. Йодистый препарат. Толковый словарь Ожегова
йод — ЙОД, ИОД [ё], -а; м. [от греч. iōdēs — фиолетовый] 1. Химический элемент (символ I — лат. Iodum), кристаллическое вещество чёрно-серого цвета с металлическим блеском, добываемое главным образом из морских водорослей (широко применяется в медицине). Толковый словарь Кузнецова
йод — -а, м. 1. Химический элемент, кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском, добываемое гл. образом из морских водорослей. 2. Раствор этого вещества в спирте, используемый в медицине. [От греч. ’ιώδης — фиолетовый] Малый академический словарь
йод — йод м. 1. Химический элемент, черновато-серые кристаллы с металлическим блеском; иод 1. 2. Лекарственный препарат, представляющий собою раствор такого вещества в спирте; иод 2. Толковый словарь Ефремовой
йод — Йод, йоды, йода, йодов, йоду, йодам, йод, йоды, йодом, йодами, йоде, йодах Грамматический словарь Зализняка
йод — Йод/. Морфемно-орфографический словарь
йод — ЙОД, ИОД а, м. iode m. <�гр. iodes фиолетовый. 1. Химический элемент; кристаллы черновато-серго цвета с металлическим блеском. БАС-1. Иод открыт в 1811 г. Куртуа, изучен Деви и Гей-Люссаком. ТЭ 1929 9 257. Словарь галлицизмов русского языка

gufo.me

Иод — это… Что такое Иод?

Внешний вид простого вещества

Блестящий тёмно-серый неметалл. В газовом состоянии — фиолетовый.
Свойства атома
Имя, символ, номер	Ио́д / Iodum (I), 53
Атомная масса (молярная масса)	126,90447 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
Радиус атома	136 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	133 пм
Радиус иона	(+7e) 50 (-1e) 220 пм
Электроотрицательность	2,66 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	0
Степени окисления	7, 5, 3, 1, 0, −1
Энергия ионизации (первый электрон)	1 008,3 (10,45) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	4,93 г/см³
Температура плавления	113,5 °C
Температура кипения	184,35 °C
Теплота плавления	15,52 (I—I) кДж/моль
Теплота испарения	41,95 (I—I) кДж/моль
Молярная теплоёмкость	54,44^[1] Дж/(K·моль)
Молярный объём	25,7 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	орторомбическая
Параметры решётки	a=7,18 b=4,71 c=9,81^[2]Å
Отношение c/a	—
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) (0,45) Вт/(м·К)

Ио́д^[3] (тривиальное (общеупотребительное) название — йод^[4]; от др.-греч. ἰώδης — «фиалковый (фиолетовый)») — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), пятого периода, с атомным номером 53. Обозначается символом I (лат. Iodum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов.

Простое вещество иод (CAS-номер: 7553-56-2) при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна (формула I₂).

Название и обозначение

Название элемента предложено Гей-Люссаком и происходит от др.-греч. ἰώδης, ιώο-ειδης (букв. «фиалкоподобный»), что связано с цветом пара, который наблюдал французский химик Бернар Куртуа, нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой. В медицине и биологии данный элемент и простое вещество обычно называют йодом, например «раствор йода», в соответствии со старым вариантом названия, существовавшим в химической номенклатуре до середины XX века.

В современной химической номенклатуре используется наименование иод. Такое же положение существует в некоторых других языках, например в немецком: общеупотребительное Jod и терминологически корректное Iod. Одновременно с изменением названия элемента в 1950-х годах Международным союзом общей и прикладной химии символ элемента J был заменен на I.

История

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент^[5].

Нахождение в природе

Иод

Иод — элемент редкий. Его кларк всего 400 мг/т. Но у иода есть одна особенность — крайняя рассеянность в природе. Будучи далеко не самым распространенным элементом, иод присутствует практически везде. Находится в виде иодидов в морской воде (20 — 30 мг на тонну морской воды). Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях (5 кг на тонну высушенной морской капусты (ламинарии)). Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на о. Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оцениваются в 15 млн тонн, 99 % запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год. Наиболее известный из минералов иода — лаутарит Ca(IO₃)₂. Некоторые другие минералы иода — иодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br), майерсит CuI·4AgI.

Сырьём для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, щёлок калийных и селитряных производств, что намного удорожает производство иода из такого сырья^[6].

Физические свойства

Пары иода.

Природный иод состоит только из одного изотопа — иода-127. Конфигурация внешнего электронного слоя 5s²p⁵. В соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII).

Радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы I⁻, I⁵⁺ и I⁷⁺ равны, соответственно, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно: 10,45; 19,10; 33 эВ. Сродство к электрону −3,08 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность иода 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

Иод при обычных условиях — твердое чёрно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Химические свойства

Иод относится к группе галогенов.

Электронная формула (Электронная конфигурация) иода: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵.

Образует ряд кислот: иодоводородную (HI), иодноватистую (HIO), хлор и бром.

С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодоводород:

При растворении в воде иод частично реагирует с ней:

pK_c=15.99

Изотопы

Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144. Из них только период полураспада остальных изотопов иода составляет от 103 мкс до 1,57·10⁷ лет^[7]; отдельные изотопы используются в терапевтических и диагностических целях.

Радиоактивный нуклид ¹³¹I распадается с испусканием β-частиц (наиболее вероятные максимальные энергии — 0,248, 0,334 и 0,606 МэВ), а также с излучением γ-квантов с энергиями от 0,08 до 0,723 МэВ^[8].

Характеристики изотопов иода

Характеристики изотопов иода^[9]
Массовое число	Содержание в природной смеси, %	Характер излучения	Период полураспада
118	—		~10 мин
119	—	β⁺	18 мин
120	—	Э.з.	1,1 час
121	—	β⁺; γ	1,5 час
122	—	β⁺	3,5 мин
123	—	Э.з.; γ	13 час
124	—	Э.з.; β⁺; γ	4,5 дня
125	—	Э.з.; γ	60 дней
126	—	Э.з.; β⁺; β^—; γ	13 дней
127	100
128	—	Э.з.; β^—; γ	25 мин
129	—	β^—; γ	1,72·10⁷ лет
130	—	β^—; γ	12,5 час
131	—	β^—; γ	8,05 дня
132	—	β^—; γ	2,26 час
133	—	β^—; γ	20,8 час
134	—	β^—; γ	53 мин
135	—	β^—; γ	6,7 час
136	—	β^—; γ	1,5 мин
137	—	β^—; n	19,3 сек
138	—	β^—	5,9 сек
139	—	β^—	2,7 сек

Применение

В медицине

$\mathsf{I_2 + H_2O \rightarrow HI + HIO}$ 5 % спиртовой раствор йода

5-процентный спиртовой раствор иода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците иода в организме. Продукты присоединения иода к крахмалу, другим ВМС (т. н. «Синий йод» — Йодинол, Йокс, Бетадин и др.) являются более мягкими антисептиками.

Широко рекламируется в альтернативной (неофициальной) медицине, однако его использование без назначения врача в основном мало обосновано и нередко сопровождается различными рекламными заявлениями.

В качестве антисептика применяется всё реже и реже, наряду со спиртовым раствором иода используется Зелёнка, Фукорцин, Пиоктанин, растворы перекиси водорода и др.

В рентгенологических и томографических исследованиях широко применяются йодсодержащие контрастные препараты.

В криминалистике

В криминалистике пары йода применяются для обнаружения отпечатков пальцев на бумажных поверхностях, например на купюрах.

В технике

Источники света

Производство аккумуляторов

Иод используется в качестве компонента положительного электрода (окислителя) в литиево-иодных аккумуляторах для электромобилей.

Лазерный термоядерный синтез

Радиоэлектронная промышленность

В последние годы резко повысился спрос на иод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев.

Динамика потребления иода

Мировое потребление иода в 2005 составило 25,5 тыс. тонн.

Биологическая роль

Иод и щитовидная железа

В организме человека (масса тела 70 кг) содержится 12-20 мг иода. Суточная потребность человека в иоде определяется возрастом, физиологическим состоянием и массой тела. Для человека среднего возраста нормальной комплекции (нормостеник) суточная доза иода составляет 0,15 мг.^[10]

Отсутствие или недостаток иода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или иодат калия (иодированная соль).

Недостаток иода приводит к заболеваниям щитовидной железы (например, к базедовой болезни, кретинизму). Также при небольшом недостатке иода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, природная лень, нервозность и раздражительность; слабеет память и интеллект. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови.

Токсичность

Иод очень ядовит. Смертельная доза 3 г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров иода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, повышение температуры, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день появляется кровь в моче. Через 2 дня появляются почечная недостаточность и миокардит. Без лечения наступает летальный исход^[11].

ПДК иода в воде 0,125 мг/дм³, в воздухе 1 мг/м³.

См. также

Примечания

↑ Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 251. — 671 с. — 100 000 экз.
↑ WebElements Periodic Table of the Elements | Iodine | crystal structures
↑ Такое написание термина зафиксировано в химической номенклатуре, БСЭ и БРЭ.
↑ Такое написание зафиксировано в нормативных словарях русского языка — «Орфографическом словаре русского языка» Б. З. Букчиной, И. К. Сазоновой, Л. К. Чельцовой (6-е издание, 2010; ISBN 978-5-462-00736-1) и «Грамматическом словаре русского языка» А. А. Зализняка (6-е издание, 2009; ISBN 978-5-462-00766-8).
↑ Йод // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
↑ http://chls.web-box.ru/novosti/pochemu-roshal-protiv-joda
↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
↑ WWW Table of Radioactive Isotopes (англ.). — Энергетические уровни ¹³¹I. Архивировано из первоисточника 22 августа 2011. Проверено 27 марта 2011.
↑ Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
↑ дефицит йода и йоддефицитные заболевания
↑ Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов V-VIII групп / под ред. Владимира Филова. — М.: Химия. — С. 400. — 592 с. — 33 000 экз. — ISBN 5-7245-0264-X

Ссылки

dic.academic.ru

ЙОД — это… Что такое ЙОД?

йод — йод, а и у … Русский орфографический словарь

йод — йод/ … Морфемно-орфографический словарь

ЙОД — Действующее вещество ›› Йод + [Калия йодид + Этанол] (Iodide + [Potassium iodide + Ethanol]) Латинское название Iodum АТХ: ›› D08AG03 Йод Фармакологические группы: Макро и микроэлементы ›› Местнораздражающие средства ›› Антисептики и… … Словарь медицинских препаратов

йод — ЙОД, ИОД [ё], а; м. [от греч. iōdēs фиолетовый] 1. Химический элемент (символ I лат. Iodum), кристаллическое вещество чёрно серого цвета с металлическим блеском, добываемое главным образом из морских водорослей (широко применяется в медицине).… … Энциклопедический словарь

ЙОД — греч. iodes, фиолетовый, от ion, фиалка. Простое тело, в виде сероватых блестящих пластинок; при нагревании улетучивается фиолетовыми парами, от цвета которых и получил свое название. Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в употребление в… … Словарь иностранных слов русского языка

ЙОД — или иодин муж. одно из простых, неразлагаемых химических начал или стихий, добываемое из золы водораслей. Йодный, йодовый или йодиновый, к йоду относящийся. Йодистый, йод в себе содержащий. Йодоватый, йодиноватый, малойодистый; относящийся к… … Толковый словарь Даля

йод — иод Словарь русских синонимов. йод сущ., кол во синонимов: 2 • иод (4) • радиойод (1) … Словарь синонимов

йод — ЙОД, ИОД а, м. iode m. &LT;гр. iodes фиолетовый. 1. Химический элемент; кристаллы черновато серго цвета с металлическим блеском. БАС 1. Иод открыт в 1811 г. Куртуа, изучен Деви и Гей Люссаком. ТЭ 1929 9 257. Это Бунин мог писать о том, как прочел … Исторический словарь галлицизмов русского языка

ЙОД — (в медицине). Употребляется как наружное и внутреннее лекарство. Наружно в виде 5 10 процентных спиртовых растворов (йодная настойка) при ряде кожных заболеваний, как дезинфицирующее при порезах и рассасывающее средство при воспалительных… … Краткая энциклопедия домашнего хозяйства

ЙОД — см. Иод … Большой Энциклопедический словарь

dic.academic.ru

Йод Википедия

О реке в Республике Коми см. Ёд.

Иод
← Теллур \| Ксенон →

Блестящий тёмно-серый неметалл. В газообразном состоянии — фиолетовый.

Название, символ, номер	Иод / Iodum (I), 53
Атомная масса (молярная масса)	126,90447(3)^[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
Радиус атома	136 пм
Ковалентный радиус	133 пм
Радиус иона	(+7e) 50 (-1e) 220 пм
Электроотрицательность	2,66 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	+0,535 В
Степени окисления	+7, +5, +3, +1, 0, −1
Энергия ионизации (первый электрон)	1008,3 (10,45) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.)	4,93 г/см³
Температура плавления	113,5 °C
Температура кипения	184,35 °C
Уд. теплота плавления	15,52 (I—I) кДж/моль
Уд. теплота испарения	41,95 (I—I) кДж/моль
Молярная теплоёмкость	54,44^[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём	25,7 см³/моль
Структура решётки	орторомбическая
Параметры решётки	a=7,18 b=4,71 c=9,81^[3]
Отношение c/a	—
Теплопроводность	(300 K) (0,45) Вт/(м·К)
Номер CAS	7553-56-2

Ио́д^[4] (тривиальное (общеупотребительное) название — йод^[5]; от греч. ἰώδης — «фиалковый (фиолетовый)») — химический элемент с атомным номером 53^[6]. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в пятом периоде таблицы. Атомная масса элемента 126,90447 а. е. м.^[1]. Обозначается символом I (от лат. Iodum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов.

Простое вещество иод при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Элементарный иод высокотоксичен. Молекула простого вещества двухатомна (формула I₂).

Название и обозначение

Название элемента предложено Гей-Люссаком и происходит от др.-греч. ἰο-ειδής (букв. «фиалкоподобный»), что связано с цветом пара, который наблюдал французский химик Бернар Куртуа, нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой. В медицине и биологии данный элемент и простое вещество обычно называют йодом, например, «раствор йода», в соответствии со старым вариантом названия, существовавшим в химической номенклатуре до середины XX века.

В современной химической номенклатуре используется наименование иод. Такое же положение существует в некоторых других языках, например, в немецком: общеупотребительное Jod и терминологически корректное Iod. Одновременно с изменением названия элемента в 1950-х годах Международным союзом общей и прикладной химии символ элемента J был заменён на I^[7].

История

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа. При кипячении серной кислоты с рассолом золы морских водорослей он наблюдал выделение фиолетового пара, при охлаждении превращающегося в тёмные кристаллы с ярким блеском.

Элементная природа иода установлена в 1811—1813 гг. Л. Ж. Гей-Люссаком (а чуть позже и Х. Дэви). Гей-Люссак получил также многие производные (HI, HIO₃, I₂O₅, ICl и др.). Важнейшим природным источником иода служат буровые воды нефтяных и газовых скважин.

Нахождение в природе

Иод — редкий элемент. Его кларк — всего 400 мг/т. Однако он чрезвычайно сильно рассеян в природе и, будучи далеко не самым распространённым элементом, присутствует практически везде. Иод находится в виде иодидов в морской воде (20—30 мг на тонну морской воды). Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях (2,5 г на тонну высушенной морской капусты, ламинарии). Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на острове Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оцениваются в 15 млн тонн, 99 % запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год. Наиболее известный из минералов иода — лаутарит Ca(IO₃)₂. Некоторые другие минералы иода — иодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br), майерсит CuI·4AgI.

Сырьём для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые воды^[8], тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, щёлок калийных и селитряных производств, что намного удорожает производство иода из такого сырья^[9].

Физические свойства

Жидкий иод на дне химического стакана

Природный иод состоит только из одного изотопа — иода-127 (см. Изотопы иода). Конфигурация внешнего электронного слоя — 5s²p⁵. В соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII).

Радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы I⁻, I⁵⁺ и I⁷⁺ равны, соответственно, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно: 10,45; 19,10; 33 эВ. Сродство к электрону −3,08 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность иода — 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

Иод при обычных условиях — твёрдое вещество, чёрно-серые или тёмно-фиолетовые кристаллы со слабым металлическим блеском и специфическим запахом.

Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например, в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном этиловом спирте. Слабо растворяется в воде (0,28 г/л), лучше растворяется в водных растворах иодидов щелочных металлов с образованием трииодидов (например трииодида калия KI₃).

При нагревании при атмосферном давлении иод сублимирует (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении при атмосферном давлении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Жидкий иод можно получить, нагревая его под давлением.

Изотопы

Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144. Из них только ¹²⁷I является стабильным, период полураспада остальных изотопов иода составляет от 103 мкс до 1,57⋅10⁷ лет^[10]; отдельные изотопы используются в терапевтических и диагностических целях.

Химические свойства

Иод относится к группе галогенов.

Электронная формула (Электронная конфигурация) иода: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵.

Образует ряд кислот: иодоводородную (HI), иодноватистую (HIO), иодистую (HIO₂), иодноватую (HIO₃), иодную (HIO₄).

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

Довольно известной качественной реакцией на иод является его взаимодействие с крахмалом^[12], при котором наблюдается синее окрашивание в результате образования соединения включения. Эту реакцию открыли в 1814 году Жан-Жак Колен (Jean-Jacques Colin) и Анри-Франсуа Готье де Клобри (Henri-François Gaultier de Claubry)^[13].
С металлами иод при лёгком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды:

Hg+I2→HgI2{\displaystyle {\mathsf {Hg+I_{2}\rightarrow HgI_{2}}}}

h3+I2{\displaystyle {\mathsf {H_{2}+I_{2}}}} ⇄ 2HI{\displaystyle {\mathsf {2HI}}}

I2+h3S→S+2HI{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+H_{2}S\rightarrow S+2HI}}}

I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}\rightarrow 2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}}}

Последняя реакция также используется в аналитической химии для определения иода.

При растворении в воде иод частично реагирует с ней (По «Началам Химии» Кузьменко: реакция не идёт даже при нагревании, текст нуждается в проверке)

I2+h3O→HI+HIO,{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+H_{2}O\rightarrow HI+HIO}},} pK_c=15,99

3I2+5Nh4→3Nh5I+Nh4⋅NI3↓{\displaystyle {\mathsf {3I_{2}+5NH_{3}\rightarrow 3NH_{4}I+NH_{3}\cdot NI_{3}\downarrow }}}

Это вещество почти не имеет практического значения и известно лишь своей способностью разлагаться со взрывом от малейшего прикосновения.

Иодиды щелочных металлов очень склонны в растворах присоединять (растворять) молекулы галогенов с образованием полииодидов (периодидов) — трииодид калия, дихлороиодат(I) калия:

KI+I2→KI3{\displaystyle {\mathsf {KI+I_{2}\rightarrow KI_{3}}}}

Применение

В медицине

5 % спиртовой раствор иода

5-процентный спиртовой раствор иода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците иода в организме. Продукты присоединения иода к крахмалу (т. н. «Синий йод» — Йодинол, Йокс, Бетадин и др.) являются более мягкими антисептиками.

При большом количестве внутримышечных инъекций, на их месте пациенту делается йодная сетка — йодом рисуется сетка на площади, в которую делаются инъекции (например, на ягодицах). Это нужно для того, чтобы быстро рассасывались «шишки», образовавшиеся в местах внутримышечных инъекций.

Иод-131, как и некоторые радиоактивные изотопы иода (¹²⁵I, ¹³²I) применяются в медицине для диагностики и лечения заболеваний щитовидной железы^[2]. Изотоп широко применяется при лечении диффузно-токсического зоба (болезни Грейвса), некоторых опухолей. Согласно нормам радиационной безопасности НРБ-99/2009, принятым в России, выписка из клиники пациента, лечившегося с использованием иода-131, разрешается при снижении общей активности этого нуклида в теле пациента до уровня 0,4 ГБк^[15].

В криминалистике

В криминалистике пары иода применяются для обнаружения отпечатков пальцев на бумажных поверхностях, например, на купюрах.

В технике: рафинирование металлов

Источники света

Иод используется в источниках света:

Производство аккумуляторов

Иод используется в качестве компонента положительного электрода (окислителя) в литиево-ионных аккумуляторах для автомобилей.

Лазерный термоядерный синтез

Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбуждённых атомах иода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза).

Радиоэлектронная промышленность

В последние годы резко повысился спрос на иод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев.

Динамика потребления иода

Мировое потребление иода в 2005 году составило 25,8 тыс. тонн^{[источник не указан 1095 дней]}.

Биологическая роль

Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, ламинария, фукус и другие) накапливают до 1 % иода. Богаты иодом водные растения семейства рясковых. Иод входит в скелетный белок губок и скелетопротеинов морских многощетинковых червей.^{[источник не указан 210 дней]}

Иод и щитовидная железа

В организме человека (масса тела 70 кг) содержится 12—20 мг иода. Суточная потребность человека в иоде определяется возрастом, физиологическим состоянием и массой тела. Для человека среднего возраста нормальной комплекции (нормостеник) суточная доза иода составляет 0,15 мг^[16].

Избыток йода в пище обычно легко переносится организмом, однако в отдельных случаях в людях с повышенной чувствительностью этот избыток может также привести к расстройствам щитовидной железы^[17].

Токсичность

Иод в виде свободного вещества токсичен. Смертельная доза (LD50) — 3 г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров иода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, повышение температуры, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день появляется кровь в моче. Через 2 дня появляются почечная недостаточность и миокардит. Без лечения наступает летальный исход^[18].

ПДК иода в воде 0,125 мг/дм³, в воздухе 1 мг/м³.

Радиоактивный иод-131 (радиойод), являющийся бета- и гамма-излучателем, особенно опасен для организма человека, так как радиоактивные изотопы биохимически не отличаются от стабильных. Поэтому почти весь радиоактивный иод, как и обычный, концентрируется в щитовидной железе, что приводит к её облучению и дисфункции. Основным источником загрязнения атмосферы радиоактивным иодом являются атомные станции и фармакологическое производство^[19]. В то же время это свойство радиоиода позволяет использовать его для борьбы с опухолями щитовидной железы и диагностики её заболеваний (см. выше).

См. также

Примечания

↑ ¹ ² Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
↑ ¹ ² Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Иод // Химическая энциклопедия: в 5 т. / Кнунянц И. Л.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 251—252. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
↑ WebElements Periodic Table of the Elements | Iodine | crystal structures
↑ Такое написание термина зафиксировано в химической номенклатуре, Иод — статья из Большой советской энциклопедии. и БРЭ.
↑ Такое написание зафиксировано в нормативных Архивная копия от 20 октября 2011 на Wayback Machine словарях русского языка — «Орфографическом словаре русского языка» Б. З. Букчиной, И. К. Сазоновой, Л. К. Чельцовой (6-е издание, 2010; ISBN 978-5-462-00736-1) и «Грамматическом словаре русского языка» А. А. Зализняка (6-е издание, 2009; ISBN 978-5-462-00766-8).
↑ Таблица Менделеева на сайте ИЮПАК.
↑ Леенсон И. А. Иод или йод? // Химия и жизнь — XXI век. — 2008. — № 12. — С. 58—59. — ISSN 1727-5903.
↑ Пятьдесят третий элемент. Прилив и отлив
↑ http://chls.web-box.ru/novosti/pochemu-roshal-protiv-joda (недоступная ссылка)
↑ Audi G., Bersillon O., Blachot J., Wapstra A. H. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties // Nuclear Physics A. — 2003. — Т. 729. — С. 3—128. — DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. — Bibcode: 2003NuPhA.729….3A.
↑ WWW Table of Radioactive Isotopes (англ.). — Энергетические уровни ¹³¹I. Дата обращения 27 марта 2011. Архивировано 22 августа 2011 года.
↑ Качественная реакция на йод Архивная копия от 28 июля 2014 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов
↑ См. стр. 92 следующей статьи: Colin, Gaultier de Claubry. Mémoire sur les combinaisons de l’iode avec les substances végétales et animales (фр.) // Annales de chimie (англ.)русск. : magazine. — 1814. — Vol. 90. — P. 87—100.
↑ Silberrad, O. The Constitution of Nitrogen Triiodide (англ.) // Journal of the Chemical Society (англ.)русск.. — Chemical Society, 1905. — Vol. 87. — P. 55—66. — DOI:10.1039/CT9058700055.
↑ «Нормы радиационной безопасности (НРБ-99/2009). Санитарные правила и нормативы СанПин 2.6.1.2523-09» Архивная копия от 24 марта 2012 на Wayback Machine.
↑ Дефицит йода и йоддефицитные заболевания
↑ Angela M. Leung and Lewis E. Braverman. Consequences of excess iodine // Nat Rev Endocrinol. 2014 Mar; 10(3): 136–142. (англ.)
↑ Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов V-VIII групп / под ред. Владимира Филова. — М.: Химия. — С. 400. — 592 с. — 33 000 экз. — ISBN 5-7245-0264-X.
↑ В воздухе над Германией обнаружен радиоактивный йод, Germania.one.

Ссылки

wikiredia.ru

Йод что это – Ваш браузер устарел

Йод — это… Что такое Йод?

Йод — это… Что такое Йод?

История

Нахождение в природе

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Медицина

Производство аккумуляторов

Лазерный термоядерный синтез

Радиоэлектронная промышленность

Динамика потребления иода

Важность для человека

Биологическая роль

См. также

Ссылки

Йод: инструкция по применению раствора, цена, таблица продуктов, содержащих вещество, определение беременности

Йод — Медицинская энциклопедия

Значения в других словарях

Иод — это… Что такое Иод?

Название и обозначение

История

Нахождение в природе

Физические свойства

Химические свойства

Изотопы

Применение

В медицине

В криминалистике

В технике

Источники света

Производство аккумуляторов

Лазерный термоядерный синтез

Радиоэлектронная промышленность

Динамика потребления иода

Биологическая роль

Иод и щитовидная железа

Токсичность

См. также

Примечания

Ссылки

ЙОД — это… Что такое ЙОД?

Йод Википедия

Название и обозначение

История

Нахождение в природе

Физические свойства

Изотопы

Химические свойства

Применение

В медицине

В криминалистике

В технике: рафинирование металлов

Источники света

Производство аккумуляторов

Лазерный термоядерный синтез

Радиоэлектронная промышленность

Динамика потребления иода

Биологическая роль

Иод и щитовидная железа

Токсичность

См. также

Примечания

Ссылки

Предыдущая запись

Следующая запись

Добавить комментарий Отменить ответ