Молярная масса калия: Молярная масса калия (K), формула и примеры

Калий хлорид, молекулярная масса — Справочник химика 21

    Решение. Определим массу 4 моль хлорида калия КС1. Молекулярный вес КС1 равен 39+ 35,5= 74,5 у. е. Масса 4 моль будет равна  [c.47]

    Для электролиза раствора хлорида калия используют те же самые электролизеры, что и для электролиза хлорида натрия. Раствор, используемый для электролиза, содержит хлорида калия 345—370 кг/м , ионов кальция и магния в сумме не более 7-10 3 кг/м (больше, чем в растворе хлорида натрия из-за более высокой растворимости солей кальция в растворе КС1). В электролизерах получают электрощелока, содержащие 140— 175 кг/м гидроксида калия и до 0,35 кг/м хлората калия КСЮз. Хлор и водород по составу близки к газам, получаемым при электролизе раствора хлорида натрия. Выход по току гидроксида калия составляет 94,5—95%. Напряжение электролиза несколько ниже из-за более высокой электропроводности раствора хлорида калия. Так как молекулярная масса гидроксида калия больше, чем у гидроксида натрия, то соответственно ниже расход электроэнергии на тонну продукта. 

[c.82]

    При прокаливании 20,4 г бертолетовой соли K lOj получили хлорид калия и кислород, причем масса уменьшилась на 8 г. Рассчитайте молекулярную массу а) хлорида калия б) бертолетовой соли. [c.8]

    В раствор хлорида калия погрузили электроды и пропустили электрический ток. В результат образовался раствор массой 200 г с массовой долей КОН 2,8%. Какое количество вещества молекулярного хлора выделилось при электролизе Ответ 0,05 моль. [c.133]

    Хлорид калия — КС1, молекулярная масса 74,56 — образует бесцветные кристаллы, технический продукт имеет сероватый оттенок. [c.43]

    Изучая стабилизацию сланца раствором акриловых полимеров и хлорида калия, Кларк установил, что применение гидролизованного на 20—40 % полиакриламида, имеющего молекулярную массу свыше 3 млн., более эффективно, чем полиакриламидов меньшей молекулярной массы, а также при повышенных или пониженных степенях гидролиза (см. главу 8). 

[c.478]

    Опыт 2. Определение кажущейся степени ионизации хлорида калия проводят в том же приборе и по описанной выше методике. Выполните п. 1—6 описания определения молекулярной массы глюкозы. Затем сделайте следующее  [c.124]

    Полимеризация в эмульсии предполагает наличие следующих основных компонентов мономера (или нескольких мономеров при сополимеризации), диспергирующей среды, эмульгатора, инициатора (или окислительно-восстановительной системы инициирования). Кроме того, в эмульсионной системе могут присутствовать и другие компоненты, например регуляторы молекулярной массы полимера вещества, способствующие повышению растворимости солей металлов переменной валентности (если применяются окислительно-восстановительные системы инициирования первого типа) буферы (фосфаты, ацетаты, бикарбонаты щелочных металлов) для создания определенного значения pH среды электролиты (например, хлорид калия) для поддержания определенного поверхностного натяжения и снижения вязкости латекса и др. 

[c.315]

    Водная фаза получается при смешении в гуммированных аппаратах воды, пирофосфата натрия, триэтаноламина, хлорида калия и раствора калиевого мыла синтетических жирных кислот. Углеводородная фаза включает мономеры и регулятор молекулярной массы (грет-додецилмеркаптан). Отдельно готовят водные растворы инициатора — персульфата калия и стоппера — гидрохинона. После смешения водной и углеводородной фаз в насосе, эмульсия поступает р первый полимеризатор, сюда же подают раствор персульфата калия. [c.360]

    Посмотрим, какую информацию к размышлению можно извлечь из данных о свойствах растворов электролитов. На рис. 5 представлены зависимости шести свойств водных растворов солей одинаковой концентрации (1 моль/м ) от молекулярной массы М растворенного вещества. Взяты соли с общим анионом и разными катионами хлориды лития, натрия, калия, рубидия и цезия. В этом ряду непрерывно возрастает масса соли, возрастает и радиус катионов 0,78[c.23]

    Метод 3. Растирают твердое вещество с сухим мелкоиз-мельченным галогенидом калия (бромид калия ИК, хлорид калия ИК) соотношение вещества и галоида должно быть приблизительно 1 200, например 1,5 мг в 300 мг галоида для призменных приборов, и около 1 300, например 0,1 мг в 300 мг галоида для приборов с дифракционной решеткой. Взятое количество вещества должно быть таким, чтобы масса вещества, приходящаяся на единицу площади диска, составляла примерно 5—15 мкг на 1 мм , изменяясь в зависимости от молекулярной массы и в известной мере оТ типа используемого прибора. Часть смеси помещают в специальную матрицу и в условиях вакуума прессуют. В продаже имеются матрицы, при использовании которых необходимо выполнять указания изготовителя. Укрепляют полученный диск в подходящем держателе. Неудовлетворительные диски огут получаться из-за неправильного или слишком интен-ивного растирания, наличия влаги или других примесей в  [c.47]

    Многие исследователи, основываясь на экспериментальных данных, считают, что отрицательным воздействием на почвы обладают следзлющие ингредиенты трудноокисляемая органика, тяжелые металлы, минеральные соли. В составе последних особенно выделяются такие наиболее токсичные солевые компоненты как ионы натрия, калия, хрома, гидрокарбонаты, хлориды и сульфаты. Полимерные реагенты являются безвредными благодаря высокой молекулярной массе. Вещества на основе полисахаридов склонны к быстрому биохимическому разложению, в то же время гуминовые кислоты, лигнин и лигносульфонаты довольно устойчивы к биодеградации. Хром в органических соединениях мало токсичен, а в свободном состоянии — токсичен. Так, биологи Техасского университета США изучали токсичность разных фракций бурового раствора на основе лигносульфонатов с добавкой хрома для морских беспозвоночных. При этом установлено, что фильтрат таких буровых растворов вызывает гибель 32 — 100 % подопытных гидробионтов в течение 96 ч. 

[c.653]

    К катионным собирателям относятся алифатические первичные амины g—Сгв, которые в настоящее время являются практически единственными реагентами-собирателями, используемыми для флотации хлорида калия. Эффективность действия аминов определяется длиной углеводородного радикала, наличием в нем непредельных связей, температурой и составом жидкой фазы. Сорбционная и флотационная активность аминов возрастает с увеличением длины углеводородного радикала, достигая максимального значения для гексадециламина, а также при применении смеси аминов различной молекулярной массы С увеличение.м температуры среды, особенно в присутствии глинисто-карбонатных шламов, максимум флотоактивности наблюдается для более высокомолекулярных аминов [16-18]. [c.45]

    Латекс ВХБ-70 получают непрерывным способом при 20 °С с использованием в качестве эмульгатора парафината калия и инициирующей системы гидроперекись — железо — трилон — ронгалит. Регулирование молекулярной массы осуществляется грег-додецил-меркаптаном, для поддержания нужных величин pH и поверхностного натяжения в водную фазу добавляют тринатрийфосфат и хлорид калия. Процесс длится 12 ч, при этом достигается суммарная степень превращения мономеров 567о (бутадиена — 95%, винилиденхлорида— 39%). Латекс заправляется дисперсией неозона Д и проходит двухступенчатую дегазацию, после чего содержание мономеров в латексе снижается до 0,03%. 

[c.414]

    В зависимости от химического состава ПАВ мицеллы могут быть неионными, катионными, анионными или амфотерными. Физические свойства ряда детергентов приведены в табл. 1. Наиболее широко применяемые неионные детергенты содержат полиоксиэти-леновую или полиоксипропиленовую цепь, связанную, как правило, со спиртами или фенолами имеющими длинную углеводородную цепь. К неионным ПАВ относятся также эфиры сахаров, жирные алканоламины, жирные окиси аминов. Все эти вещества довольно трудно получить в виде индивидуальных химических соединений, однако отсутствие ионов в мицеллах, которые они образуют, делает их особенно полезными в качестве детергентов и эмульгаторов и позволяет упростить теоретическое рассмотрение структуры таких мицелл. ККМ неионных ПАВ обычно в 100 раз меньше, чем ККМ ионогенных детергентов, содержащих сравнимые по величине гидрофобные группы. Поэтому масса мицелл неионных детергентов существенно больше, чем масса мицелл ионогенных ПАВ. Анионные детергенты обычно содержат длинную углеводородную цепь и карбоксилатную, сульфатную или сульфонатную группу. В качестве противоионов выступают натрий, калий, литий или водород. Длинноцепочечные четвертичные амины или пиридипы с бромид-, хлорид- или иодид-ионом в качестве противоиона образуют группу катионных ПАВ. Степень нейтрализации заряда противоионами в слое Штерна у катионных мицелл несколько меньше (это связано с некоторым экранированием заряда четвертичной аммониевой группы), поэтому их структура более компактна по сравнению с анионными мицеллами. Катионные мицеллы обладают несколько большей солюбилизующей способностью в отношении неполярных субстратов, чем анионные мицеллы, образованные ПАВ того же молекулярного веса. Амфотерные мицеллы образованы цвиттер-ионными молекулами, у которых тип диссоциации определяется pH раствора [45, 46]. Природные фосфатиды и липиды, такие, как лецитин и соли желчных кислот, также образуют мицеллы и определяют многие важные биологические функции in vivo и in vitro [20, 47—51]. 

[c.228]

---

Молярная масса калия

Молярная масса калия.

 

 

Молярная масса калия:

Молярная масса – это характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству.

В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярной массы является килограмм на моль (русское обозначение: кг/моль; международное: kg/mol). Исторически сложилось, что молярную массу, как правило, выражают в г/моль.

Молярная масса численно равна массе одного моля вещества, то есть массе вещества, содержащего число частиц, равное числу Авогадро (N_A = 6,022 140 76⋅10²³ моль⁻¹).

Молярная масса, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой (абсолютной молекулярной массой), выраженной в а. е. м., и относительной молекулярной массой.

В свою очередь, молекулярная масса – масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы, а. е. м.) и относительную молекулярную массу – безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода ¹²C.

Молярную массу обозначают M.

Молярная масса калия (M (K)) составляет 39,0983(1) г/моль.

Необходимо иметь в виду, что молярные массы химических элементов и простых веществ, которые они образуют – не одно и то же. Например, молярная масса кислорода как химического элемента (атома) ≈ 16 г/моль, а вещества (O

2) ≈ 32 г/моль.

 

Все свойства атома калия

 

 

Источник: https://en.wikipedia.org

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

 

 

 

 

 

Коэффициент востребованности 86

Молярная масса оксида калия — Школьные Знания.com

при взаимодействии 10.2 г оксида алюминия с серной кислотой получается сульфат алюминия. Вычислите его массу​

определите массу хлора для хлорирования смеси меди и железа массой 60 г. Массовая доля меди в смеси = 53.3%. В результате реакции образуется хлорид ме … ди 2 и хлорид железа 3. Мои расчёты : m (Cu) = 31.98 г m (Fe) = 28.02 г Потом я вычислила кол-во в-ва железа и меди n(Cu) = 0.5 моль n(Fe)=0.5 моль Дальше я не понимаю как решать

Фосфорная кислота, получаемая обработкой фосфата кальция серной кислотой, часто содержит примеси последней. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в … водном растворе, если известно, что соотношение числа атомов фосфора и серы равно 900:1, а число атомов кислорода в системе в 1,276 раза больше числа атомов водорода. Ответ приведите в % с точностью до десятых.

При восстановлении фосфора в качестве исходного сырья использовали 100 г фосфата кальция. В результате переработки выход фосфора составил 75% от теоре … тически возможного.22 Общее число атомов в Газе 1 равно общему числу атомов в Газе 2 Общее число атомов кислорода в Газе 1 равно общему числу атомов кислорода в Газе 2 Количество вещества CO примерно равно 0,089 моль Число молекул в Газе 1 равно числу молекул в Газе 2

3. Напишите уравнения реакцииа) хлорирования 2- метилгексанаб) нитрования 2,2- диметилбутанав) сульфирования 2,3,4 — триметилпентана4. Составьте урав … нения реакций: а) горения гексана; б) бромирования метана; в) горения пентанапожалуйста ,ответьте​

Пожалуйста помогите 104 108 110 С объяснением

Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 26,6 г меди, составляет ______ л. Ответ запишите с точностью до сотых.

1.Составьте формулы двух изомеров и двухгомологов для веществаСН3 – СН2 – СН – СН2 – СН3 ….. ………..|…………..СН3Дайте названия всем вещест … вам.пожалуйста ,ответьте ​

Два из трёх нитратов (натрия, цинка и серебра) смешали. При прокаливании смеси и оставшегося нитрата были получены газовые смеси с одинаковой молярной … массой. Какие нитраты смешали? Массовая доля какого нитрата в смеси больше?

Решение задачи

1. Поскольку при сжигании Х были получены только углекислый газ и вода, Х могло содержать углерод, водород и кислород. Найдем количество образовавшихся при сгорании Х веществ: n(СО₂) = 10,08 / 22,4 = 0,45 моль; n(Н₂О) = 3,6 /18 = 0,2 моль. Следовательно, количество углерода и водорода, содержащееся в сжигаемой навеске Х равно: n(С) = 0,45 моль; n(Н) = 0,4 моль; n(О) = (6,6 — (0,45 × 12 + 0,4 × 1)) / 16 = 0,05 моль. Установим простейшую формулу соединения Х: С : Н : О = 0,45 : 0,4 : 0,05 = 9 : 8 : 1, т.е. С₉Н₈О. Поскольку плотность паров соединения Х по воздуху не превышает 5, его молярная масса не должна превышать 5 × 29 = 145 г/моль. Молярная масса вещества, имеющего формулу С₉Н₈О (совпадающую с простейшей) равна 132 г/моль, следовательно, соединение Х имеет молекулярную формулу С₉Н₈О.

2-3. Поскольку соединение содержит один атом кислорода, оно может быть спиртом, альдегидом, кетоном или простым эфиром. Х реагирует с аммиачным раствором оксида серебра(I), при нагревании его с гидроксидом меди(II) наблюдается выпадение красного осадка. Эти реакции указывают на наличие альдегидной группы в составе Х (Х можно отнести к классу альдегидов).

Т.к. вещество Х обесцвечивает бромную воду, оно может содержать в составе молекулы кратные связи (Х можно отнести к непредельным соединениям). Поскольку при окислении перманганатом калия образуется бензойная кислота (Х можно отнести к ароматическим соединениям), единственным соединением, которое удовлетворяет всем условиям, является 3‑фенилпропеналь (коричный альдегид).

3.Уравнения описанных в условии задачи реакций:

4. Коричный альдегид может существовать в виде цис- и транс-изомеров.

Калий — это… Что такое Калий?

Внешний вид простого вещества
Серебристо-белый мягкий металл
Свойства атома
Имя, символ, номер	Калий / Kalium (K), 19
Атомная масса (молярная масса)	39,0983[1]а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Ar] 4s1
Радиус атома	235 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	203 пм
Радиус иона	133 пм
Электроотрицательность	0,82 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	−2,92 В
Степени окисления	1
Энергия ионизации (первый электрон)	418,5 (4,34) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	0,856 г/см³
Температура плавления	63,51°С; 336,8 K
Температура кипения	1047 K
Теплота плавления	2,33 кДж/моль
Теплота испарения	76,9 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	29,6[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём	45,3 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	кубическая объёмно-центрированная
Параметры решётки	5,332 Å
Температура Дебая	100 K
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 79,0 Вт/(м·К)

Ка́лий — элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 19. Обозначается символом K (лат. Kalium). Простое вещество калий (CAS-номер: 7440-09-7) — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах. Очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь. Во многих отношениях химические свойства калия очень близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они всё же отличаются.

История и происхождение названия

Калий (точнее, его соединения) использовался с давних времён. Так, производство поташа (который применялся как моющее средство) существовало уже в XI веке. Золу, образующуюся при сжигании соломы или древесины, обрабатывали водой, а полученный раствор (щёлок) после фильтрования выпаривали. Сухой остаток, помимо карбоната калия, содержал сульфат калия K₂SO₄, соду и хлорид калия KCl.

В 1807 году английский химик Дэви электролизом расплава едкого кали (KOH) выделил калий и назвал его «потассий» (лат. potassium; это название до сих пор употребительно в английском, французском, испанском, португальском и польском языках). В 1809 году Л. В. Гильберт предложил название «калий» (лат. kalium, от араб. аль-кали — поташ). Это название вошло в немецкий язык, оттуда в большинство языков Северной и Восточной Европы (в том числе русский) и «победило» при выборе символа для этого элемента — K.

Нахождение в природе

В свободном состоянии не встречается. Породообразующий элемент, входит в состав слюд, полевых шпатов и т.д. Также калий входит в состав сильвина KCl, сильвинита KCl·NaCl, карналлита KCl·MgCl₂·6H₂O, каинита KCl·MgSO₄·6H₂O, а также присутствует в золе некоторых растений в виде карбоната K₂CO₃ (поташ). Калий входит в состав всех клеток (см. ниже раздел Биологическая роль). Кларк калия в земной коре составляет 2,4 % (5-й по распространённости металл, 7-й по содержанию в коре элемент). Концентрация в морской воде 380 мг/л^[3].

Месторождения

Крупнейшие месторождения калия находятся на территории Канады (производитель PotashCorp), России (ОАО «Уралкалий», г. Березники, ОАО «Сильвинит», г. Соликамск, Пермский край, Верхнекамское месторождение калийных руд^[4]), Белоруссии (ПО «Беларуськалий», г. Солигорск, Старобинское месторождение калийных руд^[5]).

Получение

Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. Так как хлориды имеют более высокую температуру плавления (600—650 °C), то чаще проводят электролиз расплавленных щелочей с добавкой к ним соды или поташа (до 12 %). При электролизе расплавленных хлоридов на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — хлор:

При электролизе щелочей на катоде также выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород:

Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с хлором или кислородом, катод изготовляют из меди и над ним помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля (при электролизе щелочей) либо из графита (при электролизе хлоридов).

Важное промышленное значение имеют и методы термохимического восстановления:

и восстановление из расплава хлорида калия карбидом кальция, алюминием или кремнием.^[6][7]

Физические свойства

Калий под слоем ТГФ

Калий — серебристое вещество с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в ртути, образуя амальгамы. Будучи внесённым в пламя горелки, калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет^[8].

Калий активно взаимодействует с водой. Выделяющийся водород воспламеняется, а ионы калия придают пламени фиолетовый цвет. Раствор фенолфталеина в воде становится малиновым, демонстрируя щелочную реакцию образующегося KOH.

Калий образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,5247 нм, Z = 2.

Химические свойства

Элементарный калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем. На воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений (оксиды и карбонат). При длительном контакте с атмосферой способен полностью разрушиться. С водой реагирует со взрывом. Хранить его необходимо под слоем бензина, керосина или силикона, дабы исключить контакт воздуха и воды с его поверхностью. С Na, Tl, Sn, Pb, Bi калий образует интерметаллиды.

Взаимодействие с простыми веществами

Калий при комнатной температуре реагирует с кислородом воздуха, галогенами; практически не реагирует с азотом (в отличие от лития и натрия). При умеренном нагревании реагирует с водородом с образованием гидрида (200—350 °C):

,

с халькогенами (100—200 °C, E = S, Se, Te):

.

При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO₂ (с примесью K₂O₂):

В реакции с фосфором в инертной атмосфере образуется фосфид зелёного цвета (200 °C):

Взаимодействие со сложными веществами

Калий при комнатной температуре активно реагирует с водой, кислотами, растворяется в жидком аммиаке (−50 °C) с образованием тёмно-синего раствора.

Калий глубоко восстанавливает разбавленные серную и азотную кислоты:

При сплавлении металлического калия со щелочами он восстанавливает водород гидроксогруппы:

При умеренном нагревании реагирует с газообразным аммиаком с образованием амида (65—105 °C):

Металлический калий реагирует со спиртами с образованием алкоголятов:

Алкоголяты щелочных металлов (в данном случае, этаноат калия) являются очень сильными основаниями и широко используются в органическом синтезе.

Соединения с кислородом

При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется не оксид, а пероксид и супероксид:

Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода, или при нагревании смеси супероксида калия с металлическим калием:

Оксиды калия обладают ярко выраженными основными свойствами, бурно реагируют с водой, кислотами и кислотными оксидами. Практического значения они не имеют. Пероксиды представляют собой желтовато-белые порошки, которые, хорошо растворяясь в воде, образуют щёлочи и пероксид водорода:

Советский изолирующий противогаз ИП-5

Свойство обменивать углекислый газ на кислород используется в изолирующих противогазах и на подводных лодках. В качестве поглотителя используют эквимолярную смесь супероксида калия и пероксида натрия. Если смесь не эквимолярна, то в случае избытка пероксида натрия поглотится больше газа, чем выделится (при поглощении двух объёмов CO₂ выделяется один объём O₂), и давление в замкнутом пространстве упадёт, а в случае избытка супероксида калия (при поглощении двух объёмов CO₂ выделяется три объёма O₂) выделяется больше газа, чем поглотится, и давление повысится.

В случае эквимолярной смеси (Na₂O₂:K₂O₄ = 1:1) объёмы поглощаемого и выделяемого газов будут равны (при поглощении четырёх объёмов CO₂ выделяется четыре объёма O₂).

Пероксиды являются сильными окислителями, поэтому их применяют для отбеливания тканей в текстильной промышленности.

Получают пероксиды прокаливанием металлов на воздухе, освобождённом от углекислого газа.

Также известен озонид калия KO₃, оранжево-красного цвета. Получить его можно взаимодействием гидроксида калия с озоном при температуре не выше 20 °C:

Озонид калия является очень сильным окислителем, например, окисляет элементарную серу до сульфата и дисульфата уже при 50 °C:

Гидроксид

Гидроксид калия (или едкое кали) представляет собой твёрдые белые непрозрачные, очень гигроскопичные кристаллы, плавящиеся при температуре 360 °C. Гидроксид калия относится к щелочам. Он хорошо растворяется в воде с выделением большого количества тепла. Растворимость едкого кали при 20 °C в 100 г воды составляет 112 г.

Применение

• Жидкий при комнатной температуре сплав калия и натрия используется в качестве теплоносителя в замкнутых системах, например, в атомных силовых установках на быстрых нейтронах. Кроме того, широко применяются его жидкие сплавы с рубидием и цезием. Сплав состава: натрий 12 %, калий 47 %, цезий 41 % — обладает рекордно низкой температурой плавления −78 °C.
• Соединения калия — важнейший биогенный элемент и потому применяются в качестве удобрений.
• Соли калия широко используются в гальванотехнике, так как, несмотря на относительно высокую стоимость, они часто более растворимы, чем соответствующие соли натрия, и потому обеспечивают интенсивную работу электролитов при повышенной плотности тока.

Важные соединения

Кристаллы перманганата калия

Биологическая роль

Калий — важнейший биогенный элемент, особенно в растительном мире. При недостатке калия в почве растения развиваются очень плохо, уменьшается урожай, поэтому около 90 % добываемых солей калия используют в качестве удобрений.

Калий в организме человека

В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 12 мая 2011.

Калий содержится большей частью в клетках, до 40 раз больше чем в межклеточном пространстве. В процессе функционирования клеток избыточный калий покидает цитоплазму, поэтому для сохранения концентрации он должен нагнетаться обратно при помощи натрий-калиевого насоса. Калий и натрий между собой функционально связаны и выполняют следующие функции:

• Создание условий для возникновения мембранного потенциала и мышечных сокращений.
• Поддержание осмотической концентрации крови.
• Поддержание кислотно-щелочного баланса.
• Нормализация водного баланса.

Рекомендуемая суточная доля калия составляет для детей от 600 до 1700 миллиграммов, для взрослых от 1800 до 5000 миллиграммов. Потребность в калии зависит от общего веса тела, физической активности, физиологического состояния, и климата места проживания. Рвота, продолжительные поносы, обильное потение, использование мочегонных повышают потребность организма в калии.

Основными пищевыми источниками являются сушёные абрикосы, дыня, бобы, киви, картофель, батат, авокадо, бананы, брокколи, печень, молоко, ореховое масло, цитрусовые, виноград. Калия достаточно много в рыбе и молочных продуктах.

Практически все сорта рыбы содержат более 200 мг калия в 100 г. Количество калия в разных видах рыбы различается. Овощи, грибы и травы также содержат много калия, однако в консервированных продуктах его уровень может быть гораздо меньше. Много калия содержится в шоколаде.

Всасывание происходит в тонком кишечнике. Усвоение калия облегчает витамин B6, затрудняет — алкоголь.

При недостатке калия развивается гипокалиемия. Возникают нарушения работы сердечной и скелетной мускулатуры. Продолжительный дефицит калия может быть причиной острой невралгии.

При переизбытке калия развивается гиперкалиемия, для которой основным симптомом является язва тонкого кишечника. Настоящая гиперкалиемия может вызвать остановку сердца.

Изотопы

Природный калий состоит из трёх изотопов. Два из них стабильны: ³⁹K (изотопная распространённость 93,258 %) и ⁴¹K (6,730 %). Третий изотоп ⁴⁰K (0,0117 %) является бета-активным с периодом полураспада 1,251·10⁹ лет. В каждом грамме природного калия в секунду распадается в среднем 32 ядра ⁴⁰K, благодаря чему, например, в организме человека массой 70 кг ежесекундно происходит около 4000 радиоактивных распадов. Поэтому легкодоступные в быту соединения калия (поташ, хлорид калия, калийная селитра и т. д.) можно использовать как пробные радиоактивные источники для проверки бытовых дозиметров. ⁴⁰K наряду с ураном и торием считается одним из основных источников геотермальной энергии, выделяемой в недрах Земли (полная скорость энерговыделения оценивается в 40—44 ТВт). В минералах, содержащих калий, постепенно накапливается калий-аргоновый метод является одним из основных методов ядерной геохронологии.

См. также

Примечания

1. ↑ Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements. NIST Physical Measurement Laboratory. Архивировано из первоисточника 22 августа 2011. Проверено 16 ноября 2010.
2. ↑ Химическая энциклопедия: в 5 т / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 284. — 671 с. — 100 000 экз.
3. ↑ J. P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
4. ↑ КАЛИЙНОЕ МЕСТОРОЖДЕНИЕ
5. ↑ Химическое и агрохимическое сырье.
6. ↑ А. Ф. Алабышев, К. Д Грачев, С. А. Зарецкий, М. Ф. Лантратов, Натрий и калий (получение, свойства, применение), Л: Гос. н-т. изд-во хим. лит., 1959, С. 321.
7. ↑ Хим.энциклопедия, т.2, М.: Сов. энциклопедия, 1990, С.562.
8. ↑ Элементы: проба на окрашивание пламени  (рус.). Архивировано из первоисточника 22 августа 2011. Проверено 26 января 2010.

Литература

1. Пилипенко А. Т. Натрий и калий // Справочник по элементарной химии. — 2-е изд. — Киев: Наукова думка, 1978. — С. 316—319.
2. Дроздов А. Яростные металлы // Энциклопедия для детей. Химия. — М.: Аванта +, 2002. — С. 184—187. — ISBN 5-8483-0027-5
3. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
4. Некрасов Б. В. Основы общей химии. — М.: Химия, 1974.
5. Спицын В. И., Мартыненко Л. И. Неорганическая химия. — М.: МГУ, 1991, 1994.
6. Лидин Р. А. и др. Элементы IA-группы. Калий // Химические свойства неорганических веществ: Уч. пособие для вузов. — 4-е изд. — М.: КолосС, 2003. — С. 29—40. — ISBN 5-9532-0095-1

Ссылки

Электрохимический ряд активности металлов
Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Щелочные металлы     Литий Li Атомный номер: 3 Атомная масса: 6.941 Темп. плавления: 453.69 K Темп. кипения: 1615 K Плотность: 0.534 г/см³ Электроотрицательность: 0.98 Натрий Na Атомный номер: 11 Атомная масса: 22.990 Темп. плавления: 370.87 K Темп. кипения: 1156 K Плотность: 0.97 г/см³ Электроотрицательность: 0.96 Калий K Атомный номер: 19 Атомная масса: 39.098 Темп. плавления: 336.58 K Темп. кипения: 1032 K Плотность: 0.86 г/см³ Электроотрицательность: 0.82 Рубидий Rb Атомный номер: 37 Атомная масса: 85.468 Темп. плавления: 312.46 K Темп. кипения: 961 K Плотность: 1.53 г/см³ Электроотрицательность: 0.82 Цезий Cs Атомный номер: 55 Атомная масса: 132.905 Темп. плавления: 301.59 K Темп. кипения: 944 K Плотность: 1.93 г/см³ Электроотрицательность: 0.79 Франций Fr Атомный номер: 87 Атомная масса: (223) Темп. плавления: 295 K Темп. кипения: 950 K Плотность: 1,87 г/см³ Электроотрицательность: 0.7

ПромМетиз +7 (812) 385-76-07 Кальций

Общие сведения.

Кальций относится к разряду умеренно твердых металлов и имеет серебристый цвет светлого оттенка. Если рассматривать положение элемента в таблице Менделеева, то он относится к четвёртому периоду, главной подгруппе второй группы, а также имеет атомный номер 20. Молярная масса калия равняется 40,078 грамма.

История происхождения и открытия.

Название данного металла происходит от латыни, где этот корень обозначал известь или же мягкий камень, в зависимости от трактовки. Несмотря на использование человеком в течение нескольких тысяч лет, в чистом виде металл был выделен и изучен только в 1808 году. Вещество было получено электролитическим методом и скапливалось на катоде, ввиду своих химических характеристик.

До этого, применение металла осуществлялось только в качестве одного из компонентов известняка, мрамора, гипса или других типов минералов. Таким образом, кальций можно считать одним из самых древних металлов, которые начал применять человек, хоть и в неявной форме.

Нахождение в природе, добыча и получение.

Кальций легко реагирует с большим количеством других химических элементов и соединений. Именно это обусловило тот факт, что данный элемент невозможно встретить в природе в чистом виде. Кальций относится к категории самых распространенных веществ, которые присутствуют на нашей планете. Он занимает 3,38 процента от всей массы земной коры, что находится на пятом месте среди остальных элементов. В природе существует шесть изотопов кальция и более 96 % составляет Ca-40. Большая часть из них является стабильной, а период полураспада одного равен значению в девятнадцатой степени.

Добыча может производиться огромным количеством методов, ввиду присутствия месторождений практически повсеместно. Наибольшую популярность получил карьерный метод, поскольку он является самым прибыльным и рентабельным. После того, как была выполнена добыча, происходит создание раствора для электролиза. Кальций может быть получен в промышленных объёмах за счёт специального оборудования. Электролиз эффективно решает проблему чистоты металла, поскольку примеси после такого получения практически отсутствуют.

Физические и химические свойства.

Кальций может существовать в двух модификациях и обе они являются антропоморфными. Если начать повышение давления, то металл будет вести себя как полупроводник, но только до определённой степени. При этом, если давление будет расти дальше, то уже при относительно высокой температуре будут проявляться эффект сверхпроводимости. Температура плавления достигает 1112 кельвинов, а плотность равняется 1,55 тонны на кубометр. Таким образом, металл относится к категории лёгких. Если обобщить уникальные физические характеристики кальция, то можно провести определённые параллели со стронцием.

Химические свойства можно описать достаточно коротко и информативно тем фактом, что они полностью соответствуют категории щелочноземельных металлов. Калий легко вступает в реакции с другими веществами. Чтобы обеспечить его надлежащее хранение, используются герметичные ёмкости.

Применение.

Кальций широко используется в качестве элемента, обеспечивающего восстановление большого количества металлов. Это применяется в промышленности и некоторых других сферах, где требуется получить вещества с высокой чистотой. Стоит отметить, что кальций в концентрации от 99 процентов используется для получения редко встречающихся в природе металлов. Данный элемент незаменим при необходимости легировать свинец или провести некоторые другие типы подобных работ.

Ещё одной область применения чистого кальция можно считать ядерный синтез. Например, практически все новые элементы таблицы Менделеева, относящиеся к категории сверхтяжёлых, были созданы на основе Ca-48. Это обусловлено фактором избыточности нейронов.

 

В огромном количестве сфер используется не чистый кальций, а его соединения. Причина заключается в том, что элемент химически активен. Он образует составы с самыми разными характеристиками, которые используются во множестве областей промышленности, быта, производства, науки и других вариантах.

Кто шарит в химии??? — Про всё на свете…

Archived

This topic is now archived and is closed to further replies.

2xL    0

• Бобмарли
• Members
• 0
• 6,270 posts

darkside    19

• Empire strikes back
• Members
• 19
• 14,992 posts

2xL    0

• Бобмарли
• Members
• 0
• 6,270 posts

BERNS    0

• Хондавод
• Members
• 0
• 9,195 posts

2xL    0

• Бобмарли
• Members
• 0
• 6,270 posts

BERNS    0

• Хондавод
• Members
• 0
• 9,195 posts

NELESHA    11

• Хондавод
• Members
• 11
• 5,577 posts

darkside    19

• Empire strikes back
• Members
• 19
• 14,992 posts

BERNS    0

• Хондавод
• Members
• 0
• 9,195 posts

darkside    19

• Empire strikes back
• Members
• 19
• 14,992 posts

2xL    0

• Бобмарли
• Members
• 0
• 6,270 posts

BERNS    0

• Хондавод
• Members
• 0
• 9,195 posts

REEBOK    0

• Хондавод
• Members
• 0
• 1,345 posts

Luminika    0

• Хондаводка
• Members
• 0
• 1,143 posts

darkside    19

• Empire strikes back
• Members
• 19
• 14,992 posts

BERNS    0

• Хондавод
• Members
• 0
• 9,195 posts

Joker_NH    1

• Хондавод
• Members
• 1
• 3,812 posts

REEBOK    0

• Хондавод
• Members
• 0
• 1,345 posts

NELESHA    11

• Хондавод
• Members
• 11
• 5,577 posts

REEBOK    0

• Хондавод
• Members
• 0
• 1,345 posts

2xL    0

• Бобмарли
• Members
• 0
• 6,270 posts

BERNS    0

• Хондавод
• Members
• 0
• 9,195 posts

Vexston    0

• Хондавод
• Members
• 0
• 397 posts

concerto-fan    0

• Хондавод
• Members
• 0
• 759 posts

YNK    0

• Хондавод
• Members
• 0
• 242 posts

---

Молекулярная масса калия

Молярная масса of K = 39,0983 г / моль

Перевести граммы калия в моль или моль калия в граммы

Элемент	Условное обозначение	Атомная масса	Количество атомов	Массовый процент
Калий	К	39.0983	1	100.000%

В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних.Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Молярность — измерение концентрации элемента

Молярность
Тим Лофтус

Количество лабораторных растворов в лаборатории сточных вод измеряется в молярность (М).Это один из способов измерения концентрации элемента, ион или соединение в растворе. Раствор хлорида калия, используемый для калибровки измеритель проводимости и стандартный раствор хлорида натрия для хлорида анализ обычно измеряется по молярности.

Эта единица концентрации основана на химической концепции моля. (в большинстве ссылок обозначается аббревиатурой mol). Моль — это грамм-атомный (или молекулярной) массы элемента (или молекулы) и является мерой количества атомы (или молекулы).Например, из периодической таблицы грамм-атомная масса водорода 1,0. Один грамм водорода равен одному моль и содержит 6,0 x 1023 атомы водорода. Грамматомная масса кислорода равна 16. Шестнадцать граммов кислорода составляют один моль и также содержит 6,0 x 1023 атомов кислорода. Хотя массы разные, один моль каждого элемента содержит одинаковое количество атомов.

Эта же концепция используется для определения молей соединения. В грамм-молекулярная масса воды, h3O, равна 18 (два атома водорода на 1 и один атом кислорода при 16 = 18).Восемнадцать граммов воды составляют один моль и содержат 6,0 x 1023 воды. молекулы.

Использование молей в качестве инструмента измерения особенно полезно при определении того, как большая часть одного соединения или элемента вступает в реакцию с другим.

Когда единица измерения моль используется для соединений в растворе, это называется молярностью. Он определяется как грамм-молекулярная масса соединения на литр раствора. Возьмем, к примеру, хлорид калия (KCl). Один моль KCl равен равна 74,6 грамма (по периодической таблице грамм-атомная масса калия 39 лет.0 и хлора 35,5. Сложите для получения грамм-молекулярной массы 74,6). Если вы взяли 74,6 грамма KCl и разбавили его до одного литра воды, у вас будет 1,00 М раствор KCl. Удвойте грамм до 149 и разбавьте до одного литра, и вы получите 2,00 M раствор KCl.

Чтобы определить, сколько граммов соединения вам потребуется для определенной молярности, используйте следующую формулу:

Граммы необходимого соединения = (M) (грамм-молекулярная масса) (литры)

Пример: Метод испытания на проводимость требует, чтобы я стандартизировал метр с 0.010 М раствор KCl. Я не хочу зарабатывать целый литр; 250 мл было бы достаточно. Сколько граммов KCl мне нужно разбавить до 250 мл, чтобы получить 0,010 М раствор KCl?

Грамм необходимого соединения = (0,010 M) (74,6) (0,250 литра) = 0,187 грамма KCl.

Хотя вы обнаружите, что некоторые химические растворы в вашей лаборатории измерены в молярности (M) большинство растворов будет измеряться в нормальном состоянии (N). Эти обычно будут ваши кислоты и основания. Концепция нормальности похожа на молярность, и будет рассмотрено в следующей статье.

Обратите внимание, что в этой статье конкретно рассказывается о том, что обычно встречается в лаборатория очистки сточных вод. Есть исключения из того, как концентрации решений измеряются, и это зависит от объема и применения конкретный метод испытаний.

Если у вас есть какие-либо вопросы, предложения или комментарии, свяжитесь с NEWEA Lab Practices. Председатель комитета Тим Лофтус: (508) 949-3865 [email protected]. Для большего информацию о Комитете по лабораторной практике NEWEA, пожалуйста, свяжитесь с Тимом Лофтус или Элизабет Кутоне, исполнительный директор NEWEA, 100 Tower Office Park, Woburn, MA 01801, (781) 939-0908, ecutone @ newea.орг.

Все прошлые статьи размещены на нашем сайте. Перейдите на сайт www.NEWEA.org и следуйте ссылку на страницы комитетов, затем на страницу лабораторных практик.

Как рассчитать массовый процентный состав соединения

Массовый процентный состав молекулы показывает количество каждого элемента в молекуле, которое вносит вклад в общую молекулярную массу. Вклад каждого элемента выражается в процентах от целого. Это пошаговое руководство покажет метод определения массового процента состава молекулы.

Пример с феррицианидом калия

Рассчитайте массовый процентный состав каждого элемента в молекуле феррицианида калия, K ₃ Fe (CN) ₆ .

Решение

Шаг 1: Найдите атомную массу каждого элемента в молекуле.

Первым шагом к нахождению массового процента является определение атомной массы каждого элемента в молекуле. K ₃ Fe (CN) ₆ состоит из калия (K), железа (Fe), углерода (C) и азота (N).Используя периодическую таблицу:

• Атомная масса K: 39,10 г / моль
• Атомная масса Fe: 55,85 г / моль
• Атомная масса C: 12.01 г / мес
• лАтомная масса N: 14,01 г / моль

Шаг 2: Найдите массовую комбинацию каждого элемента.

Второй шаг — определить общую комбинацию масс каждого элемента. Каждая молекула KFe (CN) 6 содержит 3 атома K, 1 Fe, 6 C и 6 N. Умножьте эти числа на атомную массу, чтобы получить вклад массы каждого элемента.

• Массовый вклад K = 3 x 39,10 = 117,30 г / моль
• Массовый вклад Fe = 1 x 55,85 = 55,85 г / моль
• Массовый вклад C = 6 x 12,01 = 72,06 г / моль
• Массовый вклад N = 6 x 14,01 = 84,06 г / моль

Шаг 3: Найдите общую молекулярную массу молекулы.

Молекулярная масса — это сумма массовых вкладов каждого элемента. Просто сложите каждый массовый вклад, чтобы найти общий результат.
Молекулярная масса K ₃ Fe (CN) ₆ = 117,30 г / моль + 55,85 г / моль + 72,06 г / моль + 84,06 г / моль
Молекулярная масса K ₃ Fe (CN) ₆ = 329,27 г / моль

Шаг 4: Найдите массовый процентный состав каждого элемента.

Чтобы найти массовый процентный состав элемента, разделите массовую долю элемента на общую молекулярную массу. Затем это число необходимо умножить на 100%, чтобы выразить в процентах.

Вилка:

• Массовый процентный состав K = массовый вклад K / молекулярная масса K ₃ Fe (CN) ₆ x 100%
• Массовый процентный состав K = 117,30 г / моль / 329,27 г / моль x 100%
• Массовый процент состава K = 0,3562 x 100%
• Массовый процентный состав K = 35,62%

Для Fe:

• Массовый процентный состав Fe = массовый вклад Fe / молекулярная масса K ₃ Fe (CN) ₆ x 100%
• Массовый процентный состав Fe = 55.85 г / моль / 329,27 г / моль x 100%
• Массовый процентный состав Fe = 0,1696 x 100%
• Массовый процентный состав Fe = 16,96%

Для C:

• Массовый процентный состав C = массовый вклад C / молекулярная масса K ₃ Fe (CN) ₆ x 100%
• Массовый процентный состав C = 72,06 г / моль / 329,27 г / моль x 100%
• Массовый процентный состав C = 0,2188 x 100%
• Массовый процент состава C = 21.88%

Для N:

• Массовый процентный состав N = массовый вклад N / молекулярная масса K ₃ Fe (CN) ₆ x 100%
• Массовый процентный состав N = 84,06 г / моль / 329,27 г / моль x 100%
• Массовый процентный состав N = 0,2553 x 100%
• Массовый процентный состав N = 25,53%

Ответ

K ₃ Fe (CN) ₆ — это 35,62% калия, 16,96% железа, 21,88% углерода и 25.53% азота.
Всегда полезно проверить свою работу. Если сложить все составы массовых процентов, то получится 100% 0,35,62% + 16,96% + 21,88% + 25,53% = 99,99%. Где остальные 0,01%? Этот пример иллюстрирует влияние значащих цифр и ошибок округления. В этом примере используются две значащие цифры после десятичной точки. Это допускает ошибку порядка ± 0,01. Ответ в этом примере находится в пределах этих допусков.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

---

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

---

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

---

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Молярная масса k2cr2o7

Решение для атомной массы k2cr2o7

Нужно знать атомную массу молекулы k2cr2o7? Наш калькулятор молярной массы использует периодическую таблицу и химическую формулу для решения молярная масса химического соединения на основе эмпирической формулы соединения.Калькулятор берет элементный состав соединения и взвешивает элементы, чтобы получить эмпирическая формула массы. Обратите внимание, что калькулятор предполагает чистое вещество — если вы зная о разбавлении или примесях, сделайте соответствующие поправки на молярность данного вещества.

Этот проект начался с калькулятора молярной массы для химических реакций. Вы можете использовать наш калькулятор для решения теоретический результат эксперимента. У нас также есть калькулятор процентной доходности, который поможет вам применить это к реальным экспериментам.Используйте мольное соотношение и эмпирическую формулу, чтобы понять пределы реагентов.

Другие термины: атомная масса k2cr2o7, молярная масса k2cr2o7, молекулярная масса,

Как работает калькулятор молярной массы?

Мы берем предоставленную вами формулу (NaCl — обычная поваренная соль — в нашем примере по умолчанию) и распаковываем ее на составляющие элементы. Тогда мы сравните каждый атом с таблицей стандартных атомных весов этого элемента. Мы представляем результаты в таблице внизу калькулятор молярной массы — он покажет количество атомов, атомную массу каждого элемента и молекулярную массу молекулы.Он вычисляет общую массу молекулярной формулы (средний молекулярный вес).

Отсюда мы разбиваем формулу для k2cr2o7 на части — и т. д.

У нас нет скобок (пока), поэтому вам нужно будет распаковать все выражения, заключенные в квадратные скобки. На вес они никак не влияют. Просто возьмите каждый элемент и умножьте его на количество раз, когда структура в квадратных скобках встречается. Например: (C ₆ H ₅ ) ₃ PCCO => C18h25PCCO

Определение молярной массы для других химических соединений

Наш калькулятор молярной массы имеет это для множества других соединений: хлорида натрия, углекислый газ, серная кислота, глюкоза…

Создание закладок, сохранение и обмен результатами

Инструмент разработан таким образом, чтобы вы могли переключаться между различными частями набора задач. Мы рекомендуем вам добавить его в закладки, чтобы вы могли вернуться к нему . Вы также можете поделиться результатами с партнером по обучению или преподавателем , нажав «Рассчитать» и скопировав URL-адрес этой страницы. Когда ваш партнер по учебе открывает URL-адрес, они увидят ваши расчеты. Легко делиться и сохранять результаты по электронной почте. (Однако не забудьте сначала нажать «Расчет»).

У вас также есть возможность сохранить ссылки на расчеты в файлах с заметками об исследованиях, чтобы вы могли быстро повторно открыть или проверить их позже.Опять же — сначала нажмите «Расчет», чтобы URL-адрес обновился с учетом ваших последних изменений. Затем скопируйте и сохраните URL-адрес.

FAQ — Калькулятор молярной массы

Что такое молярная масса в химии?

Молярная масса — важное понятие при адаптации химических формул к условиям реального мира. Возможно, мы сможем сбалансировать химическое уравнение и определите, что одна молекула водорода соединяется с двумя молекулами кислорода с образованием воды (или соединения по вашему выбору). Но как бы ты установить материалы в лаборатории? Или если бы вы, например, покупали кислород для технологического процесса, как бы вы определяли, сколько использовать? сделать заданное количество воды? Молярная масса позволяет преобразовать химическую реакцию в определенное количество реагентов, необходимых для процесс.Преобразуя атомное взаимодействие в граммы, мы можем измерить и использовать соответствующее количество необходимых реагентов. Формула массы помогает нам решить эту проблему.

Что такое относительная атомная масса / относительная молекулярная масса / средний молекулярный вес?

Относительная атомная масса соединения — это отношение средней массы элементов в химическом соединении к константа атомной массы, которая определяется как 1/12 массы атома углерода 12. Для одного образца относительная атомная масса образца — это средневзвешенное арифметическое значение масс отдельных атомов, присутствующих в образце (также известная как средняя атомная масса).Это будет зависеть от изотопа элемента (например, углерод-12 по сравнению с углеродом-13, поскольку два изотопа имеют разную атомную массу из-за дополнительных нейтронов). в в реальном мире это может варьироваться в зависимости от того, где был собран образец — из-за различий в конкретных изотопах присутствующие элементы (обусловленные различиями в радиоактивном распаде и способах агрегирования материала с самого начала).

Как найти молярную массу

Возьмите стандартную химическую формулу молекулы, разделите ее на составляющие атомы и найдите молярный вес каждого атома.Добавьте вес атомов в молекуле, и вы получите молярную массу молекулы.

Моль и постоянная Авогадро

Число молей в системе можно определить с помощью атомной массы элемента, которая указана в периодической таблице. Эта масса обычно составляет в среднем из обильных форм этого элемента, встречающихся на Земле. Масса элемента указана как средняя масса всех его изотопов на Земле.

Применение Mole

Масса моля вещества называется молярной массой этого вещества.Молярная масса используется для преобразования граммов вещества в моль и часто используется в химии. Молярная масса элемента находится в периодической таблице, и это атомный вес элемента в граммах / моль (г / моль). Если масса вещества известна, можно рассчитать количество молей в веществе. Для преобразования массы вещества в граммы в моль требуется коэффициент преобразования (один моль вещества / молярная масса вещества).

Понятие «моль» применимо и к составу химических соединений.Например, рассмотрим метан, CH ₄ . Эта молекула и ее молекулярная формула показывают, что на моль метана приходится 1 моль углерода и 4 моля водорода. В этом случае моль используется как обычная единица, которую можно применить к соотношению, как показано ниже:

\ [2 \ text {mol H} + 1 \ text {mol O} = 1 \ text {mol} \ ce {h3O} \ nonumber \]

В этой химической реакции моли H и O описывают количество атомов каждого элемента, которые реагируют с образованием 1 моль \ (\ ce {H_2O} \).{23} \]

аналогично высказыванию:

\ [\ text {1 дюжина} = \ text {12 яиц} \]

Визуализировать родинку чего-либо довольно сложно, потому что постоянная Авогадро чрезвычайно велика. Например, рассмотрим размер одного зерна пшеницы. Если бы все люди, которые существовали в истории Земли, не делали ничего, кроме подсчета отдельных зерен пшеницы за всю свою жизнь, общее количество подсчитанных зерен пшеницы все равно было бы намного меньше постоянной Авогадро; количество зерен пшеницы, произведенных на протяжении всей истории, даже не приближается к числу Авогадро.

Пример \ (\ PageIndex {1} \): преобразование массы в моли

Сколько молей атомов калия (\ (\ ce {K} \)) содержится в 3,04 граммах чистого металлического калия?

Раствор

В этом примере умножьте массу \ (\ ce {K} \) на коэффициент преобразования (обратная молярная масса калия):

\ [\ dfrac {1 \; моль \; K} {39.10 \; граммы \; K} \ nonumber \]

39,10 грамма — это молярная масса одного моля \ (\ ce {K} \); сократить граммы, оставив моли \ (\ ce {K} \):

\ [3.04 \; \ cancel {g \; K} \ left (\ dfrac {1 \; mol \; K} {39.10 \; \ cancel {g \; K}} \ right) = 0,0778 \; моль \; К \ nonumber \]

Точно так же, если известны моли вещества, можно определить количество граммов в веществе. Для преобразования молей вещества в граммы требуется коэффициент преобразования молярная масса вещества на один моль вещества . Просто нужно следовать тому же методу, но в противоположном направлении.

Пример \ (\ PageIndex {2} \): преобразование молей в массу

Сколько грамм 10.78 моль кальция (\ (\ ce {Ca} \))?

Раствор

Умножьте моль Са на коэффициент пересчета (молярная масса кальция) 40,08 г Са / 1 моль Са , , что затем позволяет сократить количество молей, оставив граммы Са.

\ [10.78 \ cancel {\; mol \; Ca} \ left (\ dfrac {40.08 \; g \; Ca} {1 \; \ cancel {mol \; Ca}} \ right) = 432.1 \; г\; Ca \ nonumber \]

Общее количество атомов в веществе также можно определить с помощью соотношения между граммами, молями и атомами.Если дана масса вещества и просят найти количество атомов в веществе, нужно сначала преобразовать массу вещества в граммах в моль, как в Примере \ (\ PageIndex {1} \). Затем количество молей вещества необходимо перевести в атомы. Для преобразования молей вещества в атомы требуется коэффициент преобразования константы Авогадро (6,02214179 × 10 ²³ ) на один моль вещества . Проверка правильности отмены блоков — хороший способ убедиться, что используется правильный метод.{22} \; атомы \; из\; Na \ nonumber \]

В этом примере умножьте граммы Na на коэффициент пересчета 1 моль Na / 22,98 г Na, где 22,98 г — это молярная масса одного моля Na, что позволяет сократить количество граммов, оставив моль Na. Затем умножьте количество молей Na на коэффициент преобразования 6,02214179 × 10 ²³ атомов Na / 1 моль Na, где 6,02214179 × 10 ²³ атомов — это количество атомов в одном моль Na (константа Авогадро), что затем позволяет аннулировать моли, оставив количество атомов Na.

Используя константу Авогадро, также легко вычислить количество атомов или молекул, присутствующих в веществе (Таблица \ (\ PageIndex {1} \)). Умножая количество молей на константу Авогадро, единицы молей сокращаются, оставляя количество атомов. В следующей таблице приведены способы управления этими различными величинами:

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): коэффициенты преобразования

Известная информация	Умножить на	Результат
Масса вещества (г)	1 / Молярная масса (моль / г)	Моль вещества
Моль вещества (моль)	Константа Авогадро (атом / моль)	Атомы (или молекулы)
Масса вещества (г)	1 / Молярная масса (моль / г) × постоянная Авогадро (атомы / моль))	Атомы (или молекулы)

Пример \ (\ PageIndex {4} \): Масса в молях

Сколько родинок в 3.00 граммов калия (К)?

Раствор

\ [3.00 \; \ cancel {g \; K} \ left (\ dfrac {1 \; mol \; K} {39.10 \; \ cancel {g \; K}} \ right) = 0,0767 \; моль \; К \ nonumber \]

В этом примере умножьте массу K на коэффициент преобразования:

\ [\ dfrac {1 \; моль \; K} {39.10 \; граммы \; K} \ nonumber \]

39,10 грамма — молярная масса одного моля K. Граммы могут быть отменены, оставив моль K.

Пример \ (\ PageIndex {5} \): моль к массе

Сколько граммов в 10.00 моль кальция (Ca)?

Раствор

Это вычисление в примере \ (\ PageIndex {2} \), выполняемое в обратном порядке. Умножьте моль Са на коэффициент преобразования 40,08 г Са / 1 моль Са , , где 40,08 г — молярная масса одного моля Са. Родинки отменяются, в результате остается грамм Ca:

.

\ [10.00 \; \ cancel {mol \; Ca} \ left (\ dfrac {40.08 \; g \; Ca} {1 \; \ cancel {mol \; Ca}} \ right) = 400,8 \; граммы \; из \; Ca \ nonumber \]

Число атомов также можно рассчитать с помощью константы Авогадро (6. {23} \; atom \; Na} {1 \; \ cancel {mol \; Na}} \ right) = 7.{22} \; атомы \; из\; \; Na \ nonumber \]

Химический молекулярный вес — более 100 миллионов химических соединений

Мгновенный молекулярный вес более 100 миллионов соединений

Молекулярный вес химических соединений — одна из основных сведений для исследований и разработок, которые часто доступны только на определенных веб-сайтах, связанных с химическими веществами, когда соединение не пользуется популярностью. Для наших клиентов Mol-Instincts, , мы разработали автоматический процесс определения молекулярной массы химических соединений, доступных в Интернете. Молекулярная масса может быть мгновенно найдена с помощью поиска Google, если Google их проиндексирует.

Общее количество переработанных химических соединений превышает 100 миллионов. Мы будем постоянно обновлять дополнительную информацию о молекулярном весе редких химических соединений.

Как определить молекулярный вес с помощью поиска Google

Найти информацию о молекулярной массе с помощью Google довольно просто. Просто введите свой вводимый текст и добавьте «Mol-Instincts» на экране поиска Google.

Например, если вы хотите узнать молекулярную массу холестерина, просто введите,
Вы можете использовать другой текст вместо химического названия (холестерин), например номер CAS или ключ InChI, или любую другую информацию, которую вы можете иметь.

Что есть в наличии

В дополнение к информации о молекулярной массе, основная молекулярная информация, такая как формула, химический идентификатор и т. Д.g., имя IUPAC, SMILES String, InChI и др., а также двухмерные и трехмерные изображения.

Щелкните следующую ссылку, чтобы перейти на страницу с примером:

Пример страницы

Молекулярный вес холестерина — C27h56O | Мол-инстинкт

Информационный веб-проект Mol-Instincts

Механизм генерации молекулярной массы был разработан как часть платформы Mol-Instincts для обработки миллионов химических соединений одновременно на автоматической основе, которая выполняется на параллельной вычислительной платформе, оснащенной тысячами ядер ЦП.

No related posts.