Калий атомная масса: какая атомная масса КАЛИЯ,МАНГАНА И ОКСИГЕНА (ОКРУГЛЕННО)

Относительная атомная масса. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. § 8. Глава 1. Вопрос 2. – Рамблер/класс

Относительная атомная масса. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. § 8. Глава 1. Вопрос 2. – Рамблер/класс

Интересные вопросы

Школа

Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?

Новости

Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?

Школа

Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?

Школа

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

Новости

Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?

Вузы

Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания «Останкино»?

Помогите найти ответ, почему в таблице Д. И. Менделеева относительная атомная масса аргона близка к 40, а калия — к 39?

ответы

Ответ такой. Относительная атомная масса аргона близка к 40, т.к. в ядре его атома 18 протонов и 22 нейтрона, а в ядре атома калия 19 протонов и 20 нейтронов, поэтому его относительная атомная масса близка к 39. Так как число протонов в ядре атома калия больше, он стоит в таблице после аргона.

ваш ответ

Можно ввести 4000 cимволов

отправить

дежурный

Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия  пользовательского соглашения

похожие темы

Психология

ЕГЭ

10 класс

9 класс

похожие вопросы 5

Влияние воздуха на горение свечи. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. Хим. практикум № 1. Практ. работа № 2. Опыт 3.

Попробуйте провести следующий опыт. Влияние воздуха на горение свечи.

Вставьте стеклянную трубку с оттянутым концом в резиновую (Подробнее…)

ГДЗШкола8 классХимияГабриелян О.С.

Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. Хим. практикум № 1. Практ. работа № 5.

Попробуйте провести следующий опыт. Приготовление раствора
сахара и расчёт его массовой доли в растворе.
Отмерьте мерным (Подробнее…)

ГДЗШкола8 классХимияГабриелян О.С.

Здравствуйте.

(Подробнее…)

Химия

Это правда, что будут сокращать иностранные языки в школах?

 Хочется узнать, когда собираются сократить иностранные языки в школе? Какой в итоге оставят? (Подробнее…)

ШколаНовостиИностранные языки

11. Выпишите слово, в котором на месте пропуска пишется буква Е. Русский язык ЕГЭ-2017 Цыбулько И. П. ГДЗ. Вариант 12.

11.
Выпишите слово, в котором на месте пропуска пишется буква Е.
произнос., шь (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

Ответы к упражнениям § 7. Химия 8 класс.

Найти: на reshebnikxim.narod.ru Народ.Ру Яндексе

Упражнение: 1 Как вы думаете, почему изотопы калия и аргона имеющие одинаковые массы, проявляют разные свойства? Положение и свойства элементов в таблице Д.И.Менделеева определяется числом протонов. У калия 19 протонов, а у аргона — 18. Следовательно это разные элементы. (Одинаковые массы у этих элементов — случайное совпадение.) Упражнение: 2 Почему в таблице Д.И.Менделеева относительная атомная масса аргона близка к 40, а калия – к 39? Относительные атомные массы химических элементов это средние значения атомных масс изотопов данного элемента с учетом их относительного содержания в природе. Следовательно: Содержание в природе изотопа 39K значительно больше, чем изотопа 40K и среднее значение относительной атомной массы калия, поэтому приближается к значению – 39. Наоборот, у аргона: Содержание в природе изотопа 40Ar значительно больше, чем изотопа 39Ar и среднее значение относительной атомной массы аргона, поэтому приближается к значению – 40. Упражнение: 3 Пользуясь названиями элементарных частиц, из которых состоят атомные ядра, дайте другое определение изотопов. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов называются изотопами. Упражнение: 5 Почему дейтериевую воду D2O называют тяжелой водой? Mr = (H2O) = 1 * 2 + 16 = 18 Mr = (D2O) = 2 * 2 + 16 = 20 Относительная молекулярная масса дейтериевой воды больше, чем обычной, поэтому её называют тяжелой водой. Упражнение: 4 Почему изотопы хлора одинаковы между собой по свойствам, тогда как свойства изотопов водорода разнятся? Отношение массового числа изотопа 37Cl к изотопу 35Cl больше в:    Изотопа дейтерия к протию больше в:    Изотопа трития к протию больше в:    Так как массы изотопов водорода в разы отличаются друг от друга, это оказывает заметное влияние на свойства разных изотопов водорода. Массы изотопов хлора незначительно отличаются друг от друга, поэтому их свойства одинаковы. Упражнение: 6 Найдите в таблице Д.И.Менделеева три пары элементов, у которых, подобно паре Ar – K, вначале расположен элемент с большим значением относительной атомной массы.

Калий и кальций – атомная структура, химические свойства, применение

Атом – это наименьшая часть элемента или соединения, участвующая в химической реакции. Они состоят из крошечных частиц, известных как протоны, нейтроны и электроны. Греческий философ Демокрит был первым, кто использовал термин атом .

Структура атома была открыта Джоном Дальтоном в 1808 году в опубликованной им книге. Он также известен как «отец атомной теории». Это крошечные частицы, состоящие из ядра и одного или нескольких электронов на их орбите. Ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и отрицательно заряженных нейтронов. Протоны и нейтроны атома имеют примерно одинаковую массу. Орбиты атома вокруг ядра описывают местоположение и волнообразное поведение электрона. Теперь, здесь, в настоящей статье, мы собираемся обсудить случай калия и кальция.

Калий

Калий — первый элемент четвертого периода таблицы Менделеева. Название калия происходит от минерала Potash. Сотни лет этот элемент использовался. Он, наряду с литием, рубидием, натрием, цезием и францием, является щелочным металлом. Калий имеет атомную массу 39,098 атомных единиц массы. Он обозначается буквой «К».

Калий считается 7-м наиболее распространенным элементом на поверхности земли. Он в основном встречается в хитроумных горных породах и отложениях полезных ископаемых. Калий в природе встречается в виде ионных солей. он растворен в морской воде, которая составляет 0,04% по весу. Калий является хорошим проводником тепла и электричества. Это чрезвычайно активный металл, который никогда не встречается в природе в свободном виде; вместо этого он всегда находится в соединениях с другими элементами.

Following is the summarized details of Potassium:

Symbol	K
Atomic number	19
Atomic Mass	39.098 a.m.u.
Группа	I
Период	4
Блок	S
S
		S
		S
		S
	S
	. 0003 State	Solid (at 20 °C)
Electronic configuration	[Ar] 4s 1
Melting point	63.5 °C or 336 K
Точка кипения	759 ° C или 1032 K
Плотность	0,89 г CM -3
Key Isotope
.0027

Изотопы калия: Калий имеет три изотопа, известных как калий-39, 40 и 41. Калий-40 — радиоактивный элемент, который можно найти в горных породах, растениях и животных. Используется для определения возраста объекта. Этот изотоп распадается на изотоп аргона.

Атомная структура калия

Ядро состоит из 19 протонов и 21 нейтрона. Ядро связано 19 электронами с одним очень нестабильным электроном во внешней оболочке (кольце). Химические и физические характеристики элемента определяются стабильностью его внешних электронов.

Fig: Atomic Structure of Potassium

 The electronic configuration is given as,

Shells	K	L	M	N
Количество электронов	2	8	8	1

Физические свойства калия:

5 9018 щелочной металл.

Это высокоактивный элемент, который не встречается в свободном состоянии.

Это мягкий серебристо-белый металл.

Калий имеет плотность меньше плотности воды (0,89 г/см ³ ). Следовательно, он может плавать на поверхности воды. ₂

По своей природе податлив.

калий имеет температуру плавления 63,5 °C и температуру кипения 759 °C.

Химические свойства калия:

• При реакции с водой выделяется газообразный водород. Реакция летучая и может вызвать взрыв.

2K +2H ₂ O ⇢ 2KOH + H ₂ ⇡

• Обладает высокой реакционной способностью по отношению к азоту, фосфору, сере и фтору.
• Быстро растворяется при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и выделяет ионы калия вместе с газообразным водородом.

2K + H ₂ SO ₄ ⇢ 2K ⁺ + SO ₄ + H ₂ ⇡

• калия с капусом.

2K+ CL ₂ ⇢ 2Kcl

Использование калия:

• Калий широко используется в нашей повседневной жизни, а некоторые из которых упоминаются ниже:
• используется в сфере ката. , моющие средства, красители, порох и т. д.
• Калий используется для сокращения мышц.
• Диета с избытком калия помогает снизить артериальное давление и предотвращает сердечные приступы.
• Карбонат калия используется для производства стекла.
• Имеет высокий спрос на удобрения.
• Он также может использоваться в качестве теплоносителя и используется на атомных электростанциях.

Интересные факты

• Калий был первым металлом, который был выделен электролизом.
• В 1702 году предполагалось, что калий является отдельным элементом, который соединяется с теми же анионами с образованием подобных солей, и это было доказано в 1807 году с помощью электролиза.
• Он играет жизненно важную роль в функционировании живых клеток, а его дефицит или избыток могут вызывать нарушение сердечного ритма и другие различные электрокардиографические нарушения.

Кальций

Кальций с атомным номером 20 обозначается символом Ca в периодической таблице. Кальций (Ca) является важным минералом, который помогает нашим костям оставаться сильными и способными выдерживать наш вес. Кальций также используется нашей нервной системой для передачи импульсов по всему телу.

Кальций считается пятым по распространенности элементом на поверхности земли. Он дает катионы во время ионизации. Самая внешняя оболочка кальция состоит из двух валентных электронов. Наиболее распространенным соединением кальция, обнаруженным на Земле, является карбонат кальция. Гипс, безводный, флюорит и т. д. также являются одними из источников кальция.

Following is the summarized details of Calcium:

Symbol	Ca
Atomic number	20
Atomic mass	40.08 g/mol
Группа	II
ПЕРИОД	4
Блок	S
Государство	S
.0004	Solid (at 20 °C)
Electronic configuration	[Ar] 4s 2
Melting point	842 °C
Boiling point	1482 °C

Изотопы кальция: Кальций имеет пять природных стабильных изотопов: кальций 40, кальций 42, кальций 43, кальций 44 и кальций 46.

Атомная структура кальция

В ядре 20 протонов и 20 нейтронов. Доступные электронные оболочки (кольца) занимают 20 электронов. Химические и физические характеристики элемента определяются стабильностью его внешних (валентных) электронов.

Рис.: Атомная структура кальция

Электронная конфигурация атома кальция дается:

Оболочки	K	L 9004	19 9004	L	1111111111111111111111111111111111111111111119.0003 M	N
Количество электронов	2	8	8	2

29 2 2 9003 9003 9000. естественно в свободном состоянии.

Используется в качестве легирующей добавки для алюминия, свинца, меди и других недрагоценных металлов.

Это форма из мягкого металла.

Кальций является хорошим проводником.

Он податлив и пластичен по своей природе.

Кальций имеет температуру плавления 842°C и температуру кипения

Химические свойства кальция:

• Растворенная форма бикарбоната кальция содержится в жесткой воде.

CACO ₃ + CO ₂ ⇢ CA (HCO ₃ ) ₂ + H ₂ O

9

• , когда CANTIME OTICIME OTICIUD OTICIUE OTIOR OTICIUE OTIOR OTICIUD AITIRIED AITIED AITIEL AITIDE AITIRIED AITIRIED AITIEL AITIDE AITIED AITIED ARTIDIED AITIEL AITIDE ARTIDE ARTIDE ARTIDE AITIRIED AITIRIED. .

2CA + O ₂ ⇢ 2CAO

3CA + N ₂ ⇢ CA ₃ N ₂

• COMPOUNDSEVENTSIVESTIVESTIVE OT SACLIVESTIVE OT SACLIVESTIVE.

CaCO ₃ + HCl ⇢ CaCl ₂ + HO + CO ₂ ⇡

ПРИМЕНЕНИЕ КАЛЬЦИЯ

901 Некоторые из них упомянуты ниже;

Кальций помогает поддерживать прочность костей для выполнения многих необходимых функций.

Нервы необходимы для передачи сообщений между мозгом и каждой частью тела.

Может использоваться в качестве восстановителя в процессе извлечения металлов.

Он также используется в качестве легирующей добавки для производства некоторых металлов.

Конкатенат кальция используется в качестве пищевой добавки.

Карбид кальция используется для производства пластмасс и газообразного ацетилена.

Интересные факты

• Гидроксифосфат кальция является основным неорганическим элементом зубов и костей.
• Кальций важен как для животных, так и для растений. Мы можем найти 2% кальция в организме человека.
• Недостаток кальция в крови может вызвать заболевание под названием «Гипокальциемия», также известное как дефицит кальция в организме человека. Это также может привести к изменениям зубов, изменениям в головном мозге и т. д.

  Решение:

  Люди принимают несколько форм калия, но наиболее распространенной является хлорид калия. Минимальное потребление составляет в среднем около 4,7 мг.

  Проблема 2: Почему используются калийные удобрения?

  Решение:

  Калийные удобрения также называют калийными удобрениями. Его получают из сгоревшего леса, шахт и океана. Он широко используется в качестве удобрения, поскольку способствует росту растений, а также движению устьиц.

  Задача 3: Как естественным образом удалить кальций из воды?

  Решение:

  Кальций естественным образом содержится в воде, поскольку он может растворяться в известняке, мраморе, гипсе и т. д. Кальций в воде определяет ее жесткость. Мы можем обрабатывать воду, добавляя в нее немного карбоната натрия или стиральной соды, которые расщепляют присутствующий в ней кальций.

  Задача 4. Каково биологическое применение кальция?

  Решение:

  Биологическое назначение кальция заключается в обеспечении прочности и структуры скелета. Это очень важно для поддержания костей и зубов.

  Проблема 5. Каковы последствия чрезмерного употребления калия?

  Решение:

  Некоторыми из распространенных побочных эффектов калия являются тошнота, боль в животе, дискомфорт, рвота и аномальный сердечный ритм.

  Проблема 6. Как используется калий в промышленном секторе?

  Решение:

  Калий используется в промышленности в качестве сырья для производства металлического калия, а также используется в мыловаренной промышленности в качестве средства для смягчения воды вместо хлорида натрия.

  Проблема 7: Почему молочные продукты необходимы для нашего рациона?

  Решение:

  Молочные продукты очень богаты кальцием. Следовательно, это важно для нашего рациона, поскольку кальций помогает укрепить наши кости.

  
  

  Задание 022

  Задание 022

  Вопрос 1
  Молярная масса карбоната аммония

  А. 96,08 г/моль	Б. 164,1 г/моль	С. 106,9 г/моль
  D. 102,0 г/моль	E. 120,4 г/моль

   

  Вопрос 2
  Молярная масса Al ₂ O ₃ равна

  А. 96,08 г/моль	Б. 164,1 г/моль	С. 106,9г/моль
  D. 102,0 г/моль	E. 120,4 г/моль

   

  Вопрос 3
  Рассчитайте массу 6,89 молей атомов калия.

  Вопрос 4
  Сколько молей атомов бария содержится в 8,64 г атомов бария?

  Вопрос 5
  Рассчитайте массу 5,36×10 ²⁴ атомов серебра.

  Вопрос 6
  Рассчитайте молярную массу C ₁₈ H ₄₀ .

  Вопрос 7
  Сколько молей C ₁₇ H ₄₀ содержится в 55,0 г C ₁₇ H ₄₀ ?

  Вопрос 8
  Сколько молекул C ₁₀ H ₂₀ содержится в 59,7 г C ₁₀ Н ₂₀ ?

  Вопрос 9
  Рассчитайте количество молей карбонат-ионов в смеси 11,4 г карбоната кальция.

  и 19,9 г карбоната алюминия.

  ОТВЕТЫ

  Вопрос 1 (00000001A0601102, вариант № 70): A. 96,08 г/моль

  Обратная связь
  Карбонат аммония (NH ₄ ) ₂ CO ₃ .
  Молярная масса = масса (2 моль N + 8 моль H + 1 моль C + 3 моль O) 906:20 = 2×14,01 + 8×1,008 + 1×12,01 + 3×16,00
  = 96,08 г/моль. Молярная масса соединения равна массе одного моля сложный. Сложите молярную массу каждого атома в формульной единице сложный. Числовое значение обычно называют «молекулярным Вес» или «Формула веса» или «Вес формулы в граммах».

  Вопрос 2 (00000001A0601103, Вариант № 53): D. 102,0 г/моль

  Обратная связь 906:20 Молярная масса = масса (2 моль Al + 3 моль O)
  = 2х26,98 + 3х16,00
  = 102,0 г/моль Молярная масса соединения равна массе одного моля сложный. Сложите молярную массу каждого атома в формульной единице сложный. Числовое значение обычно называют «молекулярным Вес» или «Формула веса» или «Вес формулы в граммах».

  Вопрос 3 (00000001A0601402, Вариант № 57): 269 г

  Обратная связь
  Вам нужно обратиться к периодической таблице и найти атомный вес калий. Вы обнаружите, что оно равно 39,10 (округлено до четырех значащих цифр). Это означает, что:

  Моляр масса калия составляет 39,10 г/моль.
  Один моль атомов калия имеет массу 39,10 г

  Следовательно: n молей калия атомы будут иметь массу (n РАЗ 39.10) г.
  ИЛИ: 6,89 молей атомов калия будут иметь массу (6,89 РАЗ 39,10) г, что равно 269 г.

  Вот как это делается с помощью размерного анализа:

  6,89 моль атомов калия		39,10 г калия
  	х		=	269 г калия
  		1 моль атомов калия

  ПРИМЕЧАНИЯ:

  1. «моль» является официальной аббревиатурой «моль» (или «кроты»).

  2. Количество значащих цифр в нашей молярной массе должно, по возможности, превышать что в измеренной массе. Так как в числе 6,89 3 значащие цифрыграмм; Это достаточно, чтобы округлить нашу молярную массу до четырех значащих цифр (39,10 г/моль).

  Вопрос 4 (00000001A0601403, Вариант № 28): 0,0629 моль атомов бария

  Обратная связь
  Вам нужно обратиться к периодической таблице и найти атомный вес бария. Вы обнаружите, что оно равно 137,3 (округлено до четырех значащих цифр). Это означает что:

  Моляр масса бария составляет 137,3 г/моль.
  Один моль атомов бария имеет массу 137,3 г

  Следовательно: n молей бария атомы будут иметь массу (n РАЗ 137,3) г.
  В задаче сказано: 8,64 г РАВНО (n РАЗ 137,3) г; поэтому мы решаем для n по деление 8,64 на молярную массу (137,3).

  Вот как это делается с помощью размерного анализа:

  8,64 г атомов бария		1 моль атомов бария
  	х		=	0,0629 моль атомов бария
  		137,3 г атомов бария

   

  Вопрос 5 (00000001A0601405, вариант № 30): 9,61×10 ² г атомов серебра

  Обратная связь
  Вам нужно обратиться к периодической таблице и найти атомный вес серебра. Вы обнаружите, что оно равно 107,9 (округлено до четырех значащих цифр). Это означает что:

  Моляр масса серебра составляет 107,9 г/моль.
  Один моль атомов серебра имеет массу 107,9г

  Следовательно: n молей серебра атомы будут иметь массу (n РАЗ 107,9) г. Мы можем вычислить (n) просто деление количества отдельных атомов на число Авогадро. Затем умножьте (n) на молярную массу, чтобы получить ответ.

  Вот как это делается с помощью размерного анализа. Во-первых, мы конвертируем количество отдельных атомов в количество молей:

  5,36×10 24 атомы серебра		1 моль атомов серебра
  	х		=	8,904 моль атомов серебра
  		6,02×10 23 атомы серебра

  ТОГДА переводим моли в граммы:

  8,904 моль атомов серебра		107,9 г серебра атомы
  	х		=	961 г атомов серебра
  		1 моль атомов серебра

  Вот более прямой подход, так как 1 моль атомов равен 6,02×10 ²³ атомы:

  5,36×10 24 атомы серебра		107,9 г серебра атомы
  	х		=	961 г атомов серебра
  		6,02×10 23 атомы серебра

  Вопрос 6 (00000001A0601406, Вариант № 77): 256,5 г/моль

  Обратная связь
  Молярная масса определяется как масса одного моля соединения. В этом случае, один моль C ₁₈ H ₄₀ содержит 18 моль C и 40 моль H. Вы необходимо обратиться к периодической таблице для определения молярных масс C и H. Вы найдете молярная масса C составляет 12,01 г/моль, а молярная масса H составляет 1,008 г/моль.

  Вклад 18 молей С равен: 18 РАЗ 12,01 = 216,18 г
  Вклад от 40 молей H: 40 РАЗ 1,008 = 40,320 г
  Суммарная масса 18 моль C и 40 моль H составляет: 256,5 г
  Итак, один моль C ₁₈ H ₄₀ имеет массу 256,5 г.
  Молярная масса C ₁₈ H ₄₀ составляет 256,5 г/моль.

  Вопрос 7 (00000001A0601408, Вариант № 1): 2,25×10 ^-1 моль

  Обратная связь
  Молярная масса С 12,01 г/моль; коренной зуб масса Н 1,008 г/моль. Следовательно, моляр масса C ₁₇ H ₄₀ равна
  (17)(12,01)+(40)(1,008) = 244,5 г/моль.

  Масса (n молей C ₁₇ H ₄₀ )
  (n РАЗ масса одного моля C ₁₇ H ₄₀ ),
  или (n РАЗ больше молярной массы C ₁₇ H ₄₀ ).
  IF (н моль) (244,5 г / моль) = 55,0 г,
  ТОГДА мы можем найти n, разделив 55,0 г на молярную массу.

  Вот как это делается с помощью размерного анализа:

  55,0 г C 17 H 40		1 моль C 17 H 40
  	х		=	2,25×10 -1 моль C 17 H 40
  		244,5 г C 17 H 40

   

  Вопрос 8 (00000001A0601410, вариант № 75): 2,56×10 ²³ C ₁₀ H ₂₀ молекулы

  Обратная связь
  Молярная масса С 12,01 г/моль; коренной зуб масса Н 1,008 г/моль. Следовательно, моляр масса C ₁₀ H ₂₀ равна
  (10)(12,01)+(20)(1,008) = 140,3 г/моль.

  Масса (n молей C ₁₀ H ₂₀ )
  (n РАЗ масса одного моля C ₁₀ H ₂₀ ),
  или (n РАЗ больше молярной массы C ₁₀ H ₂₀ ).
  IF (н моль) (140,3 г / моль) = 59,7 г,
  ТОГДА мы можем найти n, разделив 59,7 г на молярную массу.

  Вот как это делается с помощью размерного анализа:

  59,7 г C 10 H 20		1 моль C 10 H 20
  	х		=	0,4255 моль C 10 H 20
  		140,3 г C 10 H 20

  Наконец, нам нужно преобразовать количество молей в количество отдельных молекул путем умножения подсчет молей по числу Авогадро. Используя размерный анализ, вот как сделано:

  0,4255 моль C 10 H 20 молекула		6,02×10 23 C 10 H 20 молекула
  	х		=	2,56×10 23 C 10 H 20 молекула
  		1 моль C 10 H 20 молекула

  Вопрос 9 (00000001A0601413, Вариант № 81): 0,369 моль ионов карбоната

  Обратная связь
  Вы должны знать формулы этих соединений:
  Формула карбоната кальция CaCO ₃ , молярная масса = 100,1 г/моль
  Формула карбоната алюминия: Al ₂ (CO ₃ ) ₃ , молярная масса = 234,0 г/моль

  Вот общий план того, что нам нужно сделать.

  No related posts.