Вход в личный кабинет | Регистрация
Избранное (0) Список сравнения (0)
Ваши покупки:
0 товаров на 0 Р
Итого: 0 Р Купить

Масса метана: Молярная масса метана (CH4), формула и примеры

Содержание

ICSC 0291 — МЕТАН

ICSC 0291 — МЕТАН
МЕТАНICSC: 0291
Февраль 2000
CAS #: 74-82-8
UN #: 1971
EINECS #: 200-812-7

  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ
Чрезвычайно легковоспламеняющееся.   Смеси газа с воздухом взрывоопасны.  
НЕ использовать открытый огонь, НЕ допускать образование искр, НЕ КУРИТЬ.  Замкнутая система, вентиляция, взрывозащищенное электрическое оборудование и освещение. Использовать ручной инструмент, не образующий искры.   Перекрыть поступление; если невозможно и нет риска для окружения, дать огню прогореть. В других случаях тушить распыленной водой, порошком, двуокисью углерода.  В случае пожара: охлаждать баллон распыляя воду. Бороться с огнем из укрытия. 

   
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Удушье. См. примечания.  Применять вентиляцию. Применять средства защиты органов дыхания.  Свежий воздух, покой. Может потребоваться искусственное дыхание. Обратиться за медицинской помощью. 
Кожа ПРИ КОНТАКТЕ С ЖИДКОСТЬЮ: ОБМОРОЖЕНИЕ.  Перчатки для защиты от холода.  ПРИ ОБМОРОЖЕНИИ: промыть большим количеством воды, НЕ удалять одежду. обратиться за медицинской помощью . 
Глаза ПРИ КОНТАКТЕ С ЖИДКОСТЬЮ: ОБМОРОЖЕНИЕ.  Использовать защитные очки.  Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.  
Проглатывание      

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Покинуть опасную зону! Индивидуальная защита: автономный дыхательный аппарат. Проконсультироваться со специалистом! Вентилировать. Удалить все источники воспламенения. НИКОГДА не направлять струю воды на жидкость. 

Согласно критериям СГС ООН

 

Транспортировка
Классификация ООН
Класс опасности по ООН: 2.1 

ХРАНЕНИЕ
Обеспечить огнестойкость. Прохладное место. Вентиляция вдоль пола и потолка. 
УПАКОВКА
 

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ 2018

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
БЕСЦВЕТНЫЙ СЖАТЫЙ ИЛИ СЖИЖЕННЫЙ ГАЗ БЕЗ ЗАПАХА.  

Физические опасности
Газ легче воздуха. 

Химические опасности
 

Формула: CH4


Молекулярная масса: 16.0
Температура кипения: -161°C
Температура плавления: -183°C
Растворимость в воде, мл/л при 20°C: 3.3
Удельная плотность паров (воздух = 1): 0.6
Температура вспышки: горючий газ
Температура самовоспламенения : 537°C
Предел взрываемости, % в объеме воздуха: 5-15
Коэффициент распределения октанол-вода (Log Pow): 1.09  


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
Вещество может проникать в организм при вдыхании. 

Эффекты от кратковременного воздействия
Быстрое испарение жидкости может вызвать обморожение.  

Риск вдыхания
При потери герметичности это вещество может вызвать удушье, понижая содержание кислорода в воздухе в замкнутом пространстве. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
 


Предельно-допустимые концентрации
 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
 

ПРИМЕЧАНИЯ
Density of the liquid at boiling point: 0.42 kg/l.
Высокие концентрации в воздухе вызывают дефицит кислорода с риском потери сознания или смерти.
Проверьте содержание кислорода перед тем, как войти.

Поверните протекающий цилиндр местом протечки вверх, чтобы предотвратить утечку газа в жидком состоянии.
After use for welding, turn valve off; regularly check tubing, etc., and test for leaks with soap and water.
The measures mentioned in section PREVENTION are applicable to production, filling of cylinders, and storage of the gas.
Other UN number: 1972 (refridgerated liquid), Hazard class: 2.1. 

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
Символ: F+; R: 12; S: (2)-9-16-33 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

Относительная молекулярная масса метана Ch5 равна?

У трьох пробірках без єтикеток містяться наступні речовини: оцтова кислота, білок, глюкоза. Складіть план розпізнавання цих речовин, вкажіть основні г … алузі їх застосування​

Скласти рівняння реакцій:а. СН3Nh3+ O2 =б. С2Н5Nh3+ HCl =в. Nh3 – Сh3– COOH + КОН =​

Напишіть формули:2,3-диметилпентан-1-амінб. 2-амінобутанова кислотав. 3-аміно-4-метилгексанова кислота​

1-Chlorpropane elimination reaction​

Chlorpropane elimination reaction​

Напишите доклад по теме: Рентгеновское излучение,изотопы водорода,радиоактивность.Используя интернет. ​

Помогите пожалуйста срочно надо

Химическая связь 1.2.3 «Химическая связь. Строение вещества» C.p.№1 1. Составьте образование ковалентной связи в молекуле Nh4 2. Составьте образование … ионной связи в молекуле NazO 3. Определить степень окисления элементов: LibO, H-S, HgO, MgCl, C. p. N92 Задание №1 Дайте краткую характеристику элемента серы по следующему плану: Положение в псхэ Электронная конфигурация Высший оксид, его характер Высший гидроксид его характер соединение Задание №2 Даны следующие вещества фтор, фторид натрия, фторид кислорода (11).

Напишите формулы этих и определитип химической связи Покажите направление смещения электронной плотности, если она смещена. Ответ мотивируйте Составьте электронные формулы для данных веществ, C. p. №3 1 Выпишите формулы веществ с ковалентной полярной связью: Nal, Clz, NH., HCI, HzS, Ag, CO, PH: 2 Запишите схемы образования молекул с помощью электронных формул и определите тип химической связи: NaCl, 1. Составьте уравнение взаимодействия магния с серной кислотой. Определите окислитель и восстановитель. Рассчитайте массу серной кислоты, которая потребуется для полного растворения 288г магния

В четырёх пронумерованных пробирках даны следующие вещества: а) гидроксид натрия б) карбонат кальция в)сульфат алюминия г) хлорид железа

1 хлорпропан реакция элиминирования​

Концентрация метана в атмосфере Земли за последние 17 лет выросла на 9% — Наука

ТАСС, 15 июля. Анализ концентрации метана в атмосфере Земли за последние семнадцать лет показал, что его доля за это время выросла на 9%, достигнув рекордно высоких значений. Результаты исследования опубликовал научный журнал Environmental Research Letters.

«Двумя главными источниками этого прироста остаются выбросы, связанные с производством и использованием природного газа, а также животноводческая отрасль. Коровы и другой крупный рогатый скот вырабатывают почти столько же метана, как вся нефтегазовая промышленность. Люди часто шутят по этому поводу, не понимая, сколько именно газа они выделяют», – рассказал один из авторов исследования, профессор Стэнфордского университета (США) Роберт Джексон.

Как считают климатологи, рост среднегодовых температур на Земле в первую очередь связан с увеличением концентрации парниковых газов, в том числе CO2, метана и соединений азота. В конце XIX века концентрация углекислого газа составляла 285 частей на миллион (ppm), тогда как к середине прошлого столетия она дошла до 315 частей на миллион. Сейчас этот показатель уже выше 400 ppm.

Из-за этого большинство стран мира признали угрозу и подписали серию соглашений, в том числе Парижские договоренности, в рамках которых ведущие промышленные державы мира согласились добровольно сократить выбросы и повысить эффективность своих экономик.

Эти меры, как отмечают Джексон и его коллеги, направлены в первую очередь на борьбу с выбросами СО2. Они почти не учитывают того, что на Земле есть и другие источники парниковых газов, в частности, метана и фреонов, которые в больших количествах вырабатывает сельское хозяйство и промышленность. Особенно это характерно для развивающихся стран.

Метановая проблема климата

По словам профессора Джексона, это связано с тем, что за круговоротом метана в атмосфере очень сложно следить. Проблема заключается в том, что этот газ под действием солнечных лучей и молекул озона и кислорода в верхних слоях атмосферы очень быстро разрушается. Кроме того, его активно поглощает почва.

В прошлом ученые считали, что этот процесс полностью уравновешивает все выбросы метана – и те, источником которых служит деятельность человека, и природные источники этого газа, такие как болота или геотермальные источники. Джексон и его коллеги проверили, так ли это на самом деле. Исследователи детально изучили, как менялся объем выбросов метана в тропических и умеренных широтах Земли, и то, как активно разрушались и поглощались его молекулы.

Результаты их работы показали, что баланс между формированием новых и расщеплением старых молекул метана нарушился еще в середине 2000 годов. Из-за этого концентрация и общая масса этого газа в атмосфере начала быстро расти, увеличившись на 50 млн тонн (9%) по сравнению с типичным уровнем начала XXI века.

В основном это связано с тем, что объемы антропогенных выбросов CH4, источником которых служат животноводство и земледелие, за последние 17 лет выросли на 11%. Нефтегазовая промышленность и энергетика за тот же период начали выделять в атмосферу на 15% больше метана. Это произошло во всех регионах мира, за исключением Европы, где объем потребления мяса снизился и были предприняты меры по минимизации метановых выбросов.

Пока ученые не могут сказать, снизились ли эти выбросы в этом году из-за эпидемии COVID-19, как это произошло в Китае.  Однако они сомневаются, что это действительно произошло, так как уровень энергопотребления и производства пищевых продуктов почти не изменился. Как надеются климатологи, собранные ими данные подтолкнут правительства всех стран мира активнее следить за выбросами метана и предпринимать меры по их минимизации.

ДЗ-1-СН4 датчик (сигнализатор) метана (горючих газов)

Детектор превышения уровня (концентрации) горючих (топливных) газов предназначен для автоматического непрерывного контроля содержания природного газа (концентрации метана – СН4 по ГОСТ 5542) и сигнализации о превышении установленного порогового значения довзрывоопасной концентрации природного газа (НКПР) в воздушной среде производственных помещений, технических и административных сооружений.

Преимущества ОВЕН ДЗ-1-СН4

  • Индикация (световая и звуковая) достижения концентрацией СН4 порогового значения.
  • Высокая чувствительность и селективность к СН4.
  • Встроенная самодиагностика для проверки работоспособности.
  • Выходное перекидное э/м реле для управления различным внешним оборудованием.

Сигнализатор представляет собой стационарное настенное устройство непрерывного действия для обнаружения утечек и скоплений горючего газа с конвекционным способом контроля среды. Контроль концентрации СН4 в воздухе прибор осуществляет при помощи металлооксидного полупроводникового чувствительного элемента, принцип действия которого основан на изменении проводимости сенсора в зависимости от концентрации СН4 в воздухе.

Газовый детектор имеет одно выходное устройство – электромеханическое реле с перекидными контактами, которое может управлять внешним оборудованием различного характера: газовым отсечным клапаном, сиреной, дополнительной световой сигнализацией, вентилятором и т.п. Применяемый метод отбора пробы – диффузионный. Контролируемая площадь составляет примерно 50 м².

В газосигнализаторе предусмотрен режим имитации аварии, позволяющий проверить работоспособность сигнализации и выходного устройства прибора без применения газовых смесей.

Области применения

Сигнализатор ОВЕН ДЗ-1-СН4 применяется в газовых котельных различной мощности.

Письмо Ростехнадзора об отмене «Разрешения на применение».

Скачать (0,37Мб)

Сертификат средств измерений находится на стадии получения.

Установлен источник выбросов метана на арктическом шельфе

МОСКВА, 1 мар. Результаты геохимических исследований позволили установить источник мощных выбросов метана на шельфе Восточной Сибири. Оказалось, что выделение этого парникового газа, во многом ответственного за потепление в Арктическом регионе, происходит из древнего глубинного источника в земной коре под морем Лаптевых. Статья опубликована в журнале Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America.

В Арктике потепление происходит значительно быстрее, чем в остальных частях планеты. Одна из причин — мощнейшие выделения метана, второго по значимости парникового газа, на шельфе морей Восточной Сибири.

Международный консорциум ученых, включающий российских исследователей, уже более двадцати лет изучает эти выбросы, пытаясь понять их природу. Точные знания об источнике метана — необходимое условие для надежных прогнозов того, как ситуация будет развиваться в будущем.

Результаты нового исследования ученых под руководством члена-корреспондента РАН, профессора Игоря Семилетова из Тихоокеанского океанологического института Дальневосточного Отделения РАН и члена Шведской королевской академии наук Орьяна Густафссона (Örjan Gustafsson) из Стокгольмского университета позволяют во многом ответить на этот вопрос.

Метан в газонасыщенный осадочный слой пород на дне моря поступает из залегающих ниже залежей газогидратов или из других, еще более глубинных источников. Среди ученых существует мнение, что под арктическим шельфом скрыты гигантские залежи газогидратов. При повышении температуры и уменьшении давления они разлагаются на газ и воду. Высвобождение газа сопровождается значительным повышением давления, что может приводить не только к выдавливанию метана вверх по разломам и трещинам, но и к взрывным событиям.

Авторы проанализировали в водах Восточно-Сибирского арктического шельфа изотопные отношения углерода и трех различных форм растворенного метана, которые служат индикаторами условий в очаге образования газа и последующих процессов диагенеза — преобразования рыхлых осадков в осадочные горные породы.

Данные по всем трем изотопным системам указали на то, что метан выделяется из древнего глубинного горячего резервуара, расположенного во внешней части моря Лаптевых. Само же высвобождение газа связано, по мнению ученых, с деградацией подводного слоя многолетней мерзлоты, перекрывавшего каналы поступления метана из глубинного источника к поверхности.

Таким образом, гипотеза о неглубоких микробных источниках метана в самой вечной мерзлоте может быть однозначно отвергнута, считают авторы.

В ближайшем будущем ученые планируют продолжить исследования в море Лаптевых, а также в Восточно-Сибирском и Чукотском морях.

Исследователи отмечают, что всего под дном океана могут быть скрыты сотни миллионов тонн метана, которые сейчас сдерживаются «покрышкой» зоны многолетней мерзлоты. Основной риск заключается в том, что по мере дальнейшего прогрева Арктики и освобождения арктических морей от поверхностного льда в летний период произойдет резкое разрушение слоя мерзлоты и в атмосферу единовременно будет выброшена большая масса метана, что, несомненно, отразится на климате не только Арктического региона, но и планеты в целом.

Химики получили рекордное количество метанола из метана электрохимическим методом

Meenesh Singh / Proceedings of the National Academy of Sciences, 2021

Химики разработали условия для получения рекордно большого количества метанола из метана электрохимическим методом при комнатной температуре. Для этого они испытали 12 электродов на основе оксидов переходных металлов, варьируя pH и потенциал. Биметаллическая система из оксидов титана и меди позволила получить шестипроцентную эффективность по выработке метанола из метана. В будущем подобные методы позволят перерабатывать сланцевый газ и биогаз, говорится в статье, опубликованной в Proceedings of the National Academy of Sciences.

Одним из самых многообещающих способов связывания и обработки сланцевых газов и биогаза считается электрохимическое окисление метана в водной среде. Но известные на сегодняшний день катализаторы не обладают достаточной активностью и селективностью. Поэтому пока что этот метод не применяется в промышленности.

Сейчас основная масса богатого метаном сырья сжигается для получения электричества или для обогрева жилых и офисных построек. Это приводит к выбросу примерно одной гигатонны углекислого газа в окружающую среду каждый год. Помимо этого метан часто применяется для синтеза метанола с помощью паровой конверсии в присутствии водяного пара. Проблемы таких процессов — это чаще всего отравление катализатора и большая затрата энергии на нагрев и повышенное давление. 

Электрохимический путь гораздо лучше подходит для переработки метана из природных источников, но основные проблемы этого способа: высокая энергия С-Н связи, низкая растворимость метана в воде в стандартных условиях, а также конкурирующая реакция выделения кислорода из воды. К тому же механизм реакции электролиза метана до сих пор остается непонятным. Поэтому объяснение этого механизма и разработка наиболее эффективного катализатора являются одной из приоритетных задач современной энергетики.

Группа химиков под руководством Джейсона Гудпастера (Jason Goodpaster) из Миннесотского университета и Минеша Сингха (Meenesh Singh) из Университета Иллинойса в Чикаго испытала 12 электродов на основе переходных металлов в условиях электролиза метана в нейтральных и сильнощелочных условиях. Для этого они продували раствор элетролита метаном, после чего газообразные продукты электролиза перемещали в газовый хроматограф для определения долей каждого из них. От электродов на основе ванадия, хрома и марганца пришлось отказаться, так как они оказались нестабильны в широком диапазоне pH. В случае остальных электродов основным продуктом реакции был кислород, но в случае с оксидами титана, иридия и свинца в фосфатном буфере авторы наблюдали также выделение углекислого газа. То же самое происходит в случае с электродом на основе оксида платины в буфере из хлорида калия. И хотя углекислый газ — не целевой продукт в этой реакции, его наличие все-таки говорит о том, что реакция электролиза идет. Наибольшая же эффективность реакции в случае с этими четырьмя электродами наблюдается в нейтральной среде. Авторы утверждают, что это связано с обилием гидроксид-ионов в щелочной среде, которые адсорбируются на положительно заряженном электроде и приводят к образованию кислорода.

Эффективности ячеек на основе разных электродов по отношению к основным компонентам смеси продуктов реакции

Meenesh Singh / Proceedings of the National Academy of Sciences, 2021

Проведенное авторами варьирование приложенного к элетролитической ячейке потенциала показало, что наиболее эффективная выработка наблюдается при 2,31 вольта на электроде из диоксида титана. Эффективность такого электрода составила 13,5 процентов. При значениях потенциала от 1,71 до 2,51 вольт, он стабильно показывал максимальные значения. На втором месте оказался оксид иридия, на третьем — оксид свинца.

Эффективности катализаторов при разных потенциалах

Meenesh Singh / Proceedings of the National Academy of Sciences, 2021

Химики также измерили энергию, необходимую для адсорбции молекулы метана на поверхности электрода. Для этого они насытили поверхности электродов аргоном, для снижения доли выработки кислорода, после чего подвали на электрод метан. Оказалось, что энергии адсорбции молекулы метана для четырех удачных катализаторов близки друг к другу и равны примерно 0,24 электрон-вольт. Более того, энергии первой стадии процесса — отрыва первого атома водорода — тоже близки к этому значению и между собой. Материалы электродов, для которых энергия адсорбции метана меньше, вообще не работают в этой реакции. Исследование же конкуренции выработки кислорода с окислением метана показало, что доля первой растет в ряду: оксид свинца < оксид титана < оксид иридия. Оксид платины в этом сравнении не рассматривается из-за того, что он работает при другом pH. Основываясь на исследовании, в котором демонстрируется эффективность соединений меди в таких реакциях, авторы показывают, как работает биметаллическая система из оксида титана и оксида меди. Такой биметаллический электрод, содержащий 10% оксида меди показывает эффективность равную шести процентам в выработке метанола. При этом аналогичные электрохимические исследования при комнатной температуре демонстрировали следовые количества метанола.

Возможные пути электрохимического окисления метана и конкурирующая выработка кислорода

Meenesh Singh / Proceedings of the National Academy of Sciences, 2021

Помимо всего прочего, переработка метана в метанол может очень помочь в транспортировке топлива, ведь метанол жидкий и перевозить его проще. Поэтому решить эту проблему пытаются самыми разными способами. Так, американские химики использовали 3D-принтер, чтобы сделать полимер, который катализирует реакцию получения метанола из метана.

Егор Длин

Море Лаптевых. Ученые анонсировали причину выбросов метана на арктическом шельфе

Исследователи обнаружили растущие выбросы метана на арктическом шельфе летом 2020 г

Москва, 3 мар — ИА Neftegaz.RU. Международная группа исследователей смогла установить источник мощных выбросов метана на шельфе Восточной Сибири.

Статья об этом опубликована в журнале Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America.

Предыстория

Во время экспедиции на НИС Мстислав Келдыш летом 2020 г. международная группа в составе 60 дерзких исследователей обнаружила мощные выбросы парникового газа на глубине до 350 метров в море Лаптевых на обширной территории в 600 км от берега РФ.

В 6 точках мониторинга на территории дна длиной 150 км и шириной 10 км они видели облака пузырьков, вышедших из отложений.

На одном участке дна моря Лаптевых на глубине около 300 метров они обнаружили концентрацию метана до 1600 наномолей/литр, что в 400 раз выше, чем можно было бы ожидать, если бы море и атмосфера находились в равновесии.

Это опечалило, поскольку могло иметь серьезные климатические последствия.

Решили внимательно изучить опасное для климата Арктики явление.

Итоги исследования

По результатам геохимических исследований оказалось, что выделение метана идет из древнего глубинного источника в земной коре под морем Лаптевых.

Метан можно отнести к парниковому газу, который способствует  глобальному потеплению: его согревающий эффект в 80 раз сильнее, чем СО2.

Пока большинство пузырьков растворяются в воде, но уровень метана на поверхности до 8 раз выше, чем бывает обычно, и он потихоньку начинает выходить в атмосферу.

В Арктике потепление особенно заметно по ряду причин:

  • таяние льда (лед отражает тепло и не позволяет воде прогреваться)
  • мощные выбросы метана на шельфе морей Восточной Сибири. 

Уже более 20 лет пытливые ученые пытались понять природу этих выбросов.

 

Новое исследование было проведено учеными под руководством члена-корреспондента РАН, профессора И. Семилетова из Тихоокеанского океанологического института Дальневосточного Отделения РАН и члена Шведской королевской академии наук О. Густафссона (Örjan Gustafsson) из Стокгольмского университета.

Результаты исследования:

  • метан поступает в газонасыщенный осадочный слой пород на дне моря из залегающих ниже залежей газогидратов или из еще более глубинных источников.
  • под арктическим шельфом находятся гигантские залежи газогидратов.
  • при повышении температуры и уменьшении давления они разлагаются на газ и воду, высвобождение газа сопровождается значительным повышением давления, а это может приводить не только к выдавливанию метана вверх по разломам и трещинам, но и к взрывным событиям.
  • в водах Восточно-Сибирского арктического шельфа проведен анализ изотопных отношений углерода и 3х различных форм растворенного метана (они — индикаторы условий в очаге образования газа и последующих процессов диагенеза — преобразования рыхлых осадков в осадочные горные породы). Анализ показал: метан выделяется из древнего глубинного горячего резервуара, расположенного во внешней части моря Лаптевых.
  • высвобождение газа связано с деградацией подводного слоя многолетней мерзлоты, перекрывавшего каналы поступления метана из глубинного источника к поверхности.
  • гипотеза о неглубоких микробных источниках метана в самой вечной мерзлоте может быть отвергнута.

 

В планах ученых продолжить исследования в море Лаптевых, а также в Восточно-Сибирском и Чукотском морях.

Под дном океана могут быть скрыты сотни миллионов тонн метана и газовых гидратов, которые сейчас сдерживаются «покрышкой» зоны многолетней мерзлоты.

Геологическая служба США ранее называла дестабилизацию арктических гидратов одним из 4х наиболее опасных сценариев резкого изменения климата.

Если потепление в Арктике продолжится, может случиться резкое разрушение слоя мерзлоты и в атмосферу единовременно будет выброшена большая масса метана.

А это отразится на климате не только в Арктике. 

Молекулярная масса метана

Молярная масса of Ch5 = 16,04246 г / моль

Перевести граммы метана в моль или моль метана в граммы

Расчет молекулярной массы:
12.0107 + 1.00794 * 4


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Водород H 1. 00794 4 25,132%
Углерод С 12.0107 1 74,868%

В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль.Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Молекулярная масса некоторых распространенных веществ

Молекулярная масса вещества, также называемая молярной массой , M, представляет собой массу 1 моля этого вещества, выраженную в M граммах.

В системе СИ единицей измерения М является [кг / кмоль], а в английской системе единицей измерения является [фунт / фунт-моль], а в системе СГС единицей измерения М является [г / моль]. Молекулярный вес равен , одинаковое число во всех системах единиц независимо от используемой системы.По этой причине во многих случаях не указывается единица молекулярной массы; однако следует понимать, что это не безразмерный параметр.

Молекулярная масса чистого соединения определяется его химической формулой и атомным весом его элементов. Атомный вес элементов, обнаруженных в органических веществах, составляет C = 12,011, H = 1,008, S = 32,065, O = 15,999 и N = 14,007.

Пример: Молекулярная масса этанола (C 2 H 5 OH)
Для расчета молекулярной массы этанола молекулярная масса каждого атома в молекуле суммируется:

M этанол = 2 * 12.011 [кг / кмоль] + 6 * 1,008 [кг / кмоль] + 1 * 15,999 [кг / кмоль] = 46,069 [кг / кмоль]

См. Также Физические данные для углеводородов, Физические данные для спиртов и карбоновых кислот, Физические данные для органических соединений азота и Физические данные для органических соединений серы

Моноксид углерода , CO 114,232 4 Этилен Сероводород 17

— 2 — Метилгексан Метилгексан 90 Пропилен
Вещество

Молекулярная масса
[кг / кмоль]
[г / моль]
[фунт / фунт-моль]

Ацетилен, C 2 H 2 26.038
Воздух 28,966
Аммиак (R-717) 17,02
Аргон, Ar 39,948
Бензол 78,114
92 n — Бутан, C 4 H 10 58,124
1,2 — Бутадиен 54,092
1-бутен 56,108
цис-2-бутен 56. 108
транс-2-бутен 56,108
Бутилен 56,06
Диоксид углерода, CO 2 44,01
Дисульфид углерода 76,13
28,011
Хлор 70,906
Циклогексан 84,162
Циклопентан 70.135
n — Декан 142,286
Дейтерий 2,014
2,3 — Диметилбутан 86,178
2,2 — Диметилпентан 100,205
Дуодеран 170,21
Этан, C 2 H 6 30,070
Этен 28.05
Этиловый спирт 46,07
Этилбензол 106,168
Этилхлорид 64,515
3 — Этилпентан 10093
28,054
Фтор 37,996
Гелий, He 4,002602
n — Гептан 100. 205
n — Гексан 86,178
Соляная кислота 36,47
Водород, H 2 2,016
Хлористый водород 36,461
34.076
Гидроксил, OH 17.01
Изобутан (2-метилпропан) 58.124
Изобутен 56.108
Изооктан 210.63
Изопентан 72,151
Изопрен 68,119
Изопропилбензол 120,195
KK 16,043
Спирт метиловый 32,04
Метилбутан 72.15
Метилхлорид 50,488
Метилциклогексан 98,189
Метилциклопентан 84,162
2 — Метилгексан 100176 100176 100176 100176 900 Природный газ 19,00
Неон, Ne 20,179
Неогексан 86. 178
Неопентан 72,151
Оксид азота, NO 30,006
Азот, N 2 28,0134
Оксид азота, N 2 13 O
n — Нонан 128,259
n — Октан 114,232
Кислород, O 2 31,9988
Озон 47.998
n — Пентан 72,151
Пентилен 70,08
Пропан, C 3 H 8 44,097
Пропен 42,01081
42,08
R-11 137,37
R-12 120,92
R-22 86,48
R-114 170.93
R-123 152,93
R-134a 102,03
R-611 60,05
Стирол 104,152
Сера 32106,02 Диоксид серы (диоксид серы) 64,06
Оксид серы 48,1
Толуол, толуол 92,141
Триптан 100. 205
Ксенон 131,30
o — Ксилол, ксилол 106,168
Водяной пар — Пар, H 2 O 18,02

Основы для химии — адаптированы из «Химия, материя и Вселенная»


Большинство химических измерений производится в граммах. Количество любого вещества в граммах, численно равных его атомной или молекулярной массе в а.е.м. было определено как на один моль этого вещества.

Согласно этому определению, один моль водорода равен 2,016 грамма, один моль метана — 16,043 грамма, а на один моль воды — 18,015 грамма. Мы можем перевести любое количество химического вещества в граммах в моль. путем деления на его молекулярную массу. Как только мы это сделаем, мы знать, что равное количество молей всех видов веществ должно имеют равное количество молекул. Столько же молекул присутствует в моле водорода, воды, метана или любого другого вещества.Это очень полезно, потому что тогда мы сможем измерить нужные суммы. исходного материала для химических реакций, и можно сказать по результаты, сколько молекул продукта образовалось на молекулу реагенты.

Пример. Сколько молей углерода содержится в 100 g предыдущего примера? Сколько молей атомов водорода нужно с этим сочетать? Сколько граммов водорода было бы быть нужным?


Решение. Количество молей углерода

(100 г углерода / 12,011 г) = 8,33 моль углерода

В четыре раза больше атомов водорода, чем атомов углерода, чтобы сделать метан поэтому потребуется также в четыре раза больше молей:

(4 моль H / 1 моль C) x 8,33 моль C = 33,3 моль водорода

Поскольку атомный вес водорода равен 1,008, это соответствует

33,3 моль водорода x 1. 008 г = 33,6 г водорода

Это тот же ответ, который мы получили ранее, но на этот раз мы использовали моли вместо простого отношения атомных весов.

Примеры — Энергия из топлива — Национальная 5 Химическая редакция

Пример 1

Рассчитайте количество молей кислорода, необходимое для полного сгорания 132 г пропана.

Шаг 1

Начните со вычисленного уравнения.

\ [{C_3} {H_8} + 5 {O_2} \ to 3C {O_2} + 4 {H_2} O \]

Шаг 2

Используйте информацию из вопроса, чтобы вычислить, сколько молей известного реагента или продукт действительно используется.

\ [число \, из \, молей = \ frac {{масса}} {{формула \, масса}} \]

\ [= \ frac {{132}} {{44}} \]

\ [= 3 \, моль \]

Шаг 3

Используйте сбалансированное уравнение, чтобы вычислить, сколько молей реагента или продукта, которое вас просят вычислить, равно.

\ [{C_3} {H_8} + 5 {O_2} \ to 3C {O_2} + 4 {H_2} O \]

Из уравнения 1 моль пропана будет реагировать с 5 молями кислорода.

\ [\ begin {array} {l} 1 \, моль \, {C_3} {H_8} = 5 \, моль \, {O_2} \\ 3 \, моль \, {C_3} {H_8} = 3 \ times 5 \, моль \, {O_2} \\ = 15 \, моль \, {O_2} \ end {array} \]

Если 32 г метана сжигаются при большом количестве кислорода, вычислите массу образовавшегося диоксида углерода.

Шаг 1

Начните с вычисленного уравнения

\ [C {H_4} + 2 {O_2} \ to C {O_2} + 2 {H_2} O \]

Шаг 2

Используйте информацию из вопроса, чтобы вычислить, сколько молей известного реагента или продукта действительно используются.

Расчет массы метана по формуле

\ [число \, of \, moles = \ frac {{mass}} {{formula \, mass}} \]

\ [= \ frac {{32}} {{16 }} \]

Шаг 3

Используйте сбалансированное уравнение, чтобы вычислить, сколько молей реагента или продукта вас просят вычислить, что это равняется.

\ [C {H_4} + 2 {O_2} \ to C {O_2} + 2 {H_2} O \]

Из уравнения 1 моль метана дает 1 моль диоксида углерода. Так;

\ [\ begin {array} {l} 1 \, моль \, C {H_4} = 1 \, моль \, C {O_2} \\ 2 \, моль \, C {H_4} = 2 \ times 1 \, моль \, C {O_2} \\ = 2 \, моль \, C {O_2} \\ \ end {array} \]

Step 4

Будьте осторожны — в этом вопросе задавалась масса углекислого газа, а не количество молей. Используйте треугольник формулы еще раз, чтобы преобразовать это количество молей в массу.

\ [\ begin {array} {l} масса = число \, из \, молей \ умножить на формулу \, масса \\ = 2 \ раз 44 \ = 88 \, граммы \ end {array} \]

AG Хили подает в суд на EPA за отмену правил, ограничивающих загрязнение метаном

БОСТОН — Генеральный прокурор Массачусетса Маура Хили сегодня присоединилась к коалиции из 24 штатов и муниципалитетов, подавших в суд на Агентство по охране окружающей среды США (EPA) по поводу отмены критически важных правил, ограничивающих выбросы метана, чрезвычайно мощного парникового газа, а также летучих органических веществ. соединения и другие опасные загрязнители из новых, реконструированных и модифицированных источников в нефтяной и газовой промышленности.

«Президент Трамп и отрицатели изменения климата, управляющие Агентством по охране окружающей среды, по-прежнему гораздо больше заинтересованы в поддержке отрасли ископаемого топлива, чем в защите здоровья населения и окружающей среды», — сказал А. Г. Хили. «Поскольку EPA не выполняет свою работу, мы подаем в суд, чтобы заставить агентство регулировать опасные загрязнители и защищать воздух, которым мы дышим».

EPA завершило разработку первых в стране стандартов, ограничивающих выбросы метана из новых, реконструированных и модифицированных источников в нефтегазовом секторе в 2016 году, оценивая, что стандарты предотвратят выброс 510 000 тонн метана и принесут чистую прибыль в размере 170 миллионов долларов в 2025 году. .Но в прошлом месяце EPA объявило набор новых правил, отменяющих эти стандарты. Новые правила включают технические поправки, отменяющие требования по обнаружению и мониторингу утечек, а также поправки к политике, отменяющие требования по регулированию метана и полностью удаляющие категорию передачи и хранения из-под регулирования.

Коалиция намерена утверждать, что, по собственной оценке EPA, откат этих стандартов увеличит выбросы метана, летучих органических соединений и других опасных загрязнителей воздуха на 850000, 140000 и 5000 тонн соответственно к 2030 году, что поставит под угрозу здоровье и безопасность людей. уязвимые сообщества и климат в условиях серьезного риска.Метан — это суперзагрязнитель климата, который в 87 раз сильнее углекислого газа по способности удерживать тепло в течение 20 лет. Коалиция намерена утверждать, что откат EPA является нарушением Закона о чистом воздухе, поскольку он произвольно отменяет меры контроля за загрязнением в сегменте передачи и хранения нефти и природного газа и полностью отказывается от регулирования загрязняющих веществ без каких-либо оснований. Откат EPA также устранит долгое время игнорировавшуюся обязанность агентства регулировать приблизительно 850 000 существующих источников выбросов метана в нефтяной и газовой промышленности.

Операции с нефтью и природным газом — добыча, переработка, транспортировка и хранение — являются крупнейшим промышленным источником выбросов метана в США и вторым по величине промышленным источником выбросов парниковых газов в США после электростанций. Основываясь на данных EPA, Фонд защиты окружающей среды оценивает, что природный газ на сумму около 1,5 миллиарда долларов — этого достаточно для обогрева более 5 миллионов домов — ежегодно утекает или намеренно выбрасывается из цепочки поставок нефти и газа. Эти бесполезные утечки и преднамеренные выбросы метана, по собственному признанию EPA, можно было бы контролировать сегодня с помощью легкодоступных и рентабельных технологий и операционных изменений, и действительно, несколько штатов установили законодательные требования штата по сокращению вредных выбросов метана из существующих источников.

Массачусетс давно выступает за выпуск и поддержание нормативных требований как для новых, так и для существующих источников выбросов метана. В июле AG Healey, генеральный прокурор Нью-Йорка Летиция Джеймс и генеральный прокурор Калифорнии Ксавье Бесерра возглавили коалицию штатов и город Чикаго в подаче ходатайства об упрощенном судебном разбирательстве по существующему иску, в котором утверждалось, что EPA нарушило Закон о чистом воздухе, необоснованно затягивая его обязательное обязательство в соответствии с Законом по контролю за выбросами метана из существующих источников в нефтегазовых операциях.

К AG Healey в подаче сегодняшнего иска присоединились генеральные прокуроры Калифорнии, Колорадо, Коннектикута, Делавэра, Мэн, Мэриленда, Мичигана, Миннесоты, Нью-Джерси, Нью-Мексико, Нью-Йорка, Северной Каролины, Орегона, Пенсильвании, Род-Айленда, Вермонта, Вирджиния, Вашингтон и округ Колумбия, а также Калифорнийский совет по воздушным ресурсам, город и округ Денвер и город Чикаго.

Этим вопросом для Массачусетса занимается руководитель бюро энергетики и окружающей среды

AG Хили Мелисса Хоффер.

###

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Расчет массы молекулы и атома: пошаговое объяснение

Наука> Химия> Молекула и молекулярная масса> Расчет массы молекулы и атома

В этой статье мы изучим расчет массы молекулы и атома.

Принципиальная схема для расчета молей:

Где, m = заданная масса, M = молярная масса

v = заданный объем, V = молярный объем = 22,4 дм 3

n = Количество молей = m / M

Число атомов = Число молекул × Атомность

Преобразований:
От До Фактор
кг г × 10 3
мг г × 10
мкг г × 10 -6
метрическая тонна кг × 10 3
метрическая тонна г × 10 9 47 900 см 3 дм 3 × 10 -3
м 3 дм 3 × 8 1047 900 литр дм 3 × 1

Для расчета массы заданных молей:

Рассчитайте массу следующего.

2,5 моля воды:

Молекулярная масса воды (H 2 O) = 1 × 2 + 16 × 1 = 2 + 16 = 18 г

Количество молей воды = 2,5 = n

Масса воды = n × Молярная масса

Масса воды = 2,5 × 18 = 45 г

1,2 моль диоксида углерода

Молекулярная масса диоксида углерода (CO 2 ) = 12 × 1 + 16 × 2 = 12 + 32 = 44 г

Число молей диоксида углерода = 1,2

Масса диоксида углерода = n × Молярная масса

Масса диоксида углерода = 1.2 × 44 = 52,8 г

0,25 моль серной кислоты

Молекулярная масса серной кислоты (H 2 SO 4 ) = 1 x 2 + 32 x 1 + 16 x 4 = 2 + 32 + 64 = 98 г

Число молей серной кислоты = 0,25 = n

Масса серной кислоты = n × Молярная масса

Масса серной кислоты = 0,25 × 98 = 24,5 г

0,1 моль аммиака

Молекулярная масса аммиака (NH 3 ) = 14 x 1 + 1 x 3 = 14 + 3 = 17 г

Количество молей аммиака = 0. 1 = п

Масса аммиака = n × Молярная масса

Масса аммиака = 0,1 × 17 = 1,7 г

3,5 моль метана

Молекулярная масса метана (CH 4 ) = 12 x 1 + 1 x 4 = 12 + 4 = 16 г

Число молей метана = 3,5 = n

Масса метана = n × Молярная масса

Масса метана = 3,5 × 16 = 56 г

2,4 моля диоксида серы

Молекулярная масса диоксида серы (SO 2 ) = 32 x 1 + 16 x 2 = 32 + 32 = 64 г

Число молей диоксида серы = 2.4 = п

Масса диоксида серы = n × Молярная масса

Масса диоксида серы = 2,4 × 64 = 153,6 г

0,6 моль брома

Молекулярная масса брома (Br 2 ) = 40 x 2 = 80 г

Число молей брома = 0,6 = n

Масса брома = n × Молярная масса

Масса брома = 0,6 × 80 = 48 г

Для расчета массы молекулы и атома:

Рассчитайте следующее:

Масса одного атома кислорода и молекулы кислорода в кг.

Молекулярная масса кислорода (O 2 ) = 16 x 2 = 32 г

1 моль кислорода равен 32 г = 32 x 10 -3 кг

1 моль вещества содержит 6,022 x 10 23 молекул

Масса каждой молекулы кислорода = (32 x 10 -3 ) / (6,022 x 10 23 )

= 5,314 x 10 -26 кг

Атомность молекулы кислорода (O 2 ) 2

Масса каждого атома кислорода = 5,314 x 10 -26 /2 = 2.657 x 10 -26 кг

Масса одного атома кальция в кг.

Молекулярная масса кальция (Ca) = 40 г

1 моль кальция составляет 40 г = 40 x 10 -3 кг

1 моль вещества содержит 6,022 x 10 23 молекул

Масса каждой молекулы кальция = (40 x 10 -3 ) / (6,022 x 10 23 )

= 6,642 x 10 -26 кг

Атомность молекулы кальция (Ca) 1

Масса каждого атома кальция = 6.642 x 10 -26 /1 = 6,642 x 10 -26 кг

Масса одного атома азота и молекулы азота в кг.

Молекулярная масса азота (N 2 ) = 14 x 2 = 28 г

1 моль азота составляет 28 г = 28 x 10 -3 кг

1 моль вещества содержит 6,022 x 10 23 молекул

Масса каждой молекулы азота = (28 x 10 -3 ) / (6,022 x 10 23 )

= 4,650 x 10 -26 кг

Атомность молекулы азота (N 2 ) 2

Масса каждого атома азота = 4.650 x 10 -26 /2 = 2,325 x 10 -26 кг

Масса одной молекулы диоксида серы в граммах.

Молекулярная масса диоксида серы (SO 2 ) = 32 x 1 + 16 x 2 = 64 г

1 моль диоксида серы составляет 64 г

1 моль вещества содержит 6,022 x 10 23 молекул

Масса каждой молекулы диоксида серы = (64) / (6,022 x 10 23 )

= 1,602 x 10 -22 кг

масса 100 молекул воды.

Молекулярная масса воды (H 2 O) = 1 x 2 + 16 x 1 = 18 г

1 моль воды составляет 18 г = 18 x 10 -3 кг

1 моль вещества содержит 6,022 x 10 23 молекул

Масса каждой молекулы воды = (18 x 10 -3 ) / (6,022 x 10 23 ) = 2,989 x 10 -26 кг

Масса 100 молекул воды = 2,989 x 10 -26 x 100 = 2,989 x 10 -24 кг

Расчет объема по СТП

Рассчитайте объем подписки на STP.

8,5 x 10 -4 кг аммиака

Молекулярная масса аммиака (NH 3 ) = 14 x 1 + 1 x 3 = 14 + 3 = 17 г

= 17 x 10 -3 кг

Число молей аммиака = заданная масса / молекулярная масса

= (8,5 x 10 -4 ) / (17 x 10 -3 ) = 0,05

1 моль газа на СТП занимает 22,4 дм3 3 по объему

Объем аммиака = число молей x 22,4

Том 8.5 x 10 -4 кг аммиака при STP = 0,05 x 22,4 = 1,12 дм 3

3,5 x 10 -3 кг азота

Молекулярная масса азота (N 2 ) = 14 x 2 = 28 г = 28 x 10 -3 кг

Число молей азота = заданная масса / молекулярная масса

= (3,5 x 10 -3 ) / (28 x 10 -3 ) = 0,125

1 моль газа на СТП занимает 22,4 дм3 3 по объему

Объем азота = число молей x 22.4

Объем 3,5 x 10 -3 кг азота при STP = 0,125 x 22,4 = 2,8 дм 3

14 г азота

Молекулярная масса азота (N 2 ) = 14 x 2 = 28 г = 28 x 10 -3 кг

Число молей азота = заданная масса / молекулярная масса

= (14 x 10 -3 ) / (28 x 10 -3 ) = 0,5

1 моль газа на СТП занимает 22,4 дм3 3 по объему

Объем азота = число молей x 22.4

Объем 3,5 x 10 -3 кг азота при STP = 0,5 x 22,4 = 11,2 дм 3

6.023 x 10 22 молекул аммиака

Число молей аммиака = Данные молекулы / Число Авогадро

Количество молей аммиака = (6,023 x 10 22 ) / (6,023 x 10 23 ) = 0,1

1 моль газа на СТП занимает 22,4 дм3 3 по объему

Объем аммиака = число молей x 22.4

Объем 6,023 x 10 22 молекул аммиака при STP = 0,1 x 22,4 = 2,24 дм 3

2,008 x 10 23 молекул SO 2 на STP.

Число молей SO 2 = Данные молекулы / Число Авогадро

Число молей SO 2 = (2,008 x 10 22 ) / (6,023 x 10 23 ) = 0,3334

1 моль газа на СТП занимает 22,4 дм3 3 по объему

Объем SO 2 = количество молей x 22.4

Объем 2,008 x 10 23 молекул SO 2 при STP = 0,3334 x 22,4 = 7,469 дм 3

0,2 моль диоксида серы.


Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

*
*