Разное

Общая характеристика калия: характеристика калия 9 класс,помогите пожалуйста,я там немного не понимаю:(

alexxlab -- 17.04.198630.11.2021

Комментариев к записи Общая характеристика калия: характеристика калия 9 класс,помогите пожалуйста,я там немного не понимаю:( нет

Содержание

Характеристика калия | Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева с историческими сведениями

Общая характеристика калия как элемента

Химический знак – K

Относительная атомная масса – 39,098

В соединениях калий одновалентен, степень окисления в соединениях с неметаллами +1.

Калий как вещество

Способы получения калия:

В лаборатории получают электролизом раствора щёлочи или соли:

4KOH ₍_ж₎→ 4K + O₂↑ + 2H₂O

2KCl ₍_ж₎→ 2K + Cl₂↑

В промышленности – термохимическим восстановлением:

Na + KOH → K + NaOH

Физические свойства калия:

Мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета (в тонком слое с фиолетовым оттенком).
На воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений.
Пары калия имеют синевато-зелёный цвет.

Хорошо сохраняется под слоем бензина или керосина.
Температура плавления равна 63,51°С, температура кипения равна 760°С.

Химические свойства калия:

Калий чрезвычайно реакционноспособен. Является сильнейшим восстановителем. Окрашивает пламя газовой горелки в фиолетовый цвет. При длительном контакте с атмосферой (а точнее, с кислородом, который содержится в воздухе) способен полностью разрушиться. С водой реагирует со взрывом.

Реагирует с кислородом воздуха, разбавленными кислотами, неметаллами, аммиаком, сероводородом. С ртутью образует амальгаму.

Практически не реагирует с азотом (в отличие от лития и натрия).

1. При комнатной температуре реагирует с кислородом воздуха, галогенами, водой и кислотами:

K + O₂₍_воздух₎ → KO₂

2K + I₂ → 2KI

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

2K + 2HCl₍

разб_.) → 2KCl + H₂↑

2. При нагревании реагирует с водородом, халькогенами, фосфором:

2K + H₂→ 2KH

2K + S → K₂S

3K + P₍_красн.) → K₃P_(зел.)

Применение калия:

Соединения калия (калийная, она же индийская селитра) в огромных количествах используется как удобрение; раньше использовалась для производства чёрного пороха. Гидроксид калия используется для получения мыла. Он же служит электролитом в щелочных аккумуляторах. Другие соединение калия используются в медицине как успокаивающее средство для нервной системы, как антисептическое средство.

Источники

1. https://ru.wikipedia.org/wiki.

2. Леенсон, И. А. Путеводитель по химическим элементам. Из чего состоит Вселенная? / И. А. Леенсон. – М.: АСТ, 2014. – 168 с.: ил.

3. Лидин, Р. А. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева. – М.: Химия, 2000.

4. Таубе, П. Р. От водорода до … / П. Р. Таубе, Е. И. Руденко. – М.: Высшая школа, 1968.

Калий общая характеристика — Справочник химика 21

Ванадиевые катализаторы ИК готовят путем пропитки высокодисперсного носителя раствором смеси сульфата ванадия и бисульфата калия. Общая характеристика этого катализатора и форма гранул примерно такие же, как и катализаторов БАВ и СВД, но он обладает более высокой активностью (ИК-1), высокой температурной устойчивостью (ИК-2, до 670 °С) и низкой температурой зажигания (ИК-4). [c.148]
КАЛИЙ Общая характеристика элемента [c.116]

Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца (II). Манганат и перманганат калия 17.1. Общая характеристика ЙВ I I М [c.318]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ. НАТРИЙ. КАЛИЙ

[c.163]

Щелочные металлы. Общая характеристика на основе положения в периодической системе элементов. Получение, физические и химические свойства. Оксиды и пероксиды щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов, получение, химические свойства (гидроксиды натрия и калия). Важнейшие соли натрия и калия, их применение. Калийные удобрения. [c.8]

Для последних критериев, а также в целях общей характеристики содержания органических примесей в воде очень важным является быстрое определение углерода органических веществ. Методики прямого определения этого показателя основаны на измерении углекислого газа, выделяющегося при полном окислении органических соединений [34]. Быстрый экспресс-анализ по Некрасову [35] осуществляется без выпаривания пробы воды с применением в качестве окислителя 1-н. раствора бихромата калия с добавкой персульфата калия (40 г/л) и азотнокислого серебра или перманганата калия (1 г/л)-, кислая реакция среды создается смесью концентрированных кислот (двух частей серной и одной части фосфорной, по объему).

[c.45]

Общая характеристика солей щелочных металлов приведена на стр. 182. . В табл. 36 дан обзор растворимости важнейших солей щелочных металлов. При получении солей щелочных металлов в случае натрия и калия обычно исходят из встречающихся в природе хлоридов . В случае лития из природных соединений, как правило, изготовляют прежде всего карбонат который сравнительно легко получается в чистом виде вследствие своей пло- [c.210]

Общей характеристикой борогидридов, используемых при полимеризации на окислах металлов VA группы, может служить то, что эффективными промоторами являются два класса борогидридов. К первому классу относятся борогидриды щелочных металлов, в том числе борогидриды лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Во второй класс входят борогидриды магния, бериллия, алюминия, тория, гафния, циркония и урана, которые характеризуются своей способностью восстанавливать соли многовалентных металлов и присутствием металла, электроотрицательность которого не менее единицы по шкале Полинга. В этом случае эффективные вещества не могут быть все определены и охарактеризованы одинаковым образом.

[c.328]

Домашняя подготовка. Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений. Положение щелочных металлов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Зависимость восстановительных свойств металлов от радиусов их атомов и ионизационных потенциалов. Щелочные металлы как сильные восстановители. Положение щелочных металлов в ряду напряжений. Калий и натрий, их физические и химические свойства. Соли калия и натрия. Калийные удобрения. [c.217]

Домашняя подготовка. Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений. Коррозия металлов. Добывание металлов из руд. Сплавы. Щелочные металлы. Калий, его физические и химические свойства. Соли калия. Калийные удобрения. Месторождения калийных удобрений в СССР. Металлы, применяемые в качестве микроудобрений.

[c.157]

Общая характеристика солей щелочных металлов приведена на стр. 163. В табл. 36 дан обзор растворимости важнейших солей щелочных металлов. При получении солей щелочных металлов в случае натрия и калия обычно исходят из встречающихся в природе хлоридов . В случае лития из природных соединений, как правило, изготовляют прежде всего карбонат, который сравнительно легко получается в чистом виде вследствие своей плохой растворимости разложением кислотами из него без труда можно получить большинство других солей. При получении солей рубидия и цезия главная задача заключается в отделении их от калия, так как в этом случае используются главным образом остаточные щелока от переработки калийных солей. Щелок сначала обогащают рубидием и цезием в результате кристаллизации карналлита (ср. стр. 194), затем очистку производят большей частью через стадию выделения квасцов. Отделение рубидия от цезия можно производить, используя различную растворимость их карбонатов в спирте.

[c.189]

Общая характеристика металлов физические и химические свойства. Общие способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общая характеристика 1А-и ПА-групп периодической системы. Свойства натрия, калия, кальция и магния и их соединений. Жесткость воды и способы ее устранения. Свойства алюминия и его соединений. Свойства оксидов и гидроксидов хрома (+2), (+3), хроматов и дихроматов. Свойства перманганата калия восстановление перманганат-иона в кислой, нейтральной и щелочной средах. Свойства железа, оксидов и гидроксидов железа (+2) и (+3). Свойства соединений меди (+1) и (+2). Свойства оксида и гидроксида цинка. Медико-биоло-гическое значение соединений указанных металлов. [c.757]

Наиример, малораспространенный щелочной элемент рубидий сходен по своим характеристикам с ближайшим его аналогом — калием. Поэтому рубидий захватывается калийсодержащими минералами и является, следовательно, рассеянным элементом, собственных минералов почти не образует. Напротив, щелочной элемент цезий, столь же малораспространенный, как и рубидий, ие является рассеянным и, хотя он принадлежит к числу редких элементов, имеет собственные минералы, поскольку ионный радиус Сз+ настолько велик, что образование общих минералов с калием не оказывается возможным. [c.245]

Исходя из общего условия минимальной поверхностной энергии при равновесии соприкасающихся сред, за меру смачивания тела жидкостью можно принять убыль свободной поверхностной энергии при образовании межфазной поверхности. между жидкостью и твердым телом. Отсюда следует, что из двух жидкостей лучше смачивает данную поверхность та, при растекании которой поверхностная энергия системы уменьшается на большую величину. Поскольку смачивание сопровождается уменьшением поверхностной энергии, в процессе смачивания выделяется тепло. Теплота смачивания 1 см поверхности обычно колеблется от 10″ до 10″ кал. Теплота смачивания может служить характеристикой способности жидкости смачивать поверхность твердого тела, если нельзя определить краевой угол смачивания, например при смачивании жидкостью порошков.

[c.156]

Что невозможно определить методом прямой кондуктометрии а) характеристики качества дистиллированной воды б) концентрацию натрия и калия в морской воде в) общее содержание примесей в технической серной кислоте г) общее содержание солей в минеральных водах Ответ поясните. [c.219]

Контрольные вопросы. 1. Назвать важнейшие природные соединения галогенов. 2. Указать общий принцип получения галогенов. 3. Перечислить физические свойства галогенов. 4. Каково строение атомов галогенов 5. Дать сравнительную характеристику химических свойств галоге.чов. 6. Как изменяются окислительновосстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера Какова причина этого изменения 7. Указать способы получения галогеноводородов. 8. Указать названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением валентности хлора fl. Что происходит с хлором, бромом и иодом при растворении в воде 10. Как получают хлорную известь и каково ее практическое применение. 11. Как получают бертолетову соль Указать формулу, химическое название и практическое применение ее. 12. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г едкого кали 13. Что такое жавелевая вода Написать уравнения реакций, протекающих при ее получении. 14. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная 15. Перечислить важнейшие практически нерастворимые хлориды. 16. Если к слабому раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорной воды, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций. 17. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде

[c.180]

Для более подробной характеристики солевого состава воды следует, вместо общей жесткости, определить отдельно содержание ионов кальция и магния, дополнить анализ определением ионов натрия и калия, а также включить определение сухого остатка, суммы полуторных окислов (НгОз) и кремнекислоты. 22 [c.22]

Аскинско-Татышлинская лесостепь (первый район химизации). Преобладающими почвами в районе являются дерново-подзолистые. Их агрохимическая характеристика гумус — 4,03 (2,5—5,4), азот общий — 0,17 (0,10—0,19), фосфор валовой — 0,12 (0,10—0,16), фосфор подвижный — 4,2 (1,5—7,5), калий подвижный— 3,8 (1,8—5,5), pH солевой —5,1 (4,7—5,8), гидролитическая кислотность — 4,3 (3,0—7,9), сумма поглощенных оснований — 20,5 (15—24), степень насыщенности— 79,2 (74—82). Почвенно-поглощающий комплекс (ППК) не насыщен основаниями. Поэтому почвы района нуждаются в известковании. [c.64]

В соответствии с большим значением электролитов в химии и технологии им посвящена отдельная глава 14. Значительной переработке подвергся раздел учебника, излагающий химию элементов и их соединений (глава 17), здесь при-ннтг ед11нообр азие в последовательности изложения химии соединений 5-, р-и -элементов (общая характеристика, строение атомов, степени окисления, получение и свойства соединений). Обзор химии элементов калсводку наиболее типичных соединений и их реакций, а также заключение, подчеркивающее специфику элементов рассматриваемой подгруппы. Химия элементов рассматривается на базе теоретических представлений, данных в предшесцдующих главах учебника, [c.3]

Общая характеристика процесса поташной очистки. До сего време ни noTauHiafl очистка для очистки газов с высоким содер жанием сероводорода не применялась. Описана работа [63] такой установки, на которой газ, содержащий 5% сероводорода и 11,8% двуокиси углерода-очиишли промывкой раствором, содержащим 22% карбоната калии содержание сероводорода в очищенном газе снижалось до 0,01-0,025%- Охлаждением небольшой части поглотительного раствора до 32—38 С З дается снизить содержание сероводорода в очищенном газе до 7 лгг/лгз. В применявшихся в этих опытах условиях регенерация растворов протекала впо.лне удовлетворительно. Одновременно значител )-но снижалось и содержание сероокиси углерода [182]. [c.360]

Общая характеристика. Калий — металл серебристо-белог цвета. При комнатной температуре он настолько мягок, что легк режется ножом. Уд. вес 0,86. Темп. пл. 63° темп, кип, 760°. Н воздухе в присутствии влаги легко окисляется и покрывается бе лым налетом окиси бурно разлагает воду с выделением воде рода, который тут же самовоспламеняется [c.172]

Характеристика. Металлы литий Ы, натрий N8, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и искусственно полученный радиоактивный франций Гг (период полураспада равен 20 мин), образующие 1А-группу, называются щелочными, так как их оксиды общей формулы МвзО имеют сильноосновныч характер, и образуемые ими гидроксиды (МеОН) являются сильными электролитами — щелочами. [c.397]

Щеяочные металлы. Характеристика элементов 1А-группы. Сопоставление некоторых физических и химических свойств натрия и лития, с одной стороны, и элементов подгруппы калия — с другой, свидетельствует о том, что натрий ближе к собственно щелочным металлам (подгруппа калия). Поэтому второй типический элемент не выделен в отдельный параграф, чтобы не создавалось впечатление искусственного отделения его от собственно щелочных металлов. В ряду Ка—Сз наблюдается плавное изменение плотности, температур плавления и кипения, а также энергий диссоциации двухатомных молекул Эз и стандартных электродных потенциалов в водных раствор 1Х. Общим для всех щелочных металлов является ярко выраженная электроположительность и химическая активность вследствие больших величин радиусов, малых значений ионизационных потенциалов и ОЭО. Ниже приведены некоторые свойства элементов и простых веществ IА-группы [c.307]

Общая химическая характеристика типичных лунных пород дана в табл. 63. Химический состав горных пород лунных возвышенностей и лунных морей показан в табл. 64 и 65. Среди норитов материковых областей Луны выделяются два типа по содержанию калия (К), редкоземельных элементов (J EB) и фосфора (Р), обозначаемые как богатые или бедные KREEP. Данные по содержанию элементов в.лунных норитах приведены в табл. 66. Возраст материковых лунных пород по данным ядерной геохронологии 3,8—4,5 млрд. лет, что соответствует периоду максимального магматизма Луны. [c.122]

Это ясно указывает на необходимость точной характеристики изучаемой поверхности даже для физической адсорбции. Исследования, проведенные с электронным проектором, указывают на сильную адсорбцию благородных газов преимущественно на определенных частях кристалла вольфрама, и это вполне может относиться к общему явлению, связанному с различными теплотами адсорбции на различных участках кристалла. Теплота адсорбции аргона на гранях [c.203]

Манекке описал приготовление и свойства ряда смол, полученных конденсацией гидрохинона, пирогаллола, резорцина или пирокатехина с фенолом и формальдегидом. Все эти смолы могут быть окислены хлоридом железа (III), бихроматом калия или сульфатом церия (IV) и восстановлены хлоридом титана (III) или гидразином- Наиболее важные характеристики окислительно-восстановительной смолы следующие 1) общая емкость смолы как окислителя или восстановителя, которая обычно составляет величину порядка 7 миллиэквивалентов на 1 г для смолы, полученной из гидрохинона, фенола и формальдегида 2) емкость до проскока — количество прореагировавшего восстановителя (окислителя) на единицу массы смолы до появления в растворе, вытекающем из колонки, заметного количества [c.390]

Характеристика элемента. Калий был получен Г. Дэви практически одновременно с натрием в 1807 г. при электролизе влажного гидроксида калия. От названия этого соединения — едкое кали и получил свое наименование элемент. Свойства калия заметно отличаются от свойств натрия, что обусловлено различием величин радиусов их атомов и ионов. В соединениях калия связь более ионная, а в виде иона К он обладает меньшим поляризующим действием, чем натрий, из-за больших рязмерор. мпиподная смесь состоит из трех изотопов К, °К, К, Один из них °К — радиоактивен II определенная доля радиоактивности минералов и почвы связана с присутствием этого изотопа. Его период полураспада велик—1,32 млрд, лет. Определить присутствие калия в образце довольно легко пары металла и его соединения окрашивают пламя в фиолетово-красный цвет. Спектр элемента довольно прост н доказывает наличие 1е — на 45-орбнтали. Изучение его послужило одним из оснований для на чождения общих закономерностей в строеиин спектров. [c.285]

Одна из первых попыток обобщить научные данные об ископаемых углях была сделана в клаооификации В. Фукса. По его мнению, рациональная научная классификация может быть построена на основании характерных особенностей тех видов растительных организмов, которые послужили исходным материалом для образования углей. Описание должно привести к ряду характерных типов по аналогии с характеристикой отдельных видов в зоологии или ботанике. Фукс считает, что недостаток большинства современных классификаций заключается 5 том, что в них не представлены угли сапропелитового происхождения. Этот недостаток может быть, по его мнению, устранен выделением их в отдельный тип углей, в который должны войти смоляные угли, богхеды и сходные с ними образования, объединенные под общим названием темных углей, которые по сути являются переходными между бурыми и каменными углями (например, дают бурую черту, неясную или отрицательную реакцию с азотной кислотой или раствором едкого калия). Всего-по классификации Фукса угли подразделяются на пять групп. [c.576]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Так, наименее коррозионно стойкие металлы находятся в левых подгруппах I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и И группы (бериллий, магний, кальций, строиций, барий) наиболее легко пассивирующиеся металлы находятся в основном в четных рядах больших периодов в группах V (ванадий, ниобий, тантал), VI (хром, молибден, вольфрам, уран) и VIII (железо, рутений, осмий, кобальт, родий, иридий, никель, пал- [c.37]

Система Na» , К+ 804 , HjO исследована в интервале от —3 до 150 °С. Характеристика твердых и жидких фаз приведена в табл. III.8. Общий вид фазовой диаграммы представлен на рис. III.9. Система характеризуется слабым взаимодействием между солями, приводящим к образованию двойной соли — гла-зерита Гз (Na2S04-3X2804). Причина того, что глазерит не содержит молекул кристаллизационной воды, — отсутствие гидратных комплексов у иона калия. [c.47]

Антрахинон-2-карбоновая кислота (т. пл. 290—292°) и ряд производных являются важными промежуточными продуктами в производстве кубовых красителей. Общий метод их получения состоит в окислении соответствующего 2-метилантрахинона бихроматом натрия и серной кислотой или раствором перманганата калия при 90°. Примерами могут служить 1-хлорантрахинон-2-карбоновая кислота (т. пл. 272°), З-хлорантрахинон-2-карбоновая кислота (т. пл. 285°) и 1-нитроантрахинон-2-карбоновая кислота (т. пл. 285—287°). Ан-трахинонкарбоновые кислоты применяются для характеристики спиртов, так как их эфиры легко кристаллизуются и имеют высокие точки плавления. [c.182]

Изготовленные нами нагреватели обладали настолько малыми теплоемкостью и инертностью, что давали возможность получать на поверхности нагревателя уже через 7—10 eta, после пуска тока температуру 600— 700° при выделении всего 40—80 кал в одном калориметре и 300—400° при выделении 15—20 кал во втором калориметре. Такие характеристики нагревателей позволяют резко уменьшить долю балластной теплоты, затрачиваемой на инициирование реакций, в общем количестве теплоты, измеряемой в опыте, что ведет к повышению точности измерений. [c.176]

Рассмотрим основные методы анализа, используемые для характеристики сточных вод до и после их очистки. С этой целью необходимо определить значения pH БПКб в мг/л Ог, растворенного в воде ХПК в мг/л Ог с использованием бихро-мата калия возможно, перманганатную окисляемость, провести тест с метиленовой синей определить количество взвешенных веществ содержание аммонийного азота общего азота по Кьельдалю (органический азот + аммонийный азот) азота нитратов азота нитритов токсичность вод, сбрасываемых в природные водоемы, а также определить другие показатели. [c.346]

Ома не выпол яется. Общего, удобного для анализа выражения вольт-амперной характеристики ионизационной кал-еры, к сожалению, не существует. Поэтому мы г- спользуемся следующей, достаточно точно выполняющейся закономерностью несамостоятельного разряда. [c.167]

Введение. Общая характеристика химических элементов

«Химия. 9 класс». О.С. Габриелян

Вопрос 1.
а) Характеристика фосфора.
1. Фосфор — (лат. Phosphorus), Р, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, Z = 15, атомная масса 30,97376. Атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16 нейтронов и 15 электронов:
Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, проявляя при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами — металлами, водородом и тп.) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т.п., приобретая при этом степени окисления +3 и +5.).
Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.
2. Фосфор — простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии. Существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами.
3. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе).
4. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде).
5. Высший оксид фосфора имеет формулу Р₂О₅. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота Н₃РО₄:

Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄.

При взаимодействии Р₂О₅ с основными оксидами и основаниями он дает соли:

Р₂О₅ + 3CaO = Ca₃(PO₄)₂;
Р₂О₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3Н₂О.

6. Высший гидроксид фосфора — фосфорная кислота Н₃РО₄, проявляет все типичные свойства кислот:
взаимодействие с основаниями и основными оксидами:

Н₃РО₄ + 3KOH = 2K₃PO₄ + 3Н₂О.
2Н₃РО₄ + 3CaO = Ca₃(PO₄)₂ + 3Н₂О.

7. Фосфор образует летучее соединение Н₃Р — фосфин.
б) Характеристика калия.
1. Калий имеет порядковый номер 19, Z = 19 и Аr(К) = 39. Соответственно заряд ядра его атома +19 равен числу протонов. Следовательно, число нейтронов в ядре равно 20. Число электронов, содержащихся в атоме калия, равно 19.
Элемент калий находится в четвертом периоде периодической системы, значит, все электроны располагаются на четырех энергетических уровнях. Таким образом, строение атома калия записывается так:
Исходя из строения атома, можно предсказать степень окисления калия в его соединениях. Так как в химических реакциях атом калия отдает один внешний электрон, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он приобретает степень окисления +1. Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, что связано с ростом радиусов от Na к Rb.
2. Калий — простое вещество, для него характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда — и все типичные для металлов свойства.
З. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, т.к. атом калия легче отдает электрон, чем атом натрия, но труднее, чем атом рубидия.
4. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, т.к. один электрон атома калия легче оторвать, чем два электрона атома кальция.
5. Оксид калия К₂О является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов, взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами:

K₂O + 2HJ = 2KJ + Н₂О;
K₂O + CO₂ = K₂CO₃.

6. В качестве гидроксида калию соответствует основание (щелочь) КОН, которое проявляет все характерные свойства оснований: взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами:

КОН + HJ = KJ + Н₂О;
6КОН + P₂O₅ = 2K₃PO₄ + 3Н₂О.

7. Летучего водородного соединения калий не образует, а образует гидрид калия KH.

Вопрос 2.

Вопрос 3.
Магний — простое вещество, для него характерна металлическая кристаллическая решетка; он обладает металлическим блеском, электропроводностью.

Аллотропия химических элементов

Вопрос 4.
Аллотропия — явление существования химического элемента в виде нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам (так называемых аллотропных форм).
а) В молекулах состава S₂ реализуется ковалентно-неполярный тип связи (т.е. не происходит смещения электронной пары, образующей связь).
б) В молекулах состава Н₂S реализуется ковалентно-полярный тип связи, т.к. происходит смещение электронной пары к более электроотрицательному атому — сере (S):

Н → S ← Н

Физические свойства ромбической серы (S₂):
вещество лимонно-желтого цвета, устойчивое до t = 95,6 °С, растворяется в сероуглероде (CS₂), анилине, бензоле, феноле.
Уравнения реакций:

Вопрос 5.
Неметаллические свойства кремния выражены слабее, чем у фосфора, но сильнее, чем у алюминия.

Вопрос 6.
а) У азота кислотные свойства выражены сильнее, чем у фосфора, т.к. в группах сверху вниз происходит усиление основных и ослабление кислотных свойств.
б) У серы кислотные свойства выражены сильнее, чем у фосфора, так как в периодах слева направо происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств.

Вопрос 7.

Вопрос 8.

Вопрос 9.
Нет, нельзя. Прежде всего, из-за различия в степенях окисления. В оксиде сера имеет степень окисления 6+. В сернистой кислоте — 4+. Высшему оксиду SO₃ соответствует серная кислота H₂SO₄. Сернистой кислоте H₂SO₃ соответствует оксид SO₂.
Данные соответствия можно показать гидролизом оксидов:

Вопрос 10.

Вопрос 1 § 1 Химия 9 класс Габриелян Дайте характеристику элементов

А) Характеристика фосфора.
1. Фосфор— элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,
Аr(Р) = 31.
Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов,
16 нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки
можно отразить с помощью следующей схемы:

Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принима-
ют недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами— металлами, водородом и т.п.) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т.п., приобретая при этом степени окисления +3 и +5.)
Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.
2.    Фосфор — простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами.
3.     Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе).
4.    Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у
кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде).
5.    Высший оксид фосфора имеет формулу Р₂O₅. Это кислотный оксид.
Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота.
Р₂O₅ + 3Н₂O => 2Н₃РO₄.
При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он
дает соли.
Р₂O₅ + 3MgO = Mg₃(PO₄)₂; Р₂O₅ + 6КОН = 2К₃РO₄+ 3Н₂O.
6.    Высший гидроксид фосфора— фосфорная кислота Н₃РO₄, рас-
твор которой проявляет все типичные свойства кислот: взаимодействие с основаниями и основными оксидами:
Н₃РO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3Н₂O. 2Н₃РO₄ + 3СаО = Са,(РO₄)₂↓ + 3Н₂O.
7. Фосфор образует летучее соединение Н₃Р — фосфин.

Б) Характеристика калия.
1.     Калий имеет порядковый номер 19, Z = 19 и относительную атомную массу Аr(К) = 39. Соответственно заряд ядра его атома +19 (равен числу протонов). Следовательно, число нейтронов в ядре равно 20. Так как атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме калия, тоже равно 19. Элемент калий находится в четвертом периоде периодической системы, значит, все электроны располагаются на четырех энергетических уровнях. Таким образом, строение атома калия записывается так:

Исходя из строения атома, можно предсказать степень окисления
калия в его соединениях. Так как в химических реакциях атом калия отдает один внешний электрон, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он приобретает степень окисления +1.
Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у на-
трия, но слабее, чем у рубидия, что связано с ростом радиусов от Na к Rb.
2.     Калий— простое вещество, для него характерна металлическая
кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда — и все типичные для металлов свойства.
3.     Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у на-
трия, но слабее, чем у рубидия, т.к. атом калия легче отдает электрон, чем атом натрия, но труднее, чем атом рубидия.
4.     Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, т.к. один электрон атома калия легче оторвать, чем два электрона
атома кальция.
5.     Оксид калия К₂O является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов. Взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
К₂O + 2НСl = 2КСl +Н₂O;                К₂O + SO₃ = K₂SO₄.
6.     В качестве гидроксида калию соответствует основание (щелочь) КОН, которое проявляет все характерные свойства оснований: взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
KOH+HNO₃ = KNO₃+H₂O; 2KOH+N₂O₅ = 2KNO₃+H₂O.
7.     Летучего водородного соединения калий не образует, а образует гидрид калия КН.

Ответы к упражнениям § 1. Химия 9 класс.

Упражнение: 1

Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия.

а)
1. P — фосфор порядковый номер:
Z = N(p⁺) = N(e) = 15,
A = 31, N(n⁰) = A – Z = 31 – 15 = 16
Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. ₊₁₅P 2e, 8e, 5e
2. P — неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si
5. Высший оксид P₂O₅ – кислотный
6.Высший гидроксид H₄PO₄ – кислотный
7.Летучее водородное соединение PH₃ — фосфин

б)
1. K — калий порядковый номер:
Z = N(p⁺) = N(e) = 19,
A = 39, N(n⁰) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. ₊₁₉K 2e, 8e, 8e, 1e
2. K — металл
3. Металлические свойства Na
4. Металлические свойства K > Ca
5. Высший оксид K₂O – основный
6.Высший гидроксид KOH – основный
7.Летучего водородного соединения нет.

Упражнение: 2

Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: а) MgO и SO₂; б)Mg(OH)₂ и H₂SO₄. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.

Упражнение: 3

Дайте характеристику магния простого вещества. Какой тип связи наблюдается в нем? Запишите уравнения реакций магния со следующими веществами: а) кислородом; б) хлором4 в) серой; г) азотом N₂; д) соляной кислотой.

Для магния (Mg) простого вещества характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда типичные для металлов свойства: металлический блеск, тепло- и электропроводность, пластичность.

Упражнение: 4

Что такое аллотропия? Какой тип химической связи реализуется в молекулах состава: а) S₈; б) H₂S? Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы – ромбическая сера? Запишите уравнения реакций серы со следующими веществами: а) натрием; б) кальцием; в) алюминием; г) кислородом; д) водородом; е) фтором F₂. Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления.

Аллотропия – это способность атомов одного химического вещества образовывать несколько простых веществ, а эти простые вещества называют аллотропными модификациями.

а) S₈ – ковалентная неполярная
б) H₂S – ковалентная полярная
S₈ – ромбическая сера, молекулярная кристаллическая решетка. Лимонно-желтый цвет, Т_пл. 112,8⁰С, не растворима в воде, мало растворима в этиловом спирте, хорошо растворима в сероуглероде. Кристаллы серы в воде тонут, а порошок плавает на поверхности воды, так как мелкие кристаллики серы не смачиваются водой и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха (процесс наз. флотация см. стр. 131 учебника)

Упражнение: 5

Сравните свойства простого вещества кремния со свойствами простых веществ, образованных химическими элементами – соседями кремния по периоду.

Неметаллические свойства Al
Неметаллические свойства кремния выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у фосфора.
Потому что число внешних электронных оболочек у алюминия, кремния и фосфора одинаковое: 3, а число внешних электронов у кремния (4) меньше, чем у фосфора (5), но больше чем у алюминия (3).

Упражнение: 6

У высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства: а) азота или фосфора, б) фосфора или серы?

а) Кислотные свойства N₂O₅ > P₂O₅
б) Кислотные свойства P₂O₅3

Упражнение: 7

Вычислите объем воздуха (примите объемную долю кислорода в нем равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.

Дано:
Mg, O₂
m_смеси= 120 мг
ω_{примеси} = 0,02
ω(O₂) = 0,2

V_возд. =?

Решение:
m(Mg) = m_смеси • ω( Mg) = m_смеси • (1 — ω_{примеси})
m(Mg) = 120 • (1 – 0,02) = 117,6 мг

117,6 : 48 = х : 22,4; х = 54,88 мл. – объем кислорода

В 100 л. воздуха содержится 20 л. O₂
В х л. воздуха содержится 54,88 л O₂

20 • х = 100 • 54,88 х = 274,4 мл. – объем воздуха
Ответ: V_возд. = 274,4 мл.

Упражнение: 8

8. Вычислите объем оксида серы (IV) (н.у.), который может быть получен при сжигании 1,6 кг серы, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.

Дано:
S, O₂, SO₂
m(S) = 1,6 кг
W( SO₂) = 0,8

V(SO₂) =?

Решение:
M(S) = 32 кг / кмоль

1,6 : 32 = х : 22,4; х = 1,12 м³ — это теоретический объем оксида серы
Найдем практический оъем оксида серы с помощью выхода продукта:
V_практ. = W( SO₂) • V_теор.
V_практ. = 0,8 •1,12 = 0,896 м³
Ответ: V_практ.(SO₂) = 0,896 м³

Упражнение: 9

Можно ли утверждать, что высшему оксиду серы SO₃ соответствует сернистая кислотаH₂SO₃? Почему?

Нет оксиду серы(VI) — S⁺⁶O₃, сответсвует серная кислота H₂S⁺⁶O₄.
Степень окисления серы в оксиде серы SO₃: +6, а степень окисления серы в сернистой кислоте H₂SO₄: +4.

Упражнение: 10

Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химических реакций:
а) Mg + CO₂ → MgO + C
б) S + KCO₃ → KCl + SO₂.

Калий. Нахождение в природе. Его свойства и применение

МАЭ РФ

Северский государственный технологический институт

Кафедра ХиТМСЭ

По химии элементов на тему:

«Калий. Нахождение в природе. Его свойства и применение».

ИРХ 250900. 430. 00. 000 ПЗ

Преподаватель:

Матюха В. Н.

« » мая 2004г.

Студентка гр. Д-043:

Нурмухаметова Т. В.

« » мая 2004г.

Северск – 2004

Содержание:

Калий (краткая характеристика)
Общая характеристика калия
Аналитическая характеристика калия
Нахождение в природе
Физические свойства
Химические свойства и получение
Соединения калия
Электролиз раствора хлорида калия
Применение

Калий (краткая характеристика)

КАЛИЙ (Kalium). «К» химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 19, атомная масса 39,0983, относится к щелочным металлам. Название от арабского «аль-кали» — поташ (давно известное соединение калия, добывающееся из древесной золы). Серебристо-белый металл, мягкий, легкоплавкий; плотность 0,8629 г/см³, температура плавления 63,51 °С. Быстро окисляется на воздухе, с водой реагирует со взрывом. По распространенности в земной коре занимает 7-е место (минералы: сильвин, каинит, карналлит и другие). Входит в состав тканей растительных и животных организмов. Около 90% добываемых солей используется как удобрения. Сам металл применяют в химических источниках тока, как геттер в электронных лампах, для получения надпероксида KO₂; сплавы K с Na — теплоносители в ядерных реакторах.

Калий – щелочной металл главной подгруппы первой группы. Название «щелочной» связано с тем, что гидроксид калия КОН издавна был известен под названием щёлочи. Из этой щёлочи, подвергая её в расплавленном состоянии электролизу, Г. Дэви в 1807 году впервые получил свободный калий.

Во внешнем электронном слое атом калия имеет 1 электрон. Во втором снаружи электронном слое – 8 электронов. Имея на внешнем электронном слое 1 электрон, находящийся на сравнительно большом удалении от ядра, атом калия легко отдаёт этот электрон, то есть характеризуется низкой энергией ионизацией. Образующийся при этом однозарядный положительный ион имеет устойчивую электронную структуру соответствующего идеального газа (Ar – аргон). Лёгкость отдачи внешнего электрона характеризует калий как наиболее типичный представитель металлов: металлические свойства у щелочного металла выражены особенно резко.

Аналитическая характеристика калия

Для аналитической характеристики калия важно отметить следующие его особенности. Подавляющее большинство солей калия отличается очень хорошей растворимостью в воде. Даже наименее растворимые соли, в виде которых калий осаждают при количественном и качественном определении, характеризуются растворимостью порядка 10^-2 – 10^-3 моль/л, и только отдельные соли калия в отличие от соответствующих солей натрия и лития плохо растворимы в спиртах, ацетоне и некоторых других органических растворителях. Это обстоятельство используется для повышения чувствительности ряда реакций на калий и его отделения от других элементов.

Значительная часть методов определения калия основана на его предварительном выделении в виде соли, мало растворимой в воде или в смесях воды с органическим растворителем.

Поэтому в аналитической химии калия очень видное место занимают гравиметрические методы или методы, основанные на предварительном осаждении калия.

Непостоянство состава малорастворимых соединений калия создаёт дополнительные трудности при количественных определениях. Состав малорастворимых солей калия нередко зависит от условий осаждения. Неопределённость состава приводит к необходимости пользоваться эмпирическими факторами при вычислении количественного определения калия.

Аналитические свойства ионов калия во многих отношениях близки к свойствам ионов аммония, рубидия, цезия и одновалентного таллия. Вследствие ненадёжности количественного отделения калия от натрия получили распространение косвенные методы определения калия (и натрия), не отличающиеся, однако, высокой точностью.

Ион калия бесцветен, он не даёт цветных реакций. Некоторые цветные реакции являются реакциями на анион его малорастворимой соли.

В своих соединениях калий только одновалентен, ионы калия не вступают в окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрические методы количественного определения основаны на окислительно-восстановительной способности анионов малорастворимых солей калия.

Калий образует очень мало комплексных соединений; они отличаются незначительной стабильностью и поэтому не находят применения в аналитической химии этого элемента. В отличие от натрия и лития калий не образует комплексного соединения с этилендиаминтетрауксусной кислотой [ ].

В последнее время для количественного калия значительную роль приобрели физические методы, основанные на использовании естественной радиоактивности и способности окрашивать бесцветное пламя.

Вследствие очень лёгкой окисляемости калий встречается в природе исключительно в виде соединений. Калий принадлежит к распространённым элементам: содержание его в земной коре равно приблизительно около 2% (масс.). Калий входит в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко.

Для калия наиболее характерны соединения с преимущественно ионным типом связи. Вследствие незначительного поляризующего действия иона, комплексообразование для К⁺ нехарактерно: даже кристаллогидраты для него почти не известны.

Наиболее важными минералами калия являются:

Сильвин KCl

Сильвинит NaCl^.KCl

Карналлит KCl^.MgCl₂^.6H₂O

Каинит KCl^.MgSO₄^.3H₂O

Н⁰_возг 298, кдж / г-ат	90, 4
Т. _{плавления} , ⁰С	63
Т. _{кипения} , ⁰С	776
Е⁰₂₉₈ К⁺+е^—= К ,в	-22, 92

Плотность, г / см³	0, 85
Твёрдость (алмаз 10)	0, 5
S⁰₂₉₈, дж / г-ат^.град	64, 2
Теплоёмкость (Н₂О)	0, 17
Теплопроводность	14

Калий – блестящий серебристо-белый металл с объёмно-центрированной кристаллической решёткой.

Плотность калия невелика, температуры плавления невысокие. Металл очень мягкий, легко режется ножом.

Химические свойства калия и получение

Калий принадлежит к числу наиболее активных в химическом отношении элементам. Его высокая химическая активность обусловлена в первую очередь низкими значениями энергии ионизации его атома – лёгкостью отдачи им валентных электронов.

Калий энергично соединяется с кислородом. На воздухе при небольшом нагревании загорается, образуя пероксидное соединение КО₂.

Не менее энергично, чем с кислородом, взаимодействует с галогенами, особенно с хлором и фтором.

В ряду напряжения металлов К стоит далеко впереди водорода и вытесняют водород из воды; при этом образуется сильное основание:

2К+2НОН = 2КОН+Н₂

Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, калий является самым энергичным восстановителем. Его восстановительная способность настолько велика, что он может восстанавливать даже атомы водорода, превращая их в отрицательно заряженные ионы Н^—. Так, при нагревании калия в струе водорода получается его гидрид:

2К+Н₂ = 2КН

Гидрид калия имеет ионное строение. Калий входит в его состав в виде катиона, а водород – в виде аниона.

Большинство солей калия хорошо растворимы в воде. Мало растворимы КclO₄, K₂[PtCl₆].

Если внести в пламя газовой горелки соль калия, то она разлагается, и пары освободившегося метала окрашивают пламя в характерный для калия фиолетовый цвет.

Получают калий восстановлением из расплавов КОН или КСl натрием.

Производные калия являются преимущественно солями и солеподобными соединениями.

Кристаллы соединений характеризуются высокими координационными числами (рис.1).

Калий при сгорании образует надпероксид КО₂ (рис.2). Косвенным путём можно получить также пероксид К₂О₂.

Перекиси и надперекиси – сильные окислители. Водой, а тем более разбавленными кислотами они лигко разлагаются:

2КО₂+Н₂SO₄ = K₂SO₄+H₂O₂+O₂

Ещё более сильным окислителем является озонид КО₃. Он образуется при действии озона на твёрдый гидроксид:

4KOH+4O₃ = 4KO₃+O₂+2H₂O

При хранении озонид постепенно разлагается уже в обычных условиях:

2КО₃ = 2КО₂+О₂ G⁰₂₉₈ = — 86 кдж

а в воде – бурно выделяя кислород:

4 КО₃+2H₂O = 4KOH+5 О₂

Персульфид калия может быть получен кипячением сульфидов с избытком серы (или при сплавлении сухих сульфидов с серой). Для калия выделены и изучены все члены ряда Э₂S_n, вплоть до n=6.

Термическая устойчивость галогеногалогенатов одного и того же элемента определяется природой комплексных анионов. Наиболее термически устойчивы дииодоиодаты и дибромоиодаты.

Рис.1

Калий

Кислород

Кристаллическая решётка оксида К₂О (тип антифлюорита)

Кристаллическая структура надпероксида типа КО₂

КАЛИЙ Общая характеристика Калия : chygestranka — LiveJournal

Общая характеристика Калия K

Калий, наряду с натрием (Na) и хлором (Cl) — один из трех нутриентов, необходимых человеку в больших количествах. Содержание калия в организме человека составляет 220-250 г. Основная масса находится в клетках, и только около 3-х граммов во внеклеточных жидкостях.

Калий — основной минеральный элемент растительных продуктов.

Суточная потребность

Суточная потребность в калии 3-5 г.

В методических рекомендациях МР 2.3.1.2432-08 о нормах физиологических потребностей в энергии и пищевых веществах для различных групп населения Российской Федерации от 18.12.2008г. приводятся следующие данные:

Физиологическая потребность в Калии, мг в сутки:

РАННИЙ ВОЗРАСТ
Пол	Грудной			Преддошкольный
	0-3 мес	4-6 мес	7-12 мес	1-2 года	2-3 года
Мужской	—			400
Женский	—			400

ДОШКОЛЬНЫЙ И ШКОЛЬНЫЙ ВОЗРАСТ
Пол	Дошкольный	Младший	Средний	Подростковый
	3-7 лет	7-11 лет	11-14 лет	14-18 лет
Мужской	600	900	1500	2500
Женский	600	900	1500	2500

ЗРЕЛЫЙ ВОЗРАСТ
Пол	Взрослые			Пожилые	Беременные (2-ая половина)	Кормящие
	18-29 лет	30-39 лет	40-59 лет	старше 60
Мужской	2500				—
Женский	2500				—

Верхний допустимый уровень потребления Калия не установлен.

Потребность возрастает при:

занятиях спортом

больших физических и эмоциональных нагрузках

обильном потоотделении и применении мочегонных препаратов (приводят к увеличению потери калия)

Полезные свойства и влияние на организм

Калий совместно с хлором (Cl) и натрием (Na) участвует в регуляции водно-солевого обмена, поддерживает нормальный баланс тканевых и внеклеточных жидкостей в организме человека и животных, постоянный уровень осмотического давления, вносит существенный ощелачивающий эффект в кислотно-щелочное равновесие наряду с натрием (Na), кальцием (Ca) и магнием (Mg).

Глюкоза не преобразовывается в энергию если имеется существенный дефицит калия, из-за чего мышцы оказываются без источника энергии и не могут сокращаться, что может привести к частичному или даже полному параличу 2.

Калий участвует в сокращении мускулатуры, регулирует артериальное давление и сердечный ритм, обеспечивает прохождение импульса по нервной системе. Калий способствует выводу жидкости из организма, предостерегает от некоторых форм депрессий, улучшает снабжение мозга кислородом, помогает избавляться от шлаков и даже предотвращает инсульты (Важную роль для здоровья сердца играет и магний (Mg)).

В большинстве физиологических процессов калий выступает как антагонист натрия (Na), поэтому, для сохранения хорошего здоровья необходимо чтобы соотношение натрия к калию в рационе питания было 1:2 1. Вредное для здоровья избыточное содержание натрия в организме можно нейтрализовать введением дополнительных количеств калия 1.

Усваиваемость

Калий хорошо всасывается из кишечника, а его избыток выводится с мочой. В общем, калий выводится с мочой почти в том же количестве, сколько потребляется.

Взаимодействие с другими эссенциальными элементами

Увеличение концентрации калия в организме приводит к выведению натрия (Na). Дефицит магния (Mg) нарушает усвоение калия в организме.

Продукты, наиболее богатые по содержанию

Наибольшее количество калия содержится в кураге и урюке по 1700-1780 мг%, а в абрикосах только 300 мг%, фасоли (зерно) 1100 мг%, черносливе, горохе 860-870 мг%, орехах 500-700 мг%, щавеле, картофеле 500-570 мг%, шпинате и петрушке 750-800 мг%, черной смородине 350 мг%, мясных и рыбных блюдах 150-400 мг%.

Где Вы не найдете Калий

Калия нет в маслах и в жирах, как в животных, так и в растительных.

Признаки дефицита Калия

К признакам нехватки калия относятся:

мышечная слабость, судороги, аритмия 3

сонливость, апатия

потеря аппетита

тошнота, рвота

уменьшение мочеотделения

отеки

запоры

Наблюдения показали, что недостаточное количество калия в питании у мужчин увеличивает вероятность смертельного исхода при инсульте в 3 раза.

Признаки избытка Калия

К признакам избытка калия относятся:

возбуждение

бледность

анемия

нарушение деятельности сердца

усиление мочеотделения

нарушение чувствительности конечностей

Факторы, влияющие на содержание в продуктах

При варке и замачивании продуктов калий переходит в воду и, если полученный отвар не использовать, то калий теряется вместе с отваром.

Почему бывает избыток Калия

Избыток калия в организме возможен при нарушениях работы коры надпочечников, болезнях почек. При приеме препаратов содержащих калий, а также, при избыточном потреблении заменителей поваренной соли, в состав которых входит калий 1.

Почему же все-таки бывает дефицит Калия

Употребление в пищу продуктов, содержащих консерванты с натрием, а также чрезмерных количеств поваренной соли, — основных поставщиков натрия и недостаточное потребление фруктов и овощей, — основных поставщиков калия, является главной причиной возникновения дефицита калия у современного человека.

Хотя, при разнообразном пищевом рационе питания потребность в калии может удовлетворяться полностью, к недостаточности калия в организме приводит неправильное приготовление пищи.

Длительное применение мочегонных препаратов и трав, а так же гормонов коры надпочечников также приводят к недостаточности калия.

Потери калия наблюдаются при злоупотреблении алкоголем.
Кофеин способствует усилению вывода калия из организма, поэту любителям кофе необходим прием дополнительного калия.

Бичь современного общества — стрессы приводят к повышенной задержке натрия (Na) в организме, чем могут вызвать опасный для здоровья дефицит калия.

Физические и химические свойства калия

Калий является щелочным металлом и входит в группу 1. Его символ — K, взятый из его латинского названия Kalium. Его атомный номер 19, а атомный вес 39.098u. Он белый с серебристым блеском или блеском. Он мягкий при комнатной температуре. Он имеет низкую температуру плавления (63,28 ° C или 145,90 ° F). Его температура кипения составляет (760 ° C или 1400 ° F). Калий — прекрасный проводник электричества и тепла.

Его электронная конфигурация — 2, 8, 8, 1 или, можно сказать, 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹.

ИСТОРИЯ

Калий был впервые выделен из каустического калия КОН (расплавленного) электролизом в 1807 году. Это было сделано сэром Хамфри Дэви. Калий собирается на катоде.
Примечательно, что первым металлом, выделенным электролизом, является калий. До этого калий и натрий нельзя было отличить друг от друга. До того, как калий был признан элементом, его использовали для изготовления мыла путем смешивания карбоната калия с животным жиром.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Калий является седьмым по распространенности элементом земной коры. Он составляет 2,6 процента массы Земли. Элемент с атомным номером 19 и атомным весом 39,098u имеет точку плавления 63,28 ° C и точку кипения 760 ° C. Его удельный вес составляет 0,862 при 20 ° C. Калий имеет две степени окисления: +1 и -1 (редко).

В природе присутствуют три изотопа калия: калий-39, калий-41, радиоактивный калий-40.Также было приготовлено несколько искусственных изотопов.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ
Поскольку калий в основном присутствует в вулканических породах, сланцах и отложениях в таких минералах, как мусковит и полевой шпат ортоклаза, добыть сам элемент сложно. Тот факт, что эти минералы нерастворимы в воде, усложняет работу. Следовательно, растворимые соединения калия, такие как карналлит (KMgCl ₃ .6H ₂ O), сильвит (KCl), полигалит (K ₂ Ca ₂ Mg [SO ₄] ₄.2H ₂ O) и лангбейнит (K ₂ Mg ₂ [SO ₄] ₃), которые обнаруживаются в дне древних озер и морей, подвергаются электролизу с получением промышленных соединений калия. Другой способ производства калия — восстановление расплавленного хлорида калия KCl натрием при 870 ° C. Это делается путем подачи расплавленного KCl в насадочную дистилляционную колонну. Пары натрия проходят через колонну рядом. Более летучий калий будет конденсироваться в верхней части дистилляционной башни.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Элемент с атомным номером 19 имеет маркировку электроотрицательности 0,82 (по Полингу). Его плотность составляет 0,86 г / см ^-3 при 0 ° C. Радиус Ван-дер-Ваальса составляет 0,235 нм. Он имеет ионный радиус 0,133 нм. Энергия первой изоляции 418,6 кДж / моль ^-1.

РЕАКЦИИ, ВКЛЮЧАЮЩИЕ КАЛИЙ
• Реакция с воздухом:

Хотя калий блестит в разрезе, реакция с воздухом и присутствующей в нем влагой делает его тусклым.При сжигании калия на воздухе образуется супероксид калия (KO ₂). Он оранжевого цвета.

K (s) + O ₂ (g) → KO ₂ (s)

• Реакция с водой:

Калий быстро и энергично реагирует с водой с образованием гидроксида калия и газообразного водорода в в виде бесцветного раствора. Продукт носит базовый характер. Реакция экзотермическая.
2K (s) + 2H ₂ O → 2KOH (водн.) + H ₂ (г)
Реакция протекает быстро, быстрее, чем скорость реакции натрия с водой, но ниже, чем для рубидия.
• Реакция с галогенами:

Образование галогенидов калия происходит, когда калий реагирует с галогенами. Реакция довольно бурная.
2K (s) + F ₂ (g) → KF (s) фторид калия
2K (s) + Cl ₂ (g) → KCl (s) хлорид калия
2K (s) + Br ₂ (г) → KBr (s) бромид калия
2K (s) + I ₂ (г) → KI (s) йодид калия
• Реакция с кислотами:

Калий легко растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием растворов, содержащих водородный ион K (I) вместе с газообразным водородом.
2K (с) + H ₂ SO ₄ (водн.) → 2K ⁺ (водн.) + SO ₄ ^2- (водн.) + H ₂ (г)
• Оксид калия — ионное соединение калия и кислорода. Поскольку он обладает высокой реакционной способностью, он превращается в смесь пероксида калия и супероксида калия. Обработка перекисью калия дает оксид калия.

K ₂ O ₂ + 2 K → 2 K ₂ O

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
Поскольку калий образует множество соединений, это очень полезный элемент.Хлорид калия (KCl) можно назвать наиболее распространенным соединением калия. Он используется в удобрениях, а также как заменитель соли. Его также можно использовать для производства других химикатов. Гидроксид калия (КОН) используется в производстве мыла, моющих средств и средств для очистки канализации. Карбонат калия (KHCO ₃) используется для изготовления некоторых видов стекла и мыла. Его получают как побочный продукт при промышленном производстве аммиака. KHCO ₃ также известен как жемчужный пепел. Нитрат калия (KNO3) используется в производстве удобрений, спичечных головок, а также пиротехники.
10 фактов о калии (K или атомный номер 19)
Калий — легкий металлический элемент, который образует многие важные соединения и необходим для питания человека. Вот 10 забавных и интересных фактов о калии.
Быстрые факты: калий
Название элемента: Калий
Символ элемента: K
Атомный номер: 19
Атомный вес: 39.0983
Классификация: Щелочной металл
Внешний вид: Калий представляет собой твердый серебристо-серый металл при комнатной температуре.
Электронная конфигурация: [Ar] 4s1
Калий — это элемент номер 19. Это означает, что атомный номер калия равен 19, и каждый атом калия имеет 19 протонов.
Калий — один из щелочных металлов, что означает, что он является высокореактивным металлом с валентностью 1.
Из-за своей высокой реакционной способности калий не встречается в природе свободным. Он образуется сверхновыми звездами посредством R-процесса и встречается на Земле в растворенном виде в морской воде и в ионных солях.
Чистый калий — это легкий серебристый металл, достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом. Хотя свежий металл кажется серебристым, он тускнеет так быстро, что обычно кажется тускло-серым.
Чистый калий обычно хранится в масле или керосине, потому что он очень легко окисляется на воздухе и реагирует в воде с выделением водорода, который может воспламениться от тепла реакции.
Ион калия важен для всех живых клеток. Животные используют ионы натрия и ионы калия для создания электрических потенциалов.Это жизненно важно для многих клеточных процессов и является основой для проведения нервных импульсов и стабилизации кровяного давления. Когда в организме недостаточно калия, может возникнуть потенциально смертельное состояние, называемое гипокалиемией. Симптомы гипокалиемии включают мышечные судороги и нерегулярное сердцебиение. Избыток калия вызывает гиперкальциемию, которая вызывает аналогичные симптомы. Калий требуется растениям для многих процессов, поэтому этот элемент является питательным веществом, которое легко истощается культурами и должно восполняться за счет удобрений.
Калий был впервые очищен в 1807 году корнуоллским химиком Хэмфри Дэви (1778–1829) из каустического калия (КОН) с помощью электролиза. Калий был первым металлом, выделенным с помощью электролиза.
Соединения калия при горении излучают сиреневый или фиолетовый цвет пламени. В воде горит, как натрий. Разница в том, что натрий горит желтым пламенем и с большей вероятностью разобьется и взорвется! Когда калий горит в воде, в результате реакции выделяется газообразный водород. Теплота реакции может воспламенить водород.
Калий используется в качестве теплоносителя. Его соли используются в качестве удобрения, окислителя, красителя, для образования сильных оснований, в качестве заменителя соли и для многих других целей. Нитрит кобальта калия — это желтый пигмент, известный как желтый кобальт или ауреолин.
Название калия происходит от английского слова поташ. Символ калия — K, который происходит от латинского kalium и арабского qali для щелочи. Калий и щелочь — два соединения калия, известные человеку с древних времен.
Еще факты о калии
Калий — седьмой по содержанию элемент в земной коре, составляющий около 2,5% от ее массы.
Элемент номер 19 является восьмым по содержанию элементом в организме человека, составляя от 0,20% до 0,35% массы тела.
Калий — второй по легкости (наименее плотный) металл после лития.
Три изотопа калия встречаются в природе на Земле, хотя было идентифицировано как минимум 29 изотопов.Самый распространенный изотоп — К-39, на долю которого приходится 93,3% элемента.
Атомный вес калия 39,0983.
Металлический калий имеет плотность 0,89 грамма на кубический сантиметр.
Температура плавления калия составляет 63,4 ° C или 336,5 ° K, а температура кипения — 765,6 ° C или 1038,7 ° K. Это означает, что калий является твердым веществом при комнатной температуре.
Люди могут почувствовать вкус калия в водном растворе. Разбавьте растворы калия по вкусу.Повышение концентрации приводит к появлению горького или щелочного вкуса. Концентрированные растворы имеют соленый вкус.
Один из менее известных способов использования калия — портативный источник кислорода. Супероксид калия (KO ₂) представляет собой твердое вещество оранжевого цвета, используемое для выделения кислорода и поглощения углекислого газа в дыхательной системе подводных лодок, космических кораблей и шахт.
Источники
Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник по химии и физике CRC (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press.
Маркс, Роберт Ф. (1990). История подводных исследований . Courier Dover Publications. п. 93.
Шалленбергер Р. С. (1993). Вкусовая химия . Springer.
Характеристики калия и его взаимодействия с водой
[Депонировать фотографии]
Калий — 19-й элемент периодической таблицы Менделеева и является щелочным металлом.Это простое вещество, которое в нормальных условиях находится в твердом агрегатном состоянии. Калий закипает при температуре 761 градуса Цельсия. Температура плавления элемента — 63 градуса по Цельсию. Калий имеет серебристо-белый цвет и металлический блеск.
Химические свойства калия
Калий — химический элемент с высокой химической активностью, поэтому его нельзя хранить на открытом воздухе — щелочной металл сразу вступает в реакцию с окружающими веществами.Этот химический элемент относится к 1-й группе и 4-му периоду периодической таблицы Менделеева. Калий обладает всеми свойствами металлов.
Калий взаимодействует с простыми веществами, такими как галогены (бром, хлор, фтор, йод), а также с фосфором, серой, азотом и кислородом. Взаимодействие кальция с кислородом называется окислением. В этой химической реакции кислород и калий расходуются в молекулярном соотношении 4 части к 1, в результате чего образуются два моля оксида калия.Это взаимодействие можно выразить уравнением:
4К + О₂ = 2К₂О
Когда горит калий, он имеет ярко-пурпурное пламя. Эта реакция считается качественной для определения калия. Реакция калия с галогенами названа в соответствии с названиями химических элементов: фторирование, йодирование, бромирование и хлорирование. Эти взаимодействия называются комбинационными реакциями, поскольку атомы двух разных веществ объединяются в одно.Например, реакция между калием и хлором, в результате которой образуется хлорид калия. Для проведения этой реакции возьмите два моля калия и один моль хлора. В результате образуются два моля соединения калия:
2К + СІ₂ = 2КСІ
Калий-хлорид-3D-ионный [Викимедиа]
С азотом калий образует соединение при горении на открытом воздухе.Калий и азот расходуются в этой реакции в молекулярном соотношении 6 частей к 1, в результате чего образуются два моля нитрида калия:
6К + N₂ = 2К₃N
Соединение состоит из кристаллов зеленовато-черного цвета. Калий реагирует с фосфором по тому же принципу. Если взять 3 моля калия и 1 моль фосфора, получится 1 моль фосфида:
3К + Р = К₃Р
Калий реагирует с водородом с образованием гидрида
2К + Н₂ = 2КН
Все реакции сочетания протекают при высоких температурах.
Взаимодействие калия с комплексными веществами
Сложные вещества, с которыми калий вступает в реакцию, включают воду, соли, кислоты и оксиды. Поскольку калий является активным металлом, он вытесняет атомы водорода из их связей. Например, реакция между калием и соляной кислотой. Возьмите 2 моля калия и 2 моля кислоты. В результате реакции 2 моля хлорида калия и 1 моль водорода образуют:
2К + 2НСІ = 2КСІ + Н₂
Рассмотрим подробнее взаимодействие калия с водой.Калий — активный металл, бурно реагирующий с водой. Элемент движется по поверхности воды и толкается выделяющимся водородом:
2К + 2H₂O = 2KOH + H₂ ↑
Реакция калия и воды [Викимедиа]
В ходе реакции за единицу времени выделяется большое количество тепла, что приводит к воспламенению калия и выделяющегося водорода.Интересно наблюдать за этим процессом — калий мгновенно воспламеняется при контакте с водой, пурпурное пламя потрескивает и быстро перемещается по поверхности воды. По окончании реакции происходит вспышка, разбрызгивание капель горящего калия и продуктов реакции. Основным конечным продуктом реакции калия с водой является гидроксид калия (щелочь). Формула
4K + 2H₂O + O₂ = 4KOH
Предупреждение! Не пытайтесь повторить этот эксперимент без профессионального надзора!
Если эксперимент, показывающий взаимодействие калия с водой, провести безуспешно, то вы можете получить ожог от щелочи.Для проведения реакции мы обычно используем кристаллизатор с водой, в который помещаем кусочек щелочного металла (в данном случае калия). Во время этого эффективного эксперимента многие наблюдатели пытаются приблизиться к лабораторному столу, и как только водород перестает гореть, они смотрят в кристаллизатор. В этот момент происходит завершающая стадия реакции калия с водой, сопровождающаяся небольшим взрывом и разбрызгиванием образовавшейся горячей щелочи.Поэтому из соображений безопасности вы должны оставаться на определенном расстоянии от лабораторного стола, пока реакция не закончится полностью. Здесь вы найдете самые безопасные эксперименты, которые можно проводить дома со своими детьми.
Структура калия
[Депонировать фотографии]
Атом калия состоит из ядра, содержащего протоны и нейтроны, и электронов, которые вращаются вокруг него.Число электронов всегда равно числу протонов в ядре. Когда электрон отрывается или присоединяется к атому, атом перестает быть нейтральным и превращается в ион. Ионы делятся на катионы и анионы. Катионы имеют положительный заряд, а анионы — отрицательный. Когда электрон присоединяется к атому, атом превращается в анион, а если один из электронов покидает его орбиту, нейтральный атом превращается в катион.
Атомный номер калия в периодической таблице 19, поэтому в ядре элемента также 19 протонов.Вывод: вокруг ядра вращаются 19 электронов. Число протонов, содержащихся в структуре атома, определяется следующим образом: вычесть атомный номер элемента из атомной массы. Вывод: в ядре калия 20 протонов. Калий принадлежит к 4-му периоду и имеет 4 «орбиты», а электроны равномерно расположены по орбитам, которые находятся в постоянном движении. Схема калия выглядит следующим образом: на первой «орбите» 2 электрона; их восемь как на второй, так и на третьей, а на четвертой и последней «орбите» находится один электрон.Этим объясняется высокая химическая активность калия — его последняя «орбита» не заполнена полностью, поэтому элемент стремится соединиться с другими атомами, в результате чего электроны последних орбит двух элементов становятся общими.
Нервный элемент Калий | Таблица Менделеева
Введение в калий
Калий, обозначенный символом K, является одним из щелочных металлов. Этот элемент мягкий, серебристо-белого цвета.Как и другие щелочные металлы, калий в основном имеет форму солей. Кроме того, ионы калия необходимы для нормальной нервной передачи внутри живых клеток.
Десять интересных и забавных фактов о калии
Калий впервые был выделен из поташа, растительной золы, смоченной в горшке с водой. Название «калий» также происходит от слова «поташ».
Второй наименее плотный металл после лития — это калий.
Первым металлом, выделенным электролизом, был калий.
Жиры могут реагировать с гидроксидом калия с образованием мыла.
Калий имеет три основных изотопа, и один из изотопов ⁴⁰ K радиоактивен. ⁴⁰ K содержится во всем калии и является наиболее распространенным радиоизотопом в организме человека.
Клетки полагаются на ионы калия для правильного функционирования.
Как недостаток, так и избыток калия могут вызывать серьезные симптомы.
Бананы — хороший источник калия. Пять бананов или одиннадцать бананов обеспечат организм достаточным дневным количеством калия.Однако слишком много бананов также приведет к ужасающим побочным эффектам.
Промышленная добыча калийных солей осуществляется из эвапоритовых отложений на дне древних озер, например, Мертвого моря.
Удобрения используют соли калия в качестве источника питания растений.
Калий в периодической таблице
В периодической таблице калий (K) находится в группе 1 и периоде 4. Это щелочной металл с атомным номером 19. Электронная конфигурация калия [Ar] 4s ¹ .Как и другие щелочные металлы, он имеет один валентный электрон, который легко удаляется, образуя катион. Катионная форма калия соединяется с различными анионами с образованием солей.
Калий — Влияние на здоровье
Калий необходим для функционирования живых клеток, поскольку он играет жизненно важную роль в нервных функциях и жидкостной системе человека. В нервной системе калий в катионной форме помогает передавать сообщения между мозгом и телом. Эти сообщения представляют собой нервные импульсы, которые контролируют сердцебиение, мышечные сокращения и другие функции организма.Калий, выходящий из клетки, и натрий в клетку создают изменение напряжения клетки, которое, в свою очередь, создает эти нервные импульсы. Следовательно, получение достаточного количества калия необходимо для поддержания здоровой функции нервов.
Люди могут получать калий из фруктов и овощей, включая картофель, бананы и белую фасоль; однако важно, чтобы уровень калия оставался в пределах здорового диапазона. Слишком много калия в крови может вызвать снижение артериального давления или даже сердечный приступ. Кроме того, дефицит калия приводит к таким симптомам, как судороги в ногах, паралич мышц, нарушение сердечного ритма и т. Д.Исследования показали, что для тех, кто находится в диапазоне от низкого до здорового уровня калия, повышение уровня калия окажет значительное влияние на снижение артериального давления у населения. Кроме того, увеличение потребления калия может иметь прямое благотворное влияние на сердечно-сосудистую систему. Лучший способ увеличить потребление калия — увеличить потребление фруктов и овощей, что также благотворно влияет на здоровье независимо от потребления калия.
Изотопы калия
Существует три основных изотопа калия: ³⁹ K, ⁴⁰ K и ⁴¹ K.Из них радиоактивно только ⁴⁰ К. В общем, радиоактивный изотоп — это изотоп, ядра которого нестабильны и могут выделять энергию, спонтанно испуская излучение в форме альфа-, бета- и гамма-лучей.
⁴⁰ K представляет большой интерес для ученых и составляет 0,012% от общего количества калия, встречающегося в природе. Калий широко распространен в природе, например, в растениях, животных и минералах, что означает, что радиоактивный ⁴⁰ К присутствует в большинстве вещей вокруг нас, даже в человеческих телах.Однако его количества недостаточно, чтобы причинить вред.
Радиоактивный ⁴⁰ К в минералах помогает измерить возраст объектов. Если минерал содержит калий, распад ⁴⁰ K приведет к образованию изотопа аргона, который будет заключен в минерале. Отношение между ⁴⁰ K и ⁴⁰ Ar указывает время, прошедшее с момента образования минерала. Чем старше порода, тем больше ⁴⁰ Ar и меньше ⁴⁰ K.
Применение калия в современном мире
Калий, широко применяемый в промышленности и в биологии, доказывает свою важность.
Промышленное применение
Сплав калия и натрия (NaK) используется в качестве теплоносителя. Сильный щелочной гидроксид калия (КОН) создает мыло из жиров и масел и используется в реакциях гидролиза с образованием сложных эфиров. Хлорат калия (KClO ₃) необходим для безопасных спичек, а также используется в сельском хозяйстве как эффективное средство уничтожения сорняков.
Использование в качестве удобрения
В удобрениях используется калий, ионно связанный с хлоридом, нитратом и сульфатом.Он помогает поддерживать функции устьиц (регулирование воды) в растительных клетках и других важных ферментах. И наоборот, без калия растения не могут бороться с высокими температурами. Удивительно, но сельскохозяйственные удобрения потребляют 95% производимого калия, и около 90% калийных удобрений поступает из KCl.
Калий элемент в организме человека
Калий является важным элементом для человеческого тела. В частности, ионы калия присутствуют в сочетании с широким спектром белков и ферментов.Это помогает поддерживать уровень кислотности и кровяное давление. Это преобладающий положительный ион в клетках человека, а натрий — главные положительные ионы вне человеческих клеток. Разница между концентрациями этих двух ионов внутри и снаружи может повлиять на электрический потенциал, который важен для основных функций организма, таких как нейротрансмиссия, функция сердца и сокращение мышц.
История калия
Калий был первым металлом, выделенным электролизом.Впервые он был обнаружен сэром Хэмфри Дэви из Англии в 1807 году. Он обнаружил крошечную каплю жидкого металла, образовавшуюся, когда он применил электролиз к небольшому количеству расплавленного поташа, и назвал элемент «калий» на основе слова «поташ».
Химия калия — соединения, реакции, степени окисления
Химические свойства калия
Как и другие щелочные металлы, калий очень реактивен. Он может бурно реагировать с водой с образованием газообразного водорода (H ₂).Избыточное тепло, выделяемое в результате этой реакции, вместе с продуктом H ₂ может быть взрывоопасным. Калий также может реагировать с воздухом и образовывать оксидные слои. Когда калий сжигается на воздухе, он может образовывать оранжевый супероксид калия в форме KO ₂. Калий также может быстро реагировать со всеми галогенами (F ₂, Cl ₂, I ₂) с образованием галогенидов калия (KF, KCl, KBr).

Соединения калия
Хлорид калия (KCl) является наиболее важным соединением калия.Искусственные удобрения максимально используют это соединение. Он не имеет запаха, имеет вид белых / бесцветных кристаллов и легко растворяется в воде. Другие соединения калия также имеют коммерческое значение:
K ₂ SO ₄: Сульфат калия представляет собой белый твердый кристалл. Он негорючий и растворим в воде, но не в спирте. Он также служит удобрением, которое помогает растениям лучше расти.
KHCO ₃: Пищевая сода или бикарбонат калия могут использоваться в качестве разрыхлителей, антацидов (при расстройстве желудка) и добавок в безалкогольные напитки.
KHSO ₃: Бисульфит калия используется для консервирования пищевых продуктов, отбеливания текстильных изделий и дубления кож. Бисульфит калия представляет собой химическую смесь с приблизительной химической формулой KHSO ₃. Это не настоящее соединение, а смесь солей, дающих растворы, состоящие из ионов калия и бисульфита.
KBr: Бромат калия используется в гравировке и в качестве добавки для хлеба. Это белый кристалл, растворимый в воде.В разбавленном водном растворе бромид калия имеет сладкий вкус. При более высоких концентрациях он не очень приятный на вкус.
K ₂ SiF ₆: Фторсиликат калия используется для изготовления специальных стекол и керамики.
KOH: Гидроксид калия , также называемый едким калием, имеет множество промышленных применений, включая удаление краски, производство специального мыла, топливных элементов и батарей. Кроме того, как и NaOH, он служит источником OH ^—, высоконуклеофильного аниона, который разрушает полярные связи в органических материалах.
KNO ₃: Нитрат калия присутствует во взрывчатых веществах, фейерверках, спичках и ракетном топливе.
Выделение калия
Соли калия находятся в отложениях эвапоритов на дне древних озер и на морском дне. Извлечение солей калия из этих обширных источников экономически выгодно. Основными источниками калия являются карналлиты, содержащие 45-85% карналлита и 18-50% галита с небольшими количествами сильвита, ангидрита, глинистых минералов и карбонатов; сильвинит, включая 95–98% сильвита и галита, остальное — нерастворимый остаток; и твердая соль, содержащая 8–25% сильвита, 18–30% кизерита, 40–60% галита и 0.5–2,0% карбонатов, ангидритов и глинистых минералов. Большинство известных ресурсов сосредоточено в СССР на Урале (Соликамск, Пермская область), Западном Казахстане, Западной Украине и Белоруссии. Значительные иностранные месторождения включают месторождения в Германской Демократической Республике (Штассфурт), Федеративной Республике Германии (Ганновер, Гарц, Гессен, Баден), США (регион Карлсбад в Нью-Мексико; озеро Сирлс в Калифорнии), Канаде (Саскачеван). , Франция (Эльзас) и Италия (Сицилия).
Для отделения солей калия от соединений Na и Mn можно применять несколько методов.В частности, фракционное осаждение является широко используемым методом выделения этих растворимых солей. Большая часть калия поступает в виде хлорида калия (KCl) и используется в качестве удобрения.
Первый метод изоляции
Сэр Хамфри Дэви первым выделил чистый калий в ходе простого лабораторного химического эксперимента в 1807 году. В частности, он применил электричество к расплавленной древесной золе в процессе, называемом электролизом. При электролизе древесной золы сначала готовят раствор, помещая древесную золу в металлическую посуду и нагревая золу горелкой Бунзена.Зола, содержащая высокую концентрацию гидроксида калия (КОН), плавится. Затем к каждому электроду батареи прикрепляется провод, а выводы батареи помещаются в расплавленную золу до тех пор, пока рядом с анодом не образуется жидкий металлический калий. Провод на положительной клемме служит анодом, а провод на отрицательной клемме — катодом. На аноде накапливается металлический калий.
Этот процесс электролиза также использовался в промышленности в 1920-х годах. Однако термический процесс взаимодействия натрия с хлоридом калия в реакции химического равновесия стал доминирующим промышленным методом.
Степени окисления калия
Электронная конфигурация калия — [Ar] 4s ¹. Наиболее распространенная степень окисления — K ⁺¹.
Физические свойства калия
Калий — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Может реагировать с водой и кислородом.
Символ калия: K
Атомный номер: 19
Атомная масса: 39,0983 а.е.м.
Точка плавления: 312,46 K
Точка кипения: 961 K
Плотность: 1.53 г / см ³
Электроотрицательность: 0,8
Энергия ионизации: 4,341 эВ
Степень окисления: +1
Классификация: Щелочной металл, металл группы I
Естественное содержание 2,6% в земной коре
Конфигурация электронной оболочки: [Ar] 4s ¹
Изотопы — Калий имеет 3 основных изотопа: ³⁹ K, ⁴⁰ K, ⁴¹ K
Где я могу купить калий?
Регулярные поставщики химикатов продают калий.Цена меняется в зависимости от чистоты (обычно от 2 до 5 долларов за г). Металлический калий более низкой чистоты дешевле. Однако длительное хранение металлического калия сложно. Сухой инертный газ или минеральное масло окружают элемент, чтобы предотвратить образование слоя супероксида калия.
Кроме того, поскольку калий необходим для здоровья человека, в большинстве обычных магазинов калий продается людям, которые не имеют достаточного количества калия в своем ежедневном рационе или имеют дефицит калия из-за болезни.
Узнать больше
Факты о калии, символ, открытие, свойства, использование
Что такое калий
Калий (произношение poh-TASS-ee-em ^[2]), представленный химическим символом или формулой K ^[1], является мягким элементом, принадлежащим к семейству щелочных металлов ^[3], который может легко режется ^[11] . Встречающийся в природе K представляет собой смесь 3 изотопов с массовыми числами 39, 40 и 41 ^{[1, 3]}. Кроме того, он содержит 20 синтетических радиоактивных изотопов с известным периодом полураспада ^[3]. Хотя у него блестящая поверхность, он легко тускнеет из-за реакции с влагой и кислородом. Быстро реагирует с водой, галогенами, кислотами и основаниями ^[11].
Символ калия
Где это находится
Являясь седьмым по содержанию элементом в земной коре, он составляет 2.4% по массе. В основном минералы калия находятся в магматических породах. Однако содержащийся в них калий трудно извлечь. Другие минералы, такие как сильвинит, сильвит и карналит, которые обнаруживаются в отложениях, образовавшихся в результате испарения старых озер и морей, легче переносят этот элемент. Океаны — важный источник солей калия. Около 35 миллионов тонн его ежегодно добывается при добыче ^[1].
Калий нужен для жизни. Ионы калия, содержащиеся во всех клетках, помогают поддерживать баланс жидкости и электролитов.Для человека средняя дневная норма калия составляет до 7 граммов. К продуктам, богатым калием, относятся картофель, помидоры, брокколи, орехи, изюм, сардины, шоколад и т. Д. ^[1]. Банан, авокадо и огурец — это фрукты с высоким содержанием K ^[8]. Наши почки удаляют избыток калия из нашего организма, производя мочу ^[10].
Калий металлический
История
Происхождение названия: Название происходит от английского слова «поташ». Происхождение его химического символа — латинское слово, обозначающее щелочь, «калий» ^{[1, 2]}.
Кто это открыл: Английский химик, сэр Хэмфри Дэви ^{[1, 3]}.
Когда был обнаружен калий: Год его открытия — 1807 ^[1].
Как было обнаружено
Хотя соли калия использовались человечеством на протяжении веков, их восстановление до этого элемента ускользнуло от ранних химиков, и французский химик Антуан Лавуазье классифицировал его как «землю». В 1807 году Дэви пропустил электрический ток через влажный калий и наблюдал образование глобул нового металла, который представлял собой не что иное, как калий.Он обнаружил, что, когда они падали в воду, они скользили по горящей поверхности лавандовым пламенем ^[1].
Продукты с высоким содержанием калия
Идентификация калия
Атомный номер 19 ^[1]
Номер CAS 7440-09-7 ^[1]
Положение в таблице Менделеева Группа Период Блок
1 ^[1] 4 ^[1] с ^[1]
Расположение калия в Периодической таблице
Свойства и характеристики калия
Общая недвижимость
Атомная масса 39.098 атомных единиц массы [1]
Атомный вес 39,098 [1]
Массовое число 39 [3]
Молярная масса / молекулярная масса 39,098 г / моль ^[1]
Физические свойства
Цвет / внешний вид Серебристо-белый ^[3]
Глянец Серебристый ^[12]
Точка плавления / замерзания 63.5 ° C, 146,3 ° F ^[1]
Точка кипения 759 ° C, 1398 ° F ^[1]
Плотность 0,89 г см ^-3 ^[1]
Состояние вещества при комнатной температуре (нормальная фаза) Цельный ^[1]
Электропроводность 1,4 X 10 ⁷ См / м ^[13]
Твердость (шкала Мооса) 0.4 ^[13]
Пластичность Высокая ^[14]
Химические свойства
Степени окисления / ионный заряд 1 ^[1]
Воспламеняемость Есть ^[11]
Магнитные свойства
Магнитный заказ Парамагнитный ^[13]
Атомные данные калия (элемент 19)
Валентные электроны 1 ^[4]
Валентность +1 ^[6]
Квантовые числа
— № 4 ^[4]
— 0 ^[4]
— м _ℓ 0 ^[4]
— м _с + ½ ^[4]
Электронная конфигурация (конфигурация благородного газа) [Ar] 4s ^{1 [1]}
Кристаллическая структура Телоцентрированная кубическая ^[5]
Атомная структура
— Количество электронов 19 ^[3]
— Количество нейтронов 20 ^[3]
— Число протонов 19 ^[3]
Уровни энергии ^[3]
— Первый уровень энергии 2
— Второй энергетический уровень 8
— Третий уровень энергии 8
— Четвертый уровень энергии 1
Радиус атома
— Атомный радиус 2.75 Å ^[1]
— Ковалентный радиус 2,00 Å ^[1]
Электроотрицательность (шкала Полинга) 0,82 ^[1]
Энергия ионизации
(кДжмоль ^-1) ^[1]
1-й 2-й 3-й 4-я 5-я 6-й 7-я 8-й
418.81 3051,83 4419.607 5876.92 7975,48 9590,6 11342,82 14943,65
Конфигурация электрона калия (модель Бора)
Калийная точка Льюиса (электронная точка) Структура
Использование калия
Соединения калия имеют большое значение в качестве удобрений. Клетки растений, особенно богатые калием, извлекают его из почвы ^[1].
Карбонат калия используется в производстве стекла ^[1].
Гидроксид калия находит применение в производстве жидкого и моющего мыла ^[1].
В капельницах и фармацевтических препаратах широко используется хлорид калия ^[1].
Изображение калия
Это опасно
Калий-40, хотя и является умеренно радиоактивным, может естественным образом вызывать генетические мутации у человека. ^[1]. Избыток калия в крови может привести к остановке сердца и даже смерти ^[7].Дефицит калия может вызвать усталость, мышечные спазмы, спазмы, тошноту и т. Д. ^[9].
Изображение калия
Интересные факты
Калий — первый металл, полученный электролизом ^[3].
Калий (элемент K) Стоимость
Чистый металл продается по цене 100 долларов за каждые 100 грамм, а оптом — 65 долларов. ^[3].
Список литературы
http: // www.rsc.org/periodic-table/element/19/potassium
https://education.jlab.org/itselemental/ele019.html
https://www.chemicool.com/elements/potassium.html
http://chemistry-reference.com/q_elements.asp?Symbol=K&language=en
https://www.webelements.com/potassium/crystal_structure.html
https://www.quora.com/What-is-the-valency-of-potassium
https://www.medicinenet.com/hyperkalemia/article.htm
https: //www.webmd.ru / диета / продукты богатые калием # 1
https://www.healthline.com/health/potassium#treatment
https://www.davita.com/kidney-disease/diet-and-nutrition/diet-basics/potassium-and-chronic-kidney-disease/e/5308
https://www.webelements.com/potassium/chemistry.html
https://www.britannica.com/science/potassium
http://periodictable.com/Elements/019/data.html
http://www.teacher.k12.de.us/~lettieri/pt/k/k.htm
гидроксид калия | АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ®
РАЗДЕЛ 1.ИДЕНТИФИКАЦИЯ
Наименование продукта: Гидроксид калия
Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например K-OH-02 , K-OH-025 , K-OH-03 , К-ОН-035 , K-OH-04 , K-OH-05
CAS #: 1310-58-3
Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки
Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Лос-Анджелес, CA

Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351
Телефон экстренной связи:
Внутренний, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887
РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТЕЙ
Классификация вещества или смеси в соответствии с 29 CFR 1910 (OSHA HCS)
GHS05 Коррозия
Skin Corr. 1A h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
GHS07
Acute Tox. 4 х402 Вредно при проглатывании.
Опасности, не классифицированные иным образом Данные отсутствуют
Элементы маркировки GHS, включая меры предосторожности
Пиктограммы опасностей
GHS05 GHS07
Сигнальное слово Опасно
Краткая характеристика опасности
h402 Вредно при проглатывании.
h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Меры предосторожности
P260 Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.
P303 + P361 + P353 При попадании на кожу (или волосы): немедленно снять всю загрязненную одежду. Промыть кожу водой / принять душ.
P305 + P351 + P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть, и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
P301 + P330 + P331 ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: прополоскать рот. Не вызывает рвоту.
P405 Хранить под замком.
P501 Утилизировать содержимое / контейнер в соответствии с местными / региональными / национальными / международными правилами.
Классификация WHMIS
D2B — Токсичный материал, вызывающий другие токсические эффекты
E — Коррозионный материал
Система классификации
Рейтинги HMIS (шкала 0-4)
(Система идентификации опасных материалов)
ЗДОРОВЬЕ
ПОЖАР
РЕАКТИВНОСТЬ
3
0
1
Здоровье (острые эффекты) = 3
Воспламеняемость = 0
Физическая опасность = 1
Другие опасности
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: N / A
vPvB: N / A
РАЗДЕЛ 3.СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ
Вещества
Номер CAS / Название вещества:
1310-58-3 Гидроксид калия
Идентификационный номер (а):
Номер ЕС: 215-181-3
Номер индекса: 019-002-00-8
РАЗДЕЛ 4. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Описание мер первой помощи
Общая информация Немедленно снимите всю одежду, загрязненную продуктом.
При вдыхании:
Обеспечьте пациента свежим воздухом. Если не дышит, сделайте искусственное дыхание.Держите пациента в тепле.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
При попадании на кожу:
Немедленно промыть водой с мылом; тщательно промыть.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
При попадании в глаза:
Промыть открытый глаз под проточной водой в течение нескольких минут. Проконсультируйтесь с врачом.
При проглатывании:
Обратитесь за медицинской помощью.
Информация для врача
Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и проявляющиеся с задержкой
Вызывает серьезные ожоги кожи.
Вызывает серьезное повреждение глаз.
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Нет данных
РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ
Средства пожаротушения
Надлежащие средства пожаротушения Продукт не горюч. Примите меры пожаротушения, которые подходят для окружающего пожара.
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
При попадании этого продукта в огонь могут образоваться следующие вещества:
Оксид калия
Рекомендации для пожарных
Защитное снаряжение:
Надеть автономный респиратор.
Надеть полностью защитный непромокаемый костюм.
РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ
Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
Используйте средства индивидуальной защиты. Не подпускайте незащищенных людей.
Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
Меры по защите окружающей среды: Не допускайте попадания материала в окружающую среду без официального разрешения.
Методы и материалы для локализации и очистки:
Используйте нейтрализующий агент.
Утилизируйте зараженный материал как отходы в соответствии с разделом 13.
Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
Предотвращение вторичных опасностей: Никаких специальных мер не требуется.
Ссылка на другие разделы
См. Раздел 7 для получения информации о безопасном обращении.
См. Раздел 8 для получения информации о средствах индивидуальной защиты.
Информацию об утилизации см. В Разделе 13.
РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ
Обращение
Меры предосторожности при обращении
Обращение в атмосфере сухого защитного газа.
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в сухом прохладном месте в плотно закрытой таре.
Обеспечьте хорошую вентиляцию на рабочем месте.
Информация о защите от взрывов и пожаров: Продукт не воспламеняется.
Условия безопасного хранения с учетом любых несовместимостей.
Требования, предъявляемые к складским помещениям и таре: Особых требований нет.
Информация о хранении в одном общем хранилище:
Хранить вдали от воздуха.
Хранить вдали от воды / влаги.
Не хранить вместе с кислотами.
Хранить вдали от окислителей.
Дополнительная информация об условиях хранения:
Хранить в сухом инертном газе.
Этот продукт гигроскопичен.
Этот продукт чувствителен к воздуху.
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в прохладных, сухих условиях в хорошо закрытых емкостях.
Беречь от влаги и воды.
Особые виды конечного использования Нет данных
РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА
Дополнительная информация о конструкции технических систем:
Правильно работающий вытяжной шкаф для химических веществ, предназначенный для опасных химикатов и имеющий среднюю скорость движения не менее 100 футов в минуту.
Контрольные параметры
Компоненты с предельными значениями, требующие контроля на рабочем месте:
1310-58-3 Гидроксид калия (100,0%)
REL (США) Предел верхнего предела: 2 мг / м ³
TLV (США) Предел потолка значение: 2 мг / м ³
EL (Канада) Краткосрочное значение: C 2 мг / м ³
Дополнительная информация: нет данных
Контроль воздействия
Средства индивидуальной защиты
Соблюдайте типичные меры защиты и гигиены при обращении с химическими веществами .
Беречь от продуктов питания, напитков и кормов.
Немедленно снимите всю грязную и загрязненную одежду.
Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
Избегать контакта с глазами и кожей.
Поддерживайте эргономически соответствующую рабочую среду.
Дыхательное оборудование: При высоких концентрациях используйте подходящий респиратор.
Рекомендуемое фильтрующее устройство для краткосрочного использования:
Используйте респиратор с картриджами типа P100 (США) или P3 (EN 143) в качестве резервного средства технического контроля.Следует провести оценку рисков, чтобы определить, подходят ли респираторы
для очистки воздуха. Используйте только оборудование, проверенное и одобренное соответствующими государственными стандартами.
Защита рук:
Непроницаемые перчатки
Осмотрите перчатки перед использованием.
Выбор подходящих перчаток зависит не только от материала, но и от качества. Качество будет варьироваться от производителя к производителю.
Материал перчаток Нитрилкаучук, NBR
Время проницаемости материала перчаток (в минутах) 480
Толщина перчатки 0.11 мм
Защита глаз:
Плотно закрытые очки
Полная защита лица
Защита тела: Защитная рабочая одежда.
РАЗДЕЛ 9. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Информация об основных физических и химических свойствах
Внешний вид:
Форма: Различные формы (порошок / хлопья / кристаллы / шарики и т. Д.)
Цвет: Белый
Запах: Без запаха
Порог запаха: Данные отсутствуют.
pH (5,6 г / л) при 20 ° C (68 ° F): 13,5
Точка плавления / интервал плавления: 360 ° C (680 ° F)
Точка кипения / интервал кипения: 1320-1324 ° C (2408-2415 ° F)
Температура сублимации / начало: данные отсутствуют
Воспламеняемость (твердое тело, газ) Данные отсутствуют.
Температура возгорания: данные отсутствуют
Температура разложения: данные отсутствуют
Самовоспламенение: данные отсутствуют.
Взрывоопасность: данные отсутствуют.
Пределы взрываемости:
Нижний: данные отсутствуют
Верхние: данные отсутствуют
Давление пара при 611 ° C (1132 ° F): 0,13 гПа
Плотность при 20 ° C (68 ° F): 2,044 г / см ³ (17.057 фунтов / галлон)
Относительная плотность Нет данных.
Плотность пара —
Скорость испарения —
Растворимость в / Смешиваемость с
Вода: Растворима
Коэффициент распределения (н-октанол / вода): данные отсутствуют.
Вязкость:
Динамическая: нет
Кинематическая: нет
Другая информация Нет данных
РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ
Реакционная способность Сведения не доступны
Химическая стабильность Стабилен при рекомендуемых условиях хранения.
Термическое разложение / условия, которых следует избегать: При использовании и хранении в соответствии со спецификациями разложения не происходит.
Возможность опасных реакций Реагирует с сильными окислителями
Условия, которых следует избегать Сведения не доступны
Несовместимые материалы:
Кислоты
Воздух
Вода / влага
Окислители
Опасные продукты разложения: Оксид калия
РАЗДЕЛ 11.ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность:
Вредно при проглатывании.
Проглатывание вызывает сильное разъедание рта и горла и опасность перфорации пищевода и желудка.
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные об острой токсичности этого вещества.
Значения ЛД / ЛК50, имеющие отношение к классификации:
ЛД50 при пероральном приеме 273 мг / кг (крыса)
Раздражение или разъедание кожи: Вызывает серьезные ожоги кожи.
Раздражение или коррозия глаз: Вызывает серьезное повреждение глаз.
Сенсибилизация: Сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
Мутагенность зародышевых клеток: Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о мутациях этого вещества.
Канцерогенность: Нет данных о классификации канцерогенных свойств этого материала от EPA, IARC, NTP, OSHA или ACGIH.
Репродуктивная токсичность: Эффекты неизвестны.
Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени — многократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени — однократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Опасность при вдыхании: Эффекты неизвестны.
От подострой до хронической токсичности: Эффекты неизвестны.
Дополнительная токсикологическая информация: Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не изучена.
РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Токсичность
Водная токсичность: данные отсутствуют.
Стойкость и разлагаемость. Данные отсутствуют.
Потенциал биоаккумуляции. Данные отсутствуют.
Мобильность в почве. Данные отсутствуют.
. Дополнительная экологическая информация:
.
Не допускайте попадания неразбавленного продукта или больших количеств продукта в грунтовые воды, водоемы или канализационные системы.
Избегать попадания в окружающую среду.
Смывание больших количеств в канализацию или водную среду может привести к повышению pH. Высокий уровень pH вредит водным организмам. При разбавлении уровня использования
pH значительно снижается, так что после использования продукта водные отходы, сливаемые в канализацию, имеют лишь небольшую опасность для воды.
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: N / A
vPvB: N / A
Другие побочные эффекты Нет данных
РАЗДЕЛ 13.СООБРАЖЕНИЯ ПО УТИЛИЗАЦИИ
Методы обработки отходов
Рекомендация Обратитесь к официальным предписаниям, чтобы обеспечить надлежащую утилизацию.
Неочищенная тара:
Рекомендация: Утилизация должна производиться в соответствии с официальными предписаниями.
Рекомендуемое чистящее средство: Вода, при необходимости с чистящими средствами.
РАЗДЕЛ 14. ТРАНСПОРТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Номер ООН
DOT, IMDG, IATA UN1813
Собственное транспортное наименование ООН
DOT Гидроксид калия твердый
IMDG, IATA ГИДРОКСИД КАЛИЯ ТВЕРДЫЙ
Класс (ы) опасности при транспортировке
DOT
Класс 8 Коррозионные вещества.
Наклейка 8
Класс 8 (C6) Коррозионные вещества
Наклейка 8
IMDG, IATA
Класс 8 Коррозионные вещества.
Наклейка 8
Группа упаковки
DOT, IMDG, IATA II
Опасности для окружающей среды: N / A
Особые меры предосторожности для пользователя Предупреждение: Коррозионные вещества
Номер EMS: FA, SB
Группы разделения Щелочи
Транспортировка навалом в соответствии с Приложением II MARPOL73 / 78 и код IBC N / A
Транспортировка / Дополнительная информация:
DOT
Морской загрязнитель (DOT): №
Типовой регламент ООН: UN1813, Гидроксид калия твердый, 8, II
РАЗДЕЛ 15.НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Нормы / законодательные акты по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, относящиеся к веществу или смеси
Элементы маркировки GHS, включая меры предосторожности
Пиктограммы опасности
GHS05 GHS07
Сигнальное слово Опасно
Предупреждения об опасности
h402 Вредно при проглатывании.
h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Меры предосторожности
P260 Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.
P303 + P361 + P353 При попадании на кожу (или волосы): немедленно снять всю загрязненную одежду.Промыть кожу водой / принять душ.
P305 + P351 + P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть, и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
P301 + P330 + P331 ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: прополоскать рот. Не вызывает рвоту.
P405 Хранить под замком.
P501 Утилизировать содержимое / контейнер в соответствии с местными / региональными / национальными / международными правилами.
Национальные правила
Все компоненты этого продукта перечислены в Реестре химических веществ в соответствии с Законом о контроле за токсичными веществами Агентства по охране окружающей среды США.
Все компоненты этого продукта занесены в Канадский список веществ, предназначенных для домашнего использования (DSL).
SARA Раздел 313 (списки конкретных токсичных химикатов) Вещество не указано.
California Proposition 65
Prop 65 — Химические вещества, вызывающие рак. Вещество не перечислено.
Предложение 65 — Токсичность для развития Вещество не указано.
Предложение 65 — Токсичность для развития, женская Вещество не перечислено.
Предложение 65 — Токсичность для развития, мужское вещество Вещество не указано.
Информация об ограничении использования:
Для использования только технически квалифицированными специалистами.
Этот продукт подпадает под требования к отчетности раздела 313 Закона о чрезвычайном планировании и праве общества на информацию от 1986 года и 40CFR372.
Другие постановления, ограничения и запретительные постановления
Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (EC) № 1907/2006. Вещества нет в списке.
Условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) для производства, размещения на рынке
и использования должны соблюдаться.
Вещества нет в списке.
Приложение XIV Правил REACH (требуется разрешение на использование) Вещество не указано.
Оценка химической безопасности: Оценка химической безопасности не проводилась.
РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеупомянутая информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности.Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИЙ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.
Факты о калийных удобрениях
Калий — это общее название группы минералов и химических веществ, содержащих калий (химический символ «K»), который является основным питательным веществом для растений и важным ингредиентом удобрений.Калий в основном производится в форме хлорида калия (KCl), но, поскольку отложения могут содержать разное количество калия, мы часто измеряем и называем его эквивалентом оксида калия (K ₂ O) для определения консистенции.
Основные факты
Калий в основном используется для производства удобрений.
Канада — крупнейший в мире производитель и экспортер калийных удобрений.
Канада обладает крупнейшими в мире запасами калийных удобрений: 1,0 миллиард тонн калия (эквивалент оксида калия).
Узнать больше о калийных удобрениях
использует
Калий в основном используется в удобрениях (примерно 95%) для поддержки роста растений, повышения урожайности и устойчивости к болезням, а также улучшения сохранения воды. Небольшие количества используются при производстве калийсодержащих химикатов, таких как:
моющие средства
керамика
фармацевтические препараты
кондиционеры для воды
альтернативы антиобледенительной соли
Калий — важный элемент питания человека.Он необходим для роста и поддержания тканей, мышц и органов, а также для электрической активности сердца.
Производство
Канада произвела 20,9 млн тонн калия в 2019 году, что на 2,0 млн тонн меньше по сравнению с 22,9 млн тонн в 2018 году.
Производство калия (хлористого калия) в Канаде, 2010–2019 гг. (P)
Текстовая версия
На этой гистограмме показано годовое производство калийных удобрений в Канаде с 2010 по 2019 год. Производство составило 15.6 млн тонн в 2010 году и увеличилось до 17,7 млн тонн в 2011 году. Производство снизилось до 15,1 млн тонн в 2012 году, а затем неуклонно увеличивалось до 18,8 млн тонн в 2015 году. Затем оно немного снизилось до 17,9 млн тонн в 2016 году, а затем увеличилось до 22,7 млн. тонн в 2018 году. Производство в 2019 году несколько снизилось до 20,9 млн тонн.
Международный контекст
Узнайте больше о производстве калийных удобрений в международном масштабе:
Мировое производство калия (хлорида калия) по странам, 2019 г. (p)
Рейтинг Страна Тонны (тысячи) В процентах от общего числа
1 Канада 20 934 31.6%
2 Россия 13 052 19,7%
3 Беларусь 12 046 18,2%
4 Китай 7 445 11,3%
– Другие страны 12 691 19,2%
Итого 66,168 100.0%
Мировое производство калия в 2019 году оценивается почти в 66,2 миллиона тонн. Канада является крупнейшим производителем калия в мире, на долю которого в 2019 году приходилось 31,6% мирового производства калия.
На четыре страны (Канада, Россия, Беларусь и Китай) приходилось 80% мирового производства калийных удобрений в 2019 году.
Мировое производство калия (хлористого калия), 2010–2019 гг. (P)
Текстовая версия
На этой гистограмме показано мировое производство калия с 2010 по 2019 год.Производство составило 51,1 миллиона тонн в 2010 году и неуклонно увеличивалось до 66,2 миллиона тонн в 2019 году.
В 2019 году мировые запасы калия оценивались более чем в 3,6 млрд тонн (в эквиваленте оксида калия). У Канады были самые большие запасы — 1,0 миллиард тонн. В следующей таблице показаны ведущие запасы калия по странам.
Мировые запасы калия (в эквиваленте оксида калия) по странам, 2019 г. (стр)
Рейтинг Страна Извлекаемая руда
(млн тонн) Эквивалент оксида калия
(млн тонн)
1 Канада 4200 1 000
2 Беларусь 3 300 750
3 Россия NA 600
4 Китай НЕТ 350
5 США 970 220
6 Германия НЕТ 150
– Другие страны НЕТ 412
Итого НЕТ > 3,600
Торговля
Канада — крупнейший в мире экспортер калийных удобрений.В 2019 году Канада экспортировала 19,3 миллиона тонн калия, что составляет 39% от общего мирового экспорта.
Экспорт калия (хлористого калия) из Канады, 2010–2019 гг. (P)
Текстовая версия
На этой гистограмме показан экспорт калия из Канады с 2010 по 2019 год. Экспорт составил 15,4 миллиона тонн в 2010 году и достиг небольшого пика в 17,9 миллиона тонн в 2015 году. Незначительное снижение до 16,0 миллионов тонн в 2016 году сопровождалось увеличением в сторону увеличения Пик за 10 лет — 21,9 млн тонн в 2018 году.Затем экспорт снизился до 19,3 млн тонн в 2019 году.
На три страны (Канада, Беларусь и Россия) в 2019 году приходилось 80% мировой торговли калием.
Мировой экспорт калия (хлористого калия), 2019 г. (p)
Рейтинг Страна Тонны (тысячи) В процентах от общего числа
1 Канада 19,352 39%
2 Беларусь 10 598 21%
3 Россия 9 767 20%
4 Германия 3,164 6%
5 Израиль 3 079 6%
– Другие страны 3 898 8%
Итого 49,858 100%
Мировой экспорт калия (хлористого калия), 2010–2019 гг. (P)
Текстовая версия
На этой гистограмме показан мировой экспорт калия с 2010 по 2019 год.Экспорт составил 42,1 млн тонн в 2010 году. Экспорт увеличился до 44,2 млн тонн в 2011 году, а затем снизился до 36,9 млн тонн в 2012 году. Экспорт неуклонно увеличивался до 49,6 млн тонн в 2014 году, но затем снова снизился до 46,4 млн тонн в 2015 году. Производство увеличилось до 10-летний пик в 53,1 млн тонн в 2018 году до снижения до 49,9 млн тонн в 2019 году.
Цены
В целом цены на калий снижались с 2012 до первой половины 2017 года.Цены начали расти во второй половине 2017 года, в конечном итоге достигнув 275 долларов США за тонну в начале 2019 года, а затем несколько снизились до 253 долларов США за тонну в декабре 2019 года.
Цены на хлористый калий, Ванкувер, ф.о.б., стандартные, 2010–2019 гг.
Текстовая версия
На этой линейной диаграмме показаны месячные цены на хлорид калия в долларах США за тонну, бесплатную перевозку в Ванкувере с 2010 по 2019 год. Цена составляла 390 долларов в январе 2010 года. Она снизилась в 2010 году и закончила год на уровне 312 долларов США в декабре.Цена выросла до пика в 495 долларов США в начале 2012 года, а затем постепенно снизилась до минимума в 206 долларов в конце 2016 года. С тех пор цены выросли и составили 266 долларов в конце 2019 года.
Примечания и источники
(п) предварительный
ф.о.б. бесплатно на борту
Итоги могут отличаться из-за округления.
Производство
Добыча калия (хлористого калия) на руднике Канады, 2010-2019 (p)
Международный контекст
Мировое производство калия (хлорида калия) по странам, 2019 г. (p)
Природные ресурсы Канады
CRU
Мировое производство калия (хлористого калия), 2010-2019 (p)
Природные ресурсы Канады
CRU
Мировые запасы калия (в эквиваленте оксида калия) по странам, 2019 г.
No related posts.

Идентификация калия
Атомный номер	19 ^[1]
Номер CAS	7440-09-7 ^[1]
Положение в таблице Менделеева	Группа	Период	Блок
	1 ^[1]	4 ^[1]	с ^[1]

Общая недвижимость
Атомная масса		39.098 атомных единиц массы [1]
Атомный вес		39,098 [1]
Массовое число		39 [3]
Молярная масса / молекулярная масса		39,098 г / моль ^[1]
Физические свойства
Цвет / внешний вид		Серебристо-белый ^[3]
Глянец		Серебристый ^[12]
Точка плавления / замерзания		63.5 ° C, 146,3 ° F ^[1]
Точка кипения		759 ° C, 1398 ° F ^[1]
Плотность		0,89 г см ^-3 ^[1]
Состояние вещества при комнатной температуре (нормальная фаза)		Цельный ^[1]
Электропроводность		1,4 X 10 ⁷ См / м ^[13]
Твердость (шкала Мооса)		0.4 ^[13]
Пластичность		Высокая ^[14]
Химические свойства
Степени окисления / ионный заряд		1 ^[1]
Воспламеняемость		Есть ^[11]
Магнитные свойства
Магнитный заказ	Парамагнитный ^[13]

Валентные электроны	1 ^[4]
Валентность	+1 ^[6]
Квантовые числа
— №	4 ^[4]
—	0 ^[4]
— м _ℓ	0 ^[4]
— м _с	+ ½ ^[4]
Электронная конфигурация (конфигурация благородного газа)	[Ar] 4s ^{1 [1]}
Кристаллическая структура	Телоцентрированная кубическая ^[5]
Атомная структура
— Количество электронов	19 ^[3]
— Количество нейтронов	20 ^[3]
— Число протонов	19 ^[3]
Уровни энергии ^[3]
— Первый уровень энергии	2
— Второй энергетический уровень	8
— Третий уровень энергии	8
— Четвертый уровень энергии	1
Радиус атома
— Атомный радиус	2.75 Å ^[1]
— Ковалентный радиус	2,00 Å ^[1]
Электроотрицательность (шкала Полинга)	0,82 ^[1]
Энергия ионизации (кДжмоль ^-1) ^[1]	1-й	2-й	3-й	4-я	5-я	6-й	7-я	8-й
	418.81	3051,83	4419.607	5876.92	7975,48	9590,6	11342,82	14943,65

Рейтинг	Страна	Тонны (тысячи)	В процентах от общего числа
1	Канада	20 934	31.6%
2	Россия	13 052	19,7%
3	Беларусь	12 046	18,2%
4	Китай	7 445	11,3%
–	Другие страны	12 691	19,2%
Итого		66,168	100.0%

Рейтинг	Страна	Извлекаемая руда (млн тонн)	Эквивалент оксида калия (млн тонн)
1	Канада	4200	1 000
2	Беларусь	3 300	750
3	Россия	NA	600
4	Китай	НЕТ	350
5	США	970	220
6	Германия	НЕТ	150
–	Другие страны	НЕТ	412
Итого		НЕТ	> 3,600

Рейтинг	Страна	Тонны (тысячи)	В процентах от общего числа
1	Канада	19,352	39%
2	Беларусь	10 598	21%
3	Россия	9 767	20%
4	Германия	3,164	6%
5	Израиль	3 079	6%
–	Другие страны	3 898	8%
Итого		49,858	100%