Йод или иод: Йод и иод: sly2m — LiveJournal

Иод

К содержанию

Ио́д (тривиальное (общеупотребительное) название — йод; от др.-греч. ἰώδης — «фиалковый (фиолетовый)») — элемент 17-й группы перйодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), пятого перйода, с атомным номером 53. Обозначается символом I (лат. Iodum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество йод (CAS-номер: 7553-56-2) при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна (формула I₂).

История

йод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент. Название и обозначение Название элемента предложено Гей-Люссаком и происходит от др.-греч. ἰώδης, ιώο-ειδης (букв. «фиалкоподобный»), что связано с цветом пара, который наблюдал французский химик Бернар Куртуа, нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой.

В медицине и биологии данный элемент и простое вещество обычно называют йодом, например «раствор йода», в соответствии со старым вариантом названия, существовавшим в химической номенклатуре до середины XX века. В современной химической номенклатуре используется наименование йод. Такое же положение существует в некоторых других языках, например в немецком: общеупотребительное Jod и терминологически корректное Iod. Одновременно с изменением названия элемента в 1950-х годах Международным союзом общей и прикладной химии символ элемента J был заменен на I.

Физические свойства

йод при обычных условиях — твердое чёрно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. йод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары йода кристаллизуются, минуя жидкое состояние.

Этим пользуются на практике для очистки йода от нелетучих примесей.

Химические свойства

йод относится к группе галогенов. Образует ряд кислот: йодоводородную (HI), йодноватистую (HIO), йодистую (HIO₂), йодноватую (HIO₃), йодную (HIO₄). Химически йод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. 1. С металлами йод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя йодиды: Hg + I₂ = HgI₂ 2. С водородом йод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодоводород: I₂ + H₂ = 2HI 3. Атомарный йод — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H

2S , Na₂S₂O₃ и другие восстановители восстанавливают его до иона I^—: I₂ + H₂S = S + 2HI 4. При растворении в воде йод частично реагирует с ней: I₂ + H₂O ↔ HI + HIO, pK_с=15. 99

---

Источник: Википедия

Другие заметки по химии

Полезная информация?

Йод

Иод
Атомный номер	53
Внешний вид простого вещества
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	126,90447 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	n/a пм
Энергия ионизации (первый электрон)	1 008,3 (10,45) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d10 5s2 5p5
Химические свойства
Ковалентный радиус	133 пм
Радиус иона	(+7e) 50 (-1e) 220 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	2,66
Электродный потенциал	0
Степени окисления	7, 5, 3, 1, -1
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	4,93 г/см³
Молярная теплоёмкость	54,44[1]Дж/(K·моль)
Теплопроводность	(0,45) Вт/(м·K)
Температура плавления	386,7 K
Теплота плавления	15,52 (I-I) кДж/моль
Температура кипения	457,5 K
Теплота испарения	41,95 (I-I) кДж/моль
Молярный объём	25,7 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	орторомбическая
Параметры решётки	7,720 Å
Отношение c/a	n/a
Температура Дебая	n/a K

I	53
126,90447
5s25p5
Иод

Иод, йод  (от др.

-греч. ιώδης, iodes — «фиолетовый») — элемент главной подгруппы седьмой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 53. Обозначается символом I (лат. Iodum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество иод (CAS-номер: 7553-56-2) при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна (формула I₂).

В медицине и биологии данное вещество обычно называют йодом (например «раствор йода»), в таблице Менделеева и химической литературе употребляется название иод.

История

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент.

Символ элемента J был заменен на I относительно недавно, в 50-х годах XX века.

Нахождение в природе

В большом количестве находится в виде иодидов в морской воде. Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на о. Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оцениваются в 15 млн тонн, 99% запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год.

Сырьём для промышленного получения йода в России служат нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, что намного удорожает производство йода из такого сырья.

Физические свойства

Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском.

При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Химические свойства

Иод образует ряд кислот: иодоводородную (HI), иодноватистую (HIO), иодистую (HIO₂), иодноватую (HIO₃), иодную (HIO₄).

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

• С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды:

Hg +  I₂ =  HgI₂

• С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород:

I₂ +  H₂ =  2HI

• Элементный иод — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H₂S ,  Na₂S₂O₃ и другие восстановители восстанавливают его до иона I^—:

I₂ +  H₂S =  S +  2HI

• При растворении в воде иод частично реагирует с ней:

I₂ +  H₂O =  HI +  HIO

Применение

Медицина

5%-ный спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците йода в организме.

Продукты присоединения йода к крахмалу, другим ВМС («Синий йод» — Йодинол, Йокс, Бетадин) являются более мягкими антисептиками.

Широко используется в альтернативной (неофициальной) медицине, однако его использование без назначения врача в основном мало обосновано, и нередко сопровождается различными рекламными заявлениями.

См. также

• Зелёнка
• Фукорцин

Производство аккумуляторов

Иод используется в качестве положительного электрода (окислителя) в литиево-иодных аккумуляторах для электромобилей.

Лазерный термоядерный синтез

Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах иода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза и промышленность).

Радиоэлектронная промышленность

В последние годы резко повысился спрос на иод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев.

Динамика потребления иода

Мировое потребление иода в 2005 составило 25,5 тыс. тонн.

Важность для человека

Недостаток йода приводит к заболеваниям щитовидной железы (например, к базедовой болезни, кретинизму) Так же при небольшом недостатке йода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, природная лень, слабеет память и интеллект, нервозность и раздражительность. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови.

Биологическая роль

Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, или ламинария, фукус и другие) накапливают до 1% иода. Иод входит в скелетный белок губок и скелетопротеинов морских многощетинковых червей.

У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой — тироксина и трииодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.

В организме человека (масса тела 70 кг) содержится 12-20 мг иода, суточная потребность в иоде составляет около 0,2 мг (200 мкг). Отсутствие или недостаток иода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или иодат калия (иодированная соль).

Токсичность

Иод — токсичное вещество. Смертельная доза 2-3 г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров йода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день воспаляются почки, появляется кровь в моче. Если не лечить через 2-3 дня могут отказать почки и наступить миокардит. Без лечения наступает летальный исход.

• Тиреоидит

йод против йодида — в чем разница?

В чем разница между

ЙОД и ЙОД ?

Йодид калия и йод часто путают друг с другом или используют взаимозаменяемо из-за сходного компонента: йода. Йод — элемент периодической таблицы. Однако молекулярная форма, состоящая из двух слипшихся атомов йода, в природе не встречается. Йодид — это соль, которая может быть, например, йодом в сочетании с кальцием или калием, и ее можно найти в источниках морских водорослей и месторождениях полезных ископаемых.

Что такое ЙОДИД?

Йодид представляет собой ионную форму йода, образующуюся при связывании йода с другим элементом, например калием. Диетический йод также встречается в природе в виде йодида, такого как йодид калия или йодид натрия (такие виды обычно добавляют в соль). По словам доктора Дэвида Браунштейна, автора книги «Йод: зачем он нужен, почему вы не можете жить без него », йодид в виде соли не является очень эффективным способом поступления йода в организм. Браунштейн сослался на исследование, в котором он заявил, что потребление молока и хлеба (с йодидом в нем) было гораздо лучшим способом поступления йода в организм, чем йодид в соли.

Предотвращение дефицита йода

Чтобы предотвратить дефицит йода, мы должны найти способ доставить его в организм в пригодной для использования форме. Йод сам по себе, как молекула, содержится в основном в спиртовых основаниях, потому что он не растворяется в воде без достаточного количества йодидной соли, например, в растворе Люголя. [Примечание: раствор Люголя получают путем добавления йодида калия в воду в больших количествах, а затем к этой комбинации можно добавить йод. Это было обнаружено г-ном Люголем в 1800-х годах.]

На самом деле, в 1800-х годах фермеры-первопроходцы, которые отодвигались все дальше и дальше на запад от восточного побережья, вскоре поняли, что их скот не будет здоровым и воспроизводящимся без добавления йода из независимого источника, потому что недостаточное количество йода в почве. Владельцы ранчо делают это и сегодня.

Актуальную информацию о пищевой ценности йода можно найти в Информационном бюллетене о йоде Национального института здравоохранения на сайте https://ods.od.nih.gov/factsheets/Iodine-Consumer. Или вы можете получить доступ к информации для медицинских работников по адресу https://ods.od.nih.gov/factsheets/Iodine-HealthProfessional.

Использование щитовидной железой

Щитовидная железа человека имеет йодную «ловушку», которая улавливает йодиды и удерживает их до тех пор, пока они не преобразуются в трийодтиронин (Т3) и его прогормон, тироксин (Т4). T3 и T4 — это сокращенные обозначения двух очень важных гормонов, которые вырабатываются щитовидной железой для регулирования обмена веществ в организме. Это только одно из применений йода в организме.

Теперь, когда вы узнали общие различия между йодом и йодидом, вы больше не будете путать йодид калия и йод. Для получения более подробной информации о пользе для здоровья и информации об использовании, а также если у вас есть какие-либо вопросы, комментарии или опасения, не стесняйтесь обращаться к экспертам Magnascent. Мы с нетерпением ждем возможности помочь вам понять разницу между йодом и йодом.

«Йодид сначала окисляется либо до образующегося йода I ₀  или I _3-. Необходим фермент пероксидаза, а также перекись водорода. Затем йод присоединяется к тирозину, который является предшественником гормонов щитовидной железы. Монойодтирозин и дийодтирозин образуются с помощью тирозиниодиназы ». [Ссылка 1.]

1. Ссылка: Лекция 23 по биологии 100, Мэрилендский университет, округ Балтимор. Гормоны щитовидной и паращитовидной желез, эндокринная функция поджелудочной железы, Часть 1 Щитовидная железа. Проверено в 2004 г.

Йод или йодид: что на самом деле содержится в наших добавках?

Что такое йод и зачем он нам нужен?

Йод является жизненно важным микроэлементом, необходимым на всех этапах жизни. Йод находится в основном в щитовидной железе (70-80%), но также хранится в других местах, таких как кожа, мышцы и жир. ⁱ  Йод необходим для синтеза гормонов щитовидной железы триодтиронина (Т3) и тироксина (Т4), которые регулируют метаболический характер всех клеток, содержащих ДНК (т. е. зрелые эритроциты не имеют ДНК), и играют жизненно важную роль. в процессе раннего роста и развития большинства органов, особенно головного мозга.

Поскольку йод так важен для жизни, а его дефицит широко распространен, врачи обычно рекомендуют добавки. В продуктах с йодом предлагаются две формы йода, однако остаются вопросы относительно заявлений на этикетке о наличии йода (I2), который может отсутствовать или быть доступным после пищеварения. Целью этой статьи является обзор недавних лабораторных испытаний продукта, в формуле которого утверждается, что он содержит как йод, так и йодид, и определение фактического количества каждого ингредиента.

Обзор форм йода: йод (I2) и йодид (I-)

Существуют две формы йода: элементарный двухатомный йод (I2) и ионный одноатомный йодид (I-). На этикетках некоторых брендов йодсодержащих добавок указаны обе формы йода.

I2, элементарный йод, состоит из двух атомов йода, ковалентно связанных вместе. В этой форме йод никогда не следует принимать внутрь или наносить непосредственно на кожу или ткани, поскольку он обладает высокой коррозионной активностью и может вызвать серьезное повреждение тканей при контакте. Эта двухатомная форма производится в промышленных масштабах путем окисления солевого раствора, содержащего ионы йодида, с целью осаждения кристаллов йода (I2). ²

I-, йодид, практически единственная форма, встречающаяся в природе. Йодид — это ионное состояние йода, возникающее, когда йод образует соль с другим элементом, например калием. В этой форме йодид можно принимать внутрь или наносить местно (например, с повидон-йодом, йодидом). Диетический йод, например, содержащийся в морских водорослях, присутствует в форме йодида, как и йод в йодированной соли (в виде йодида калия, йодата калия, йодида натрия или йодата натрия). Йод, купленный в местной аптеке, часто представляет собой раствор йода, приготовленный путем растворения кристаллов йода (I2) и йодида калия в воде.

Популярные марки йода и формы, указанные на их этикетках

На этикетках некоторых марок указано, что они содержат смесь I2 и I-, заявляя, что в таблетках содержится значительное количество I2. На рынке также есть добавки, которые содержат только йодид в форме йодида калия (KI). Некоторые врачи считают, что йод I2, в дополнение к йодиду, обеспечивает превосходные лечебные эффекты, однако это не было подтверждено значительными клиническими исследованиями.

Вот примеры различных марок йода на рынке:

Йод марки А (жидкий)

Также известный как водный йод и сильный раствор йода, марка А представляет собой лекарство и дезинфицирующее средство, впервые изготовленное в 1829 году. ³ Марка А Йод выпускается в различных концентрациях. Заявленное на этикетке 15% йода марки А состоит из 5% (вес./об.) йода (I2) и 10% (вес./об.) йодида калия (KI), смешанного с дистиллированной водой, и имеет общее содержание йода 126,5 мг/мл. .

Марка B

Марка B представляет собой таблетированную форму с точным определением количества, приготовленную из раствора марки A, на этикетке которой указано, что она содержит 5 мг йода (I2) и 7,5 мг йодида в виде калиевой соли. Препарат йода/йодида абсорбируют эксципиентом коллоидного диоксида кремния и формуют в таблетки, которые покрывают тонким слоем фармацевтической глазури. ⁴

Торговая марка C

Торговая марка C — это вторая таблетка, содержащая йод/йодид калия, созданная с использованием оригинальной рецептуры торговой марки A. Обоснование рецептуры торговой марки C заключается в том, что введение йода/йодида в жидком растворе не является очень точен, может испачкать одежду, имеет неприятный вкус и может вызвать раздражение желудка. Сообщается, что «Марка C 12.5» представляет собой таблетированную форму с точным количественным определением, содержащую 5 мг йода и 7,5 мг йодида калия.

Iodine Px

Капсулы Iodine Px разработаны Restorative Formulations. Заявления на этикетке включают 5 мг йода, 7,5 мг йодида в виде йодида калия и поддерживающие питательные вещества, включая витамин С, рибофлавин, магний, цинк, селен, медь и инозитол.

Результаты экспериментальных испытаний марки C

На этикетке марки C указано, что она содержит 5 мг йода и 7,5 мг йодида калия. Restorative Formulations, Inc. наняла стороннюю лабораторию для тестирования марки C, чтобы определить, сколько йода находится в форме йода (I-) и сколько действительно остается в форме йода (I2) после растворения таблетки в воде.

Сначала была протестирована марка C с помощью рентгеновской спектрометрии для определения общей массы йода в сухой таблетке, включая формы йода (I2) и йодида (I-). Во-вторых, к раствору растворенной таблетки применяли ионную хроматографию для определения количества йодида (I-) в растворе. Ионная хроматография выделяет ионы, такие как (I-), и количественно определяет эти ионы путем измерения электропроводности раствора, которая пропорциональна количеству присутствующих ионов. Теоретически 10 мг йода (I2), если все они будут преобразованы в йодид (I), дадут 10 мг йодида (I-). Было бы вдвое больше молей йодида по сравнению с йодом, но масса была бы точно такой же.

Результаты этого независимого лабораторного исследования показали, что весь йод в марке C присутствует только в форме йодида (I-) (13,5–14 мг) после растворения в растворе. *

Другое Важно отметить, что йодид (I-) – это форма, встречающаяся в природе и используемая организмом. Йод является окислителем и должен быть восстановлен до йодида, чтобы быть организованным в тиреоглобулин, предшественник гормона щитовидной железы. Считается, что любые следы йода, которые могут встречаться в растворе, должны быть восстановлены до йодида, чтобы их можно было использовать. Это вызывает окислительный стресс в организме. Если весь йод превращается в йодид, то неясно, действительно ли йод предлагает исключительные преимущества по сравнению с йодидом.

Заключение

На основании результатов независимых лабораторных испытаний выяснилось, что 100% йода в марке C диссоциирует в растворе до йодида. Неясно, присутствовал ли йод в исходной форме таблеток. Научная поддержка этого лабораторного открытия заключается в том, что йод помогает йоду растворяться в растворе, сначала образуя трийодид, который оказывается очень нестабильным в воде и полностью диссоциирует на йодид.

Restorative Formulations определила на основе результатов лабораторных испытаний сторонних организаций, что йод в таблетках марки C (аналогично таблеткам марки B) очень близок к 100% в форме йодида (I-) после растворения в растворе. . Тесты на Iodine Px дали аналогичные результаты. Таким образом, заявление на этикетке Iodine Px от Restorative Formulations было обновлено, чтобы отразить полученные данные. На этикетке ранее указывалось, что он содержит как йод, так и йодид, но теперь указано как 12,5 мг (100%) йодида.

 

Ссылки

1. Ahad, F., & Ganie, S.A. (2010). Йод, метаболизм йода и йододефицитные заболевания. Индийский журнал эндокринологии и метаболизма, 14 (1), 13–17.
2. http://www.essentialchemicalindustry.org/chemicals/iodine.html
3. Приди, Виктор Р.; Берроу, Джерард Н .; Уотсон, Рональд Росс (2009). Всеобъемлющий справочник по йоду: пищевые, биохимические, патологические и терапевтические аспекты. Академическая пресса. п. 135.

   No related posts.